十大成鹽規律_第1頁
十大成鹽規律_第2頁
十大成鹽規律_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、十大成鹽規律（1）金屬+非金屬鹽在活潑金屬與活潑的非金屬之間發生。例如：2Na+Cl22NaCl（2）金屬+酸鹽+氫氣金屬：在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬，除K、Ca、Na（因不宜直接與酸反應，反應太劇烈，不易控制，而且所發生的反應和產物也比較復雜）。例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4酸：指稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。例如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O生成的鹽：生成的鹽應是可溶性鹽，若是難溶性鹽會覆蓋在金屬表面，影響反應的進行。例如：Pb+H2SO4（稀）PbSO4+H2+（PbSO

2、4難溶于水，覆蓋在Pb表面使反應停止）（3）金屬+鹽新金屬+新鹽金屬：只有在金屬活動性順序表中排在前面的金屬，才能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但是，能與水反應的活潑金屬（如K、Ca、Na等）一般不能置換出鹽溶液中的金屬。例如：Na放入硫酸銅溶液中，會發生如下反應：2Na+H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4鹽：參加反應的鹽以及反應后生成的鹽都必須可溶于水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）堿性氧化物+酸性氧化物鹽（初中教材已刪）（5）堿性氧化物+酸鹽+水大多數堿性氧化物可以同強酸發生反應。例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S

3、O4)3+3H2O（6）酸性氧化物+堿鹽+水堿：可溶性堿或微溶性堿。例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（7）酸+堿鹽+水在初中階段是沒有條件限制的。例如：2KOH+H2SO4=K2SO42H2O（8）堿+鹽新堿+新鹽反應物：參加反應的“堿”和“鹽”都可溶 或微溶，如Ca(OH)2。生成物：反應后的新堿或新鹽至少其中之一是沉淀。例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2（9）酸+鹽新酸+新鹽參加反應的鹽不溶于水，生成的鹽更難溶于水，反應不能繼續進行。生成的鹽難溶于水，或生成的酸是揮發性的酸或不穩定的酸。特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不與酸發生反應。例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（10）鹽+鹽另外兩種新鹽反應物：參加反應的兩

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論