1、精選優質文檔-傾情為你奉上電離方程式 定量離子方程式一、判斷電解質、非電解質、強電解質、弱電解質、離子化合物、共價化合物硫酸 硫酸溶液 鹽酸 氫氧化鈉 氨水 醋酸 NH3H2O、C2H5OH、HCl、NaCl晶體、氯水、SO2、CaCO3 、NH3、Cl2 、Cu、C6H6O6(葡萄糖)、Na2O、NaHCO3、K2S一、寫出下列物質的電離方程式1) Ba(OH)2 2) 硫酸溶液 3) 硫化鉀溶液 4) 硫酸鐵溶液 5) 硫酸氫鈉溶液 6) NaHCO3 7) 硫化氫水溶液 8) 醋酸溶液 9) HClO； 10) H2SO3； 11) H3PO4； 12) 氨水 13) Fe(OH)3；

2、14) Al(OH)3； 二、定量離子方程式的書寫(一) 鋁鹽溶液(或鋅鹽溶液)和強堿溶液的反應，如：(1) 在氯化鋁溶液中加入過量氨水： (2) 少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中 (3) 少量AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中 (4) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全： (5) 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： (二) 偏鋁酸鹽和強酸的反應，如：(1) 將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中 (2) 將少量鹽酸溶液滴入NaAlO2溶液中 (三) 偏鋁酸鹽與CO2氣體的反應。(1) 將CO2通入過量的NaAlO2溶液中 (2) 若將過量的CO2通入Na

3、AlO2溶液中 此處NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等鹽代替。(四) 酸性氧化物與堿溶液反應，酸性氧化物過量時可生成酸式鹽。如： (1) CO2通入過量的NaOH溶液中 (2) 在NaOH溶液中通入過量的CO2 (3) 澄清石灰水中通入少量CO2 (4) 澄清石灰水中通入過量CO2 (5) 氯水中通入過量SO2氣體 (五) 多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。如：(1) H3PO4與Ba(OH)2(1:1)反應 (2) H3PO4與Ba(OH)2(2:1)反應 (3) H3PO4與Ba(OH)2(2:3)反應 (六)

4、酸式鹽與堿溶液的反應。如：(1) 將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中(2) 將少量Ca(HCO3)2溶液滴入過量的NaOH溶液中 (3) 少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中 (4) 少量Ca(OH)2溶液滴加到過量NaHCO3的溶液中 (5) 在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性 (6) 在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈堿性 (7) 氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應 (8) 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 (9) 碳酸氫鎂溶液與過量氫氧化鈉溶液反應 (七) 鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應。(1) 足量Fe和稀硝酸反應 (2) 少量Fe和稀硝酸反應 (八) FeBr2溶液與Cl2之間的反應。如：(1) FeBr2溶液中通入過量Cl2 (2) 將0.5 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中 (3) 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中 (4) FeI2溶液中通入少量Cl2 (九) 部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸的反應如：(1) 在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸 (2) 在碳酸鈉溶液中滴加過量鹽酸 (十) 硝酸銀和氨水的反應。(1) 在氨水中滴加少量硝酸銀溶液 (2) 在硝酸銀溶液中滴加