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1、關(guān)于滴定的一點(diǎn)分析 02081096李佳一、One weak acid with strong base 要準(zhǔn)確地測定溶液中的濃度,一般的方法是先根據(jù)需要的精度來判斷能否準(zhǔn)確地滴定(例如,在要求測量誤差0.2%時,必須滿足Kac10-8)。 在能準(zhǔn)確滴定的情況下再去計算出化學(xué)計量點(diǎn)的pH值和滴定突躍,最后選擇合適的指示劑進(jìn)行滴定。 這里就存在一些問題。并不是每次給我們分析的溶液都能夠滿足Kac10-8(要求測量誤差105嗎?如果滿足的話,我們可以按照教材上的方法選擇合適的指示劑進(jìn)行滴定;但是如果不滿足的話,就必須考慮使用新的方法。 假設(shè)HA、HB的濃度分別為C(HA)和C(HB),混酸的體積為
2、V0。加入濃度為C,體積為V的NaOH溶液。分析此時溶液中的情況:CBE:Na+H+=A-+B-+OH- 即: C*(1T) + H+= H+ H+ KWC(HA)T- +C(HB)T- +- H+ K(HA) H+ K(HB) H+ V0其中T=-。 V + V0在總濃度C0已知的情況下,C(HA)+ C(HB)= C0。即 C(HB)= C0 - C(HA) 與上式聯(lián)立: KW H+ C(1T) + H+ - C0*T*- H+ H+ K(HB)C(HA)=-(B) H+ H+ T*(- -) H+ K(HA) H+ K(HB) 考察上式,其右邊僅有一個未知量H+(其他量都是已知的),因此只要我們測出H+(或pH),就可以知道C(HA)。和前面一樣,將(A)移項后化為: H+ H+ KWC(1T) + H+ C(HA)T- C(HB)T- - =0 H+ K(HA) H+ K(HB) H+處理同一。總結(jié): 對于多種酸存在,而每種酸又有多種組分存在的情況下:按照CBE展開,各個組分都用分析濃度(要考慮稀釋)乘以分布分?jǐn)?shù)來表示。這樣整個式子中的未知數(shù)就只有m種酸的分析濃度(m個),1個表示稀釋的因子(1個),和H+分布分?jǐn)?shù)只和H+
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