1、專題十七 氧、硫及其化合物和環境保護考點一 氧、硫及其化合物1.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B4.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。 (1)硫離子的結構示意圖為。 加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為。 (2)25 ,在0.10 mol·L

2、-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。 某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 (3)25 ,兩種酸的電離平衡常數如下表。H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11HS的電離平

3、衡常數表達式K=。 0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為。 答案(15分)(1)C+2H2SO4(濃) 2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)或c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+)或Na+>S>OH->HS>H+H2SO3+HC HS+CO2+H2O5.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了B

4、aSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:假設一:溶液中的N假設二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現象。實驗步驟實驗現象結論實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 假設一成立實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 (2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH

5、變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。 (3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟、預期現象和結論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。 答案(14分)(1)無明顯現象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2N+2H2O 3S+4H+2NO(或3H2SO3+2N 3S+4H+2NO+H2O)(3)實驗步驟、預期現象和結論

6、(不要求寫具體操作過程):實驗1作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經脫O2處理的25 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設二成立,否則不成立。(4)小于反應的離子方程式表明,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)考點二 環境污染與保護1.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態介于晶體狀態和液態之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0 時冰的密度比水的密度小,水在4 時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關C.石油裂解、

7、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施答案C4.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJ·mol-1NO(g)+O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJ·mol-1SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)H=-241.6 kJ·m

8、ol-1(1)反應3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的H=kJ·mol-1。 (2)室溫下,固定進入反應器的NO、SO2的物質的量,改變加入O3的物質的量,反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前 n(O3)n(NO)的變化見下圖。當n(O3)n(NO)>1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是。 增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是。 (3)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時,清液(pH約為8)中S將NO2轉化為N,其離子方程式為。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(S)=用c(S)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是。