1、.第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性與pH學習目的定位知識內容必考要求加試要求1.溶液的酸、堿性與溶液中cH、cOH的關系。2.pH的概念、pH與溶液酸堿性關系。3.pH的簡單計算。4.測定溶液酸堿性的方法pH試紙、pH計測定溶液的pH。5.幾種常見酸、堿指示劑的變色范圍。aabaaacba課時要求1.知道溶液的酸堿性與水溶液中cH、cOH的關系。2.知道溶液的酸堿性與pH的關系。3.知道pH的簡單計算。一溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性是由溶液中cH與cOH的相對大小決定的。請填寫下表：cH與cOH相對大小cH/mol·L125 中性溶液cOHcHcH1.0×10

2、7酸性溶液cOH<cHcH>1.0×107堿性溶液cOH>cHcH<1.0×1072.溶液的pH1定義：pH是cH的負對數，其表達式是pHlgcH。2pH與溶液酸堿性的關系：3.溶液酸堿性的測定方法1酸堿指示劑法只能測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍顏色與pH的關系石蕊紅色5.0紫色8.0藍色酚酞無色8.2粉紅色10.0紅色甲基橙紅色3.1橙色4.4黃色2利用pH試紙測定，其正確操作為取一小片pH試紙，放在干凈的外表皿上或玻璃片上，用枯燥干凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。3利

3、用pH計測定，儀器pH計可準確測定試液的pH讀至小數點后2位。 溶液酸堿性的判斷1在25 的溶液中：pH<7溶液呈酸性，pH越小，cH越大，溶液的酸性越強。pH7溶液呈中性，cHcOH1.0×107 mol·L1。pH>7溶液呈堿性，pH越大，cOH越大，溶液的堿性越強。2在任意溫度下的溶液中：cH>cOH溶液呈酸性；cHcOH溶液呈中性；cH<cOH溶液呈堿性。用cH、cOH的相對大小來判斷溶液酸堿性，那么不受溫度影響。1.以下說法中正確的選項是A.某溶液中cHcOH106 mol·L1，該溶液呈中性B.溶液中假設cH107mol

4、3;L1，那么cHcOH，溶液顯酸性C.cH越大，那么pH越大，溶液的酸性越強D.pH為0的溶液，其中只有H，無OH答案A解析根據cOH與cH大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由cH與107mol·L1、pH與7的大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下。cHcOH時，溶液呈中性，A正確；Kw只與溫度有關，B中未指明溫度，無法計算出溶液中的cOH，也就無法推斷溶液酸堿性，B錯誤；cH越大，pH越小，C錯誤；任何物質的水溶液中均含有H及OH，D錯誤。要點提醒判斷溶液酸堿性的根本標準是比較cH、cOH的相對大小，pH7的溶液不一定是中性溶液，只有常溫下pH7的溶液才是中性溶液。2.有一學生在

5、實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用干凈枯燥的玻璃棒蘸取試樣進展檢測。1該學生的操作是_填“正確的或“錯誤的，其理由是_。2如不正確，請分析是否一定有誤差：_。3假設用此法分別測定cH相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。答案1錯誤的用潮濕的pH試紙來測定溶液的pH，相當于將溶液稀釋，測出的不是原溶液的pH，假設溶液不顯中性，就會產生誤差2不一定有誤差，當溶液為中性時那么不產生誤差3鹽酸的pH因為在稀釋過程中醋酸繼續電離產生H，使得醋酸溶液中cH受到的影響比鹽酸溶液中的小，故誤差較小解析用蒸餾水潤濕pH試紙的操作是錯誤的，會使測定時的溶液被稀釋，對于酸

6、性、堿性或中性溶液將會產生不同的影響。二酸、堿溶液混合后pH的計算方法1.根據室溫下，水的離子積KwcH·cOH，答復以下問題：1cH為1.0×1012 mol·L1的溶液呈堿性，判斷的根據是cOH>cH。2pH3的某鹽酸溶液中，cH為1.0×103_mol·L1，由水電離產生的cH為1.0×1011_mol·L1。30.05 mol·L1 H2SO4溶液中，cOH1.0×1013 mol·L1，其pH為1。4將0.4 g NaOH固體溶于水，得到1 L溶液，cOH0.01_mol

7、3;L1，cH1.0×1012_mol·L1，pH12。2.室溫下，pH2的鹽酸與pH4的鹽酸，假設按110的體積比混合后，溶液的cH為1.0×103_mol·L1，pH為3。3.室溫下，將200 mL 5×103 mol·L1 NaOH溶液與100 mL 2×102 mol·L1 NaOH溶液混合后，溶液的cOH為1.0×102_mol·L1，cH為1.0×1012_mol·L1，pH為12。4.室溫下，pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸，假設等體積混合后，溶液的pH為7

