1、 化學反應的快慢【典例導悟】【典例1】在SO2、O2轉化為SO3的反應中，SO2的起始濃度為2 mol·L1，O2的起始濃度為4 mol·L1，3 min后SO3的濃度為1.5 mol·L1。計算該反應以SO2為標準的反應速率是多少？3 min時SO2和O2的濃度各是多少？【變式訓練】1.（2010·連云港高一檢測）在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是( )A.v（A）=0.5 mol·L-1·s-1B.v（B）=0.3 mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8 mol·L-1·

2、;s-1D.v（D）=1 mol·L-1·s-1【典例2】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是A.4321 B.1234C.3421 D.1243【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：（1）先分析圖中4條曲線對應的反應速率的快慢。 （2）根據反應分析影響反應速率的條件。【自主解答】選A、C。由圖知，反應速率：abcd;由外界條件對反應速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應速率就快，則1組最慢，2組稍快，由于3組溫度高但固體表面積小，4組溫度低但固體表面

3、積大，因此，無法確定3組與4組的反應速率的快慢，但均比2組快，故A、C項均有可能。【互動探究】表面積大小相同的鐵跟足量的同濃度的鹽酸反應時，鐵的質量的多少對化學反應速率有影響嗎？對產生氣體的多少有影響嗎？提示：影響鐵與鹽酸反應速率的因素主要有：溫度、H+濃度大小以及固體表面積的大小，鐵質量的多少不影響化學反應速率，但因為鹽酸足量，質量多的鐵產生的氫氣多。【學業達標訓練】1.（2010·雙鴨山高一檢測）下列關于化學反應速率的說法正確的是( )A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為“0.8 mol/(L·s)”表示的

4、意思是：時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯【解析】選C。A項，固體或純液體的濃度可視為常數，一般不用固體或純液體表示化學反應速率；B項，0.8 mol/(L·s)表示1 s時間內，某物質的濃度變化了0.8 mol/L;D項，有些化學反應速率很快，但無明顯現象，如中和反應：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。2.已知某反應的各物質濃度數據如下： aA(g)+bB(g) 2C(g)起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 02 s末濃度（mol·L-1） 1.

5、8 0.6 0.8據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是( )A.934 B.312C.213 D.321【解析】選B。化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量的變化量之比，所以有ab2=1.20.40.8,推出a=3,b=1,B項正確。3.決定化學反應速率的主要因素是( )溫度 壓強 催化劑濃度 反應物本身的性質A. B. C. D.【解析】選B。決定化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質；溫度、壓強、濃度、催化劑是影響化學反應速率的外因。4.（2010·廣州高一檢測）已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學反應

6、速率的影響，下列實驗方案可行的是（ ）【解析】選D。探究溫度對反應速率的影響，應在其他條件都相同，不同溫度下比較反應速率的大小。5.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是（ ）【解析】選C。A項防止鐵門生銹，B項防止橡膠老化，D項防止木頭腐爛均為了減慢化學反應速率。C項是為了使爐火更旺，加快化學反應速率。6.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.

7、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快【解析】選B。A項，KClO3分解產生O2，使c（O2）變大，燃燒速率加快；B項，MnO2是H2O2分解的催化劑；C項，增大了固體物質的表面積，加快燃燒速率；D項，加H2SO4強電解質的目的是增強溶液的導電性。7.（多選）（2010·廣州高一檢測）將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（ ）A.鹽酸濃度不同，用量增大一倍B.鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2C.增大碳酸鈉粉末的用量D.使反應在較高溫度下進行【解析】選B、D。影響鹽酸與Na2CO3粉末反應速率的因素主要是溫度和H+的濃度，Na2CO3粉末的用量不會影響反應速率。8.在下列事

8、實中，各是什么因素影響了化學反應速率。（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸 _。（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體 _。（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條，產生氣體有快有慢 _。（4）夏天食品易變質，而冬天不易發生該現象 _。（5）同樣大小的石灰石分別在1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1鹽酸中反應速率不同 _。【解析】影響化學反應速率的因素有：反應物本身的性質、溫度、濃度、壓強、催化劑、光照、接觸面積等，結合題目即可得到答案。答案：（1）光照 （2）催化劑 （3）反應物本身的性質 （

9、4）溫度 （5）濃度9.將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發生分解反應2A（g）= B（g）+nC（g）,反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。(1)求化學方程式中的化學計量數n的值；(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。【素能綜合檢測】2.（2010·雙鴨山高一檢測）對于反應A2+3B2 = 2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )A.v(B2)=0.8 mol/(L·s)B.v(A2)=0.4 mol/(L

10、83;s)C.v(C)=0.6 mol/(L·s)D.v(B2)=4.2 mol/(L·s)【解析】選D。可將v(A2)、v(B2)、v(C)分別除以A2、B2、C在反應方程式中的化學計量數加以比較，商值越大的，速率越快。3.（2010·福州高一檢測）在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是（ ）A.20 時，將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中B.20 時，將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸中C.50 時，將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中D.50 時，將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸

11、中【解析】選D。對于鋅與鹽酸反應，溫度越高，H+濃度越大，反應速率越快。4.（2010·中山高一檢測）對于反應A+B=C，下列條件的改變一定能使化學反應加快的是（ ）A.增加A的物質的量B.升高體系的溫度C.減少C的物質的量D.增加體系的壓強【解析】選B。若A或C為固體或純液體，則增加或減少它們的用量對反應速率沒有影響；改變壓強只對有氣體參加的反應速率有影響。二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（10分）（思維拓展題）把放在空氣中一段時間的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐

12、標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是 _，有關的離子方程式是 _。(2)曲線AB段產生氫氣的速率較慢的原因是 _。(3)曲線BC段產生氫氣的速率較快的主要原因 _。(4)曲線到C以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_ 。【解析】(1)在空氣中放置一段時間的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先與氧化鋁反應，不會產生氫氣。(2)開始時，由于溶液溫度低，且只有部分H2SO4溶液與鋁片反應，因此AB段反應速率較慢。(3)由于Al與H+的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度升高，反應速率加快。(4)一段時間后，由于c（H+）大大減小，成為影響反應速率的主要因素，因而反

13、應速率又逐漸下降。答案：(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低(3)反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率(4)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降7.（8分）（2009·六安高一檢測）我校化學興趣小組的小王同學用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：（1）該實驗的目的是探究 _ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；（2）實驗和表明 _ ，化學反應速率越大（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 _ 和 _ ；（4）請你設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反

14、應的速率的影響： _ 。【解析】從表中內容看出是探究溫度與固體表面積對反應速率的影響，由、兩組數據看出，溫度高時，反應速率快，由、兩組數據看出，固體表面積越大，反應速率越快。要設計實驗探究鹽酸濃度對該反應速率的影響應在相同條件下測定不同濃度的鹽酸與Zn片反應的速率等，合理即可。答案：（1）固體表面積、溫度（2）反應物溫度越高（3） （4）相同條件下，取相同質量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應，測量收集100 mL氣體所需的時間（其他合理答案均可）8.（12分）（2009·醴陵高一檢測）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數據見下表：（1）表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間（秒）請問：該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、_、 _ 等因素對過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ _ 。（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5 mL