1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二課時(shí)第二課時(shí)二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？哪幾點(diǎn)？請看以下請看以下幾個(gè)例子幾個(gè)例子，再思考！，再思考！熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)

2、方程式化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa （一）（一）熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，化兩個(gè)部分，二者缺一不可二者缺一不可;熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明參加反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)。必須標(biāo)明參加反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化（二）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（二）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H，并并用用“空格空格”隔開隔開， H：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用

3、：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/mol或或J/mol熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。對于對于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+

4、 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2

5、O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2

6、(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義： 每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變（二）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（二）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/mol或或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫

7、度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件， 即指即指 : 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則加倍，則H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則則H改變符號，但

8、絕對值不變改變符號，但絕對值不變熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。質(zhì)質(zhì)量量能能1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！H+(

9、aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 1.定義：定義： 在在稀溶液稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而應(yīng)而生成生成1mol水水時(shí)放出的熱量。時(shí)放出的熱量。 研究條件：稀溶液研究條件：稀溶液 生成物及其物質(zhì)的量：生成物及其物質(zhì)的量：1mol水水 單位單位 ：kJ/mol (4)反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿放出的熱反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿放出的熱57.3kJ/mol (5)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol 弱酸、弱堿反應(yīng)時(shí)需電離要吸收一部分能量弱酸、弱

10、堿反應(yīng)時(shí)需電離要吸收一部分能量 中和熱：中和熱：2 2、中和熱的測定、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)藥品： 0.50 mol/L0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.55 0.55 mol/Lmol/L和的氫氧化鈉溶液和的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：簡易量熱計(jì)簡易量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol 50mL 0.5mol/L 的的HCl與與50mL 0.5mol/L 的的NaOH,相混合，混合前兩溶液相混合，混合前兩溶液的溫度均為的溫度均為15 ，反應(yīng)后溶液溫度變?yōu)椋磻?yīng)后溶液溫度變?yōu)?8.4 。

11、試通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)。試通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（溶液密度均為反應(yīng)方程式。（溶液密度均為1g/mL，水，水的比熱容為的比熱容為4.18J/g ，溶液用符號，溶液用符號”aq”表示）表示）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = 56.85 KJ/mol(4)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1.組裝量熱器組裝量熱器2 藥品取用測溫度藥品取用測溫度3 酸堿混合測溫度酸堿混合測溫度4 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理5 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫

12、度，記入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。2 藥品取用藥品取用 用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液，并用溫度計(jì)測量并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。把量筒中的把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）要灑到外面）。立即蓋上蓋板。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。度，記為終止溫度，

13、記入下表。3 酸堿混合酸堿混合5 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次想一想想一想你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差量取溶液的體積有誤差2.藥品的選用不當(dāng)引起的誤差藥品的選用不當(dāng)引起的誤差3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢，混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢， 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差5.5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程 中熱量損失而導(dǎo)致誤差中熱量損失而導(dǎo)致誤差6.6.測了酸后的溫度計(jì)未用水

14、清洗而便測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便 立即去測堿的溫度，致使熱量損失立即去測堿的溫度，致使熱量損失 而引起誤差。而引起誤差。1 1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失減少熱量損失想一想想一想2 2、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？減少熱量損失減少熱量損失想一想想一想3 3、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？

15、不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大量損失較大想一想想一想4 4、有人建議用、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。想一想想一想5 5、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。有如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃

16、度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變想一想想一想1、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列的熱量。則下列

17、熱化學(xué)方程式中正確的是熱化學(xué)方程式中正確的是 A.2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890kJ/mol B.CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC課后練習(xí)課后練習(xí)2、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2

18、）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C3 3、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測定中和熱。第一次是用定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氫氧化鈉，第氫氧化鈉，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。請你預(yù)測該同溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。相相 等等4 4、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為分別為H H1 1、H H2