8、；假設按911的體積比混合后，溶液的pH為3；假設按119的體積比混合后，溶液的pH為11。溶液pH的計算方法1.強酸、強堿溶液pH的計算方法1強酸c mol·L1HnA強酸溶液cHnc mol·L1pHlg nc。2強堿c mol·L1BOHn強堿溶液cOHnc mol·L1nH mol·L1pH14lg_nc。2.酸、堿溶液混合后pH的計算方法1強酸與強酸混合cH混，然后再求pH。2強堿與強堿混合先計算cOH混，再求cH混，最后求pH。3強酸與強堿混合恰好完全反響，溶液呈中性，pH7。酸過量：先求cH余，再求pH。堿過量：先求cOH余，再求

9、cH，最后求pH。3.在室溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7答案D解析有關稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合，應按cOH計算：cOH混1×106 mol·L11×104 mol·L1/25.05×105 mol·L1。cH混Kw/cOH混2×1010 mol·L1，pH9.7。4.在室溫下，將pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，那么強堿與強酸的體積比是A.111 B.91 C

10、.111 D.19答案D解析可設堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：101411，解之可得V堿V酸19。三酸、堿溶液稀釋后的pH變化規律1.計算以下酸溶液稀釋后的pH1pH2的鹽酸，假設加水稀釋10倍，其pH為3；假設加水稀釋10n倍，其pH為2n。2假設將pH5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH接近于7。3pH2的醋酸一元弱酸溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應是2<pH<3。2.計算以下堿溶液稀釋后的pH1pH11的氫氧化鈉溶液，假設加水稀釋10倍，其pH為10；假設加水稀釋10n倍，其pH為11n。2pH11的氨水，假設加水稀釋10n倍，其pH大小

11、范圍應是11n<pH<11；假設無限稀釋時，其pH接近于7。 酸、堿溶液稀釋后pH變化規律1對于pHa的強酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強酸的pH就增大n個單位，即pHan其中an<7；由于稀釋過程中，弱酸還會繼續電離，故弱酸的pH范圍是a<pH<an其中an<7；酸溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不能大于7。如圖所示。2對于pHb的強堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強堿的pH就減小n個單位，即pHbn其中bn>7；由于稀釋過程中，弱堿還會繼續電離，故弱堿的pH范圍是bn<pH<b其中bn>7；堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，

12、不能小于7。如圖所示。5.pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如下圖。以下說法正確的選項是A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.a5時，A是強酸，B是弱酸D.一定有關系：5>a>2答案C解析由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的pH增大程度不同，說明兩種酸的酸性強弱不同，故pH2的兩種酸的濃度一定不同，A項錯誤；由圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，那么A中cH小于B中cH，此時A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項錯誤；a5時說明，pH2的A酸溶液稀釋1 000倍，pH增加3，故A一

13、定是強酸，pH2的B酸溶液稀釋1 000倍后，pH<5，說明B酸溶液中存在電離平衡，那么B是弱酸，C項正確；假設A、B都是弱酸，稀釋1 000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，假設A是強酸，那么a5，D項錯誤。6.某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖。根據圖像判斷錯誤的選項是A.a值一定大于9B.為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線C.完全中和稀釋一樣倍數后的兩溶液，消耗一樣濃度的稀H2SO4的體積VNaOH<V氨水D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大答案

14、D解析氨水稀釋過程中，NH3·H2ONHOH平衡向右挪動，nOH增大，所以pH11的NaOH溶液和氨水稀釋至100倍后，NaOH溶液的pH9，氨水溶液的pH>9。因此，、曲線分別表示NaOH溶液和氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，a>9，A和B項都正確；稀釋前pH11的氨水和NaOH溶液比較，氨水的物質的量濃度大于NaOH溶液的物質的量濃度，完全中和稀釋一樣倍數后的兩溶液，消耗一樣濃度的稀H2SO4的體積VNaOH<V氨水，C項正確；稀釋一樣倍數后，氨水中的cOH大于NaOH溶液中的cOH，故稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，D項不正確。1.溶液p

15、H計算堿按堿、酸按酸，同強混合在中間；異強混合看過量，無限稀釋7為限。2.pH差值2的兩種強酸等體積混合后，pH混pH小0.3pH差值2的兩種強堿等體積混合后，pH混pH大0.31.25 的以下溶液中，堿性最強的是A.pH11的溶液B.cOH0.12 mol·L1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.cH1×1010 mol·L1的溶液答案B解析A項，cOH103 mol·L1；B項，cOH0.12 mol·L1；C項，cOH0.1 mol·L1；D項，cOH104 mol·L1。2.判斷溶液的酸堿性有多種方法。以

16、下溶液中一定呈堿性的是A.可以使甲基橙呈現黃色的溶液B.溶液的pH>7C.溶液中：cH<cOHD.溶液中：cH<1×107 mol·L1答案C解析溶液酸堿性最本質的判斷標準是看H和OH濃度的相對大小，只有當cH>cOH時，溶液才呈酸性；當cHcOH時，溶液呈中性；當cH<cOH時，溶液呈堿性。甲基橙的變色范圍是3.14.4，即pH<3.1時呈現紅色，3.1<pH<4.4時呈現橙色，pH>4.4時呈現黃色。所以，使甲基橙呈現黃色的溶液不一定顯堿性。溶液的pH與溫度有關，常溫下pH>7的溶液一定顯堿性，但在不是常溫的情

17、況下就不一定為堿性。3.在100 的溫度下此題涉及的溶液，其溫度均為100 ，水的離子積Kw1.0×1012。以下說法中正確的選項是A.0.05 mol·L1的H2SO4溶液，pH1B.0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C.0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案A解析0.05 mol·L1的H2SO4溶液中cH0.10 mol·L1，pH1，A正

18、確；0.001 mol·L1的NaOH溶液，cH mol·L1109mol·L1，pH9，B錯誤；0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，正好中和，溶液為中性，混合溶液的pH為6，C錯誤；完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液50 mL，D錯誤。4.2019·春暉中學月考常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份參加適量水，另一份參加與該硫酸溶液物質的量濃度一樣的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。那么參加水和參加NaOH溶液的體積比約為A.111 B.1

19、01C.61 D.51答案C解析設每份硫酸的體積為V1，使硫酸pH升高1，所加水的體積為9V1；與NaOH混合后pH2，說明溶液呈酸性，設NaOH溶液體積為V2，那么有cH mol·L10.01 mol·L1，得V2 V1，即V水VNaOH61，C正確。5.某溫度下，一樣pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖。據圖判斷以下說法正確的選項是A.為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案B解析根據電解質的電離平衡特點知：應為醋酸溶液稀釋時的pH變化曲

20、線，A項錯誤；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H濃度大，導電性強，故B項正確；Kw的大小取決于溫度，C項錯誤；一樣pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到一樣體積時，醋酸溶液濃度大于鹽酸濃度，故D項錯誤。40分鐘課時作業根底過關題組1溶液的酸堿性及測定1.在25 某稀溶液中，由水電離產生的cH1013 mol·L1，以下有關溶液的表達正確的選項是A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH一定為1 D.該溶液的pH可能為13答案D解析根據水的離子積常數，可知由水電離出的cHcOH1013 mol·L1，這是由于在水中加酸或加堿，抑制了水的電離

21、。假設水中加酸，溶液呈酸性，那么溶液中OH只來自水的電離，cH水cOH水cOH總1013 mol·L1，由KwcH總·cOH總得：cH總101 mol·L1，pH1；假設水中加堿，溶液呈堿性，那么溶液中H只來自水的電離cH總cH水1013 mol·L1，pH13。2.假設溶液中由水電離產生的cOH1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Al3NaNOClB.KNaClNOC.KNaClHCOD.KFe2SONO答案B解析由水電離產生的cOH1×1014mol·L11×107

22、mol·L1，水的電離被抑制，可能是酸的溶液有大量H，也可能是堿的溶液有大量OH。在堿性條件下Al3和OH不能共存，A項不合題意；HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量共存，C項不合題意；在酸性條件下，Fe2和NO發生氧化復原反響而不能大量共存，D項不合題意。3.用pH試紙測定溶液酸堿性的正確操作是A.將一小塊試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在外表皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸

23、一下，取出后與標準比色卡對照答案A解析pH試紙使用方法：把一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，隨即30 s內用標準比色卡與之對照，確定溶液的pH。pH試紙不能用水潤濕，假設用水潤濕會使溶液變稀，使測定結果可能有誤差。4.以下表達正確的選項是A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其cH·cOH1.0×1014B.cH1.0×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH的2倍D.任何濃度的溶液都可

24、以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析KwcH·cOH ，且Kw只與溫度有關，所以，在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，其Kw1.0×1014；在溫度不確定時，中性溶液中的cH不一定等于1.0×107 mol·L1；0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH小于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的cH的2倍；當cH或cOH大于1 mol·L

