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1、關(guān)于滴定的一點(diǎn)分析 02081096李佳一、One weak acid with strong base 要準(zhǔn)確地測定溶液中的濃度，一般的方法是先根據(jù)需要的精度來判斷能否準(zhǔn)確地滴定（例如，在要求測量誤差0.2%時，必須滿足Kac10-8）。 在能準(zhǔn)確滴定的情況下再去計算出化學(xué)計量點(diǎn)的pH值和滴定突躍，最后選擇合適的指示劑進(jìn)行滴定。 這里就存在一些問題。并不是每次給我們分析的溶液都能夠滿足Kac10-8（要求測量誤差105嗎？如果滿足的話，我們可以按照教材上的方法選擇合適的指示劑進(jìn)行滴定；但是如果不滿足的話，就必須考慮使用新的方法。 假設(shè)HA、HB的濃度分別為C（HA）和C（HB），混酸的體積為

2、V0。加入濃度為C，體積為V的NaOH溶液。分析此時溶液中的情況：CBE：Na+H+=A-+B-+OH- 即： C*(1T) + H+= H+ H+ KWC（HA）T- +C（HB）T- +- H+ K（HA） H+ K（HB） H+ V0其中T=-。 V + V0在總濃度C0已知的情況下，C（HA）+ C（HB）= C0。即 C（HB）= C0 - C（HA） 與上式聯(lián)立： KW H+ C(1T) + H+ - C0*T*- H+ H+ K（HB）C（HA）=-（B） H+ H+ T*(- -) H+ K（HA） H+ K（HB） 考察上式，其右邊僅有一個未知量H+（其他量都是已知的），因此只要我們測出H+（或pH），就可以知道C（HA）。和前面一樣，將（A）移項后化為： H+ H+ KWC(1T) + H+ C（HA）T- C（HB）T- - =0 H+ K（HA） H+ K（HB） H+處理同一。總結(jié)： 對于多種酸存在，而每種酸又有多種組分存在的情況下：按照CBE展開，各個組分都用分析濃度（要考慮稀釋）乘以分布分?jǐn)?shù)來表示。這樣整個式子中的未知數(shù)就只有m種酸的分析濃度（m個），1個表示稀釋的因子（1個），和H+分布分?jǐn)?shù)只和H+

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