1、電離平衡電離平衡知識(shí)體系表知識(shí)體系表本章重點(diǎn)、難點(diǎn)本章重點(diǎn)、難點(diǎn)1 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，弱電解質(zhì)的電離平衡，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，弱電解質(zhì)的電離平衡， 溶液導(dǎo)電能力判斷溶液導(dǎo)電能力判斷2 2、水的電離，水的離子積常數(shù)水的電離，水的離子積常數(shù)3 3、溶液的酸堿性以及溶液的酸堿性以及pHpH的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算4 4、鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律5 5、離子濃度大小之間的關(guān)系離子濃度大小之間的關(guān)系6 6、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用 練練 習(xí)習(xí)一一有兩種有兩種pHpH都等于都等于 2 2 的酸溶液，一種是強(qiáng)酸，另的酸溶液，一種是強(qiáng)酸，另一種是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、一種是弱酸。現(xiàn)

2、只有石蕊試液、酚酞試液、pHpH試試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。 1 1、等體積的這兩種酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，等體積的這兩種酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速度的快慢比較？產(chǎn)生氫氣量的大小開始時(shí)反應(yīng)速度的快慢比較？產(chǎn)生氫氣量的大小關(guān)系？關(guān)系？2 2、簡述如何用最簡便的方法來鑒別哪一瓶是強(qiáng)簡述如何用最簡便的方法來鑒別哪一瓶是強(qiáng)酸？酸？思考：思考：（1 1）強(qiáng)酸強(qiáng)酸 pH=apH=a，加水稀釋，加水稀釋1010n n倍倍則則pH=a+npH=a+n（2 2）弱酸弱酸 pH=apH=a，加水稀釋，加水稀釋1010n n倍倍則則pH a+npH b-nb-n（5 5）酸

3、、堿溶液無限稀釋，酸、堿溶液無限稀釋，pHpH接近于接近于7 73 3、稀釋這兩種酸溶液，若稀釋后稀釋這兩種酸溶液，若稀釋后pHpH仍相等，那仍相等，那么稀釋倍數(shù)之間的關(guān)系？么稀釋倍數(shù)之間的關(guān)系？一樣快；弱酸多一樣快；弱酸多 練練 習(xí)習(xí)二二常溫下，某溶液中，含常溫下，某溶液中，含C(NaC(Na+ +)=4)=41010-4-4mol/Lmol/L， C(MgC(Mg2+2+)=7)=71010-4-4mol/Lmol/L ，C(CHC(CH3 3COOCOO- -)=2)=21010-3-3mol/Lmol/L， C(ClC(Cl- -)=8)=81010-4-4mol/L mol/L 。

4、1 1、求該溶液求該溶液C(HC(H+ +)= ?)= ?，pH= ?pH= ?)()(lgOHCHCAG2 2、為了更好表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了為了更好表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了 酸度（酸度（AGAG）的概念，）的概念， 則該溶液則該溶液 的的AG =AG =？3 3、若在該溶液中加入適量的若在該溶液中加入適量的PbClPbCl2 2固體，溶液的固體，溶液的 pHpH如何變化？如何變化？ 將將pH=3pH=3的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與pH=11pH=11的氨水等體積混和的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )( )A A C(NH C(NH4

5、 4+ +)C(Cl)C(Cl- -)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -) B B C(NHC(NH4 4+ +)C(Cl)C(Cl- -)C)C(OHOH- -) C(HC(H+ +) ) C C C(ClC(Cl- -)C(NH)C(NH4 4+ +)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -) D D C(Cl C(Cl- -)C(NH)C(NH4 4+ +)C)C(OHOH- -)C(HC(H+ +) ) 練練 習(xí)習(xí)三三B B 將將pH=3pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11pH=11的的NaOHNaOH等體積混和，溶等體積混和，溶液中離子濃度大小順序正確的是（液