25、1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當cH或cOH大于1 mol·L1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用cH或cOH來表示。題組2溶液pH的計算及應用5.某溫度下重水中存在電離平衡D2ODOD，D2O的離子積常數1.0×1012，假設pDlgcD，該溫度下有關分析不正確的選項是A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD11B.將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5C.向30 mL 0.5 mol·L1NaOD的重水溶液中參加20 mL 0.5 mol·L1DCl的重水溶液，所得溶液pD10D.此溫度下中

26、性溶液的pD6答案C解析D2O的離子積常數1.0×1012，cDcOD1.0×106mol·L1，pD6為中性，D正確；溶液中cOD0.1 mol·L1，那么cD1.0×1011mol·L1，pD11，A正確；pD4的DCl的重水溶液中cD1.0×104，稀釋10倍后cD1.0×105mol·L1，pH5，B正確；混合溶液中cOD0.1 mol·L1，cD1.0×1011mol·L1，pD11，C錯誤。6.室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充

27、分反響。以下關于反響后溶液pH的判斷中正確的選項是A.假設xy，且ab14，那么pH>7B.假設10xy，且ab13，那么pH7C.假設axby，且ab13，那么pH7D.假設x10y，且ab14，那么pH>7答案D解析由題意得：nNaOHx×10a14×103 mol，nHCly×10b×103 mol，那么×10ab14。當xy，且ab14時，1，所以pH7，A錯；當10xy，ab13時，所以pH<7，B錯；當axby，ab13時，所以pH<7，C錯；當x10y，且ab14時，10，所以pH>7，D正確。題組3

28、溶液稀釋pH的變化規律7.pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖。以下說法正確的選項是假設a4，那么A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強假設a4，那么A是強酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等A. B. C. D.答案C解析由于a4，稀釋1 000倍，pH增加不到3個單位，所以A、B均為弱酸；稀釋后，B溶液中cH大，所以B溶液的酸性強；正確；由于A、B兩種酸的強弱不同，所以其物質的量的濃度也不同。8.常溫下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。一樣條件下，有

29、關上述溶液的比較中正確的選項是A.水電離的cH：B.將溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C.等體積的溶液分別與足量鋁粉反響，生成H2的量：最大D.向10 mL上述四種溶液中各參加90 mL水后，溶液的pH：答案A解析A項，由于cHcOH，所以對水的抑制程度一樣，cH水一樣；B項，由于cHcOH，假設pH7，體積；C項，由于CH3COOH繼續電離，所以放出H2最多；D項，pH應為。才能提升9.在水的電離平衡中，cH和cOH的關系如下圖：1A點水的離子積為1×1014，B點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。2以下說法正確的選項是_。a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B

30、>A>Db.AB線上任意點的溶液均顯中性c.B點溶液的pH6，顯酸性d.圖中溫度T1>T23T2 時，假設向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_。4T2 時，假設鹽酸中cH5×104 mol·L1，那么由水電離產生的cH_。答案11×1012水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大2b3否，在鹽酸中cHcOH，所以不可能處于B點位置42×109 mol·L110.某溫度T 時，測得0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11，那么該溫度下水的Kw_。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va

31、 L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合。1假設所得混合液為中性，且a11，b3，那么VaVb_。2假設所得混合液為中性，且VaVb101，那么ab_。3假設所得混合液的pH10，且a12，b2，那么VaVb_。答案1×10131110212319解析T 時，0.01 mol·L1的NaOH溶液中cOH102mol·L1，其pH11即cH1011mol·L1，離子積為1×1013。1pH11的NaOH溶液中cOH102mol·L1，pH3的H2SO4溶液中cH103mol·L1，混合后呈中性那么Va102Vb103，VaVb

32、110。2假設所得混合液為中性，且VaVb101，cH10cOH。硫酸中cH10bmol·L1，那么NaOH溶液中cOH10b1mol·L1，其cH1012bmol·L1，pH為12b，亦即a12b，所以ab12。3假設混合液pH10，混合后溶液呈堿性，即cOH103mol·L1，那么cOH103mol·L1mol·L1，得VaVb19。11.在25 時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。請答復以下問題：1假設ab14，那么VaVb_。2假設ab13，那么VaVb_。3假設ab>14，那么VaVb_，且Va_填“>“<或“Vb。答案112310ab14>解析中和時：nHnOH，即10a·Va×VbVaVb10ab14ab14時，VaVb1；ab13時，VaVb；ab>14時，VaVb10ab14>1，且Va>Vb。12.某溫度T 下的溶液中，cH10x mol