6、中離子濃度大小順序正確的是（ ）A A C(Na C(Na+ +)C(CH)C(CH3 3COOCOO- -)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -)B B C(NaC(Na+ +)C(CH)C(CH3 3COOCOO- -)C)C(OHOH- -) C(HC(H+ +) ) C C C(CHC(CH3 3COOCOO- -)C(Na)C(Na+ +)C(H)C(H+ +) ) C C(OHOH- -)D D C(CH C(CH3 3COOCOO- -)C(Na)C(Na+ +)C)C(OHOH- -) C(HC(H+ +) ) 練練 習(xí)習(xí)四四C C 練練 習(xí)習(xí)五五常溫下，某溶液中

7、由水電離出來的常溫下，某溶液中由水電離出來的 C(HC(H+ +)=1)=11010-13 -13 mol/Lmol/L。1 1、則該溶液的則該溶液的 pH =pH =？2 2、那么該溶液中一定不可能大量存在的離子組那么該溶液中一定不可能大量存在的離子組是（是（ ） A A Cu Cu2+2+、NONO3 3- -、ClCl- -、NaNa+ + B B Ca Ca2+2+、HCOHCO3 3- -、ClCl- -、K K+ + C C NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- D D OH OH- - 、K K+ + 、COCO3 32-2-、N

8、aNa+ +B B 練練 習(xí)習(xí)六六1 1、2525C時(shí)，時(shí)，pH=3pH=3的強(qiáng)酸溶液與的強(qiáng)酸溶液與pH=11pH=11的強(qiáng)堿溶的強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的液等體積混合后，溶液的pH =pH =？2 2、2525C時(shí)，時(shí)，pH=3pH=3的酸溶液與的酸溶液與pH=11pH=11的堿溶液等的堿溶液等體積混合后，溶液的體積混合后，溶液的pHpH為（為（ ） A A 大于大于7 7 B B 等于等于7 7 C C 小于小于7 7 D D 無法確定無法確定3 3、已知已知100100C時(shí)，水的離子積為時(shí)，水的離子積為1 11010-12-12，在此，在此溫度下，將溫度下，將pH=3pH=3的硫酸溶液

9、與的硫酸溶液與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液溶液等體積混合后，求混合溶液的等體積混合后，求混合溶液的pH =pH =？D D 練練 習(xí)習(xí)七七水的電離平衡曲線如圖所示：水的電離平衡曲線如圖所示： 1 1、若以若以A A點(diǎn)表示點(diǎn)表示2525C時(shí)時(shí) 水在電離平衡時(shí)的離子水在電離平衡時(shí)的離子 濃度，當(dāng)溫度上升到濃度，當(dāng)溫度上升到 100100C時(shí)，是的電離平衡時(shí)，是的電離平衡 狀態(tài)到狀態(tài)到B B點(diǎn)，則此時(shí)水的點(diǎn)，則此時(shí)水的 離子積如何變化？離子積如何變化？2 2、將將pH=8pH=8的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與pH=5pH=5的稀鹽酸混合，的稀鹽酸混合，并保持并保持10

10、0100C的恒溫，欲使混合液中的恒溫，欲使混合液中pH=7pH=7，則，則Ba(OH)Ba(OH)2 2與鹽酸的體積比為多少？與鹽酸的體積比為多少？3 3、已知已知A An nB Bm m的離子積可表示為的離子積可表示為C(AC(Am+m+) )n nC(BC(Bn-n-) )m m，式中式中C(AC(Am m+ +) )和和C(BC(Bn n- -) )表示離子的物質(zhì)的量濃度，表示離子的物質(zhì)的量濃度，在某溫度下，在某溫度下，Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度為的溶解度為0.74g0.74g，其飽，其飽和溶液密度設(shè)為和溶液密度設(shè)為1g/mL1g/mL，其離子積為多少？，其離子積為多少？ 2525C時(shí)，在濃度都為時(shí)，在濃度都為1mol/L的的(NHNH4 4) )2 2SOSO4 4、 (NHNH4 4) )2 2COCO3 3 、(NHNH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )