1、東山中學高二化學選修4第三單元測試 2012年12月15日第一卷（選擇題，共46分）一選擇題（共10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1氨水中所含有的分子和離子有 NH4+ H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A B C D  2下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺3下列溶液中導電性最強的是 A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C0.5L0.1m

2、ol/L鹽酸 D2L0.1mol/L H3PO4溶液 4下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液5低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為： 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大 6在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定

3、大于7的是ApH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水C pH=3的硫酸和pH=11的KOH溶液DpH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液7現有濃度為1 mol/L的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是A>>=> B=>>>>>>> >>>> 8現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A溫度下降10，四種溶液的pH均不變B分別加水稀釋10倍，四種溶液的p

4、H大小為C在、中分別加入適量的氯化銨晶體后，的pH減小，的pH不變D等體積的、兩種溶液分別與反應，恰好中和時，消耗的體積相等9人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少 C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動10在恒容條件下化學反應：2SO2( g )+

5、O2( g )2SO3( g ) H =QkJ·mol1 ，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據以上數據，下列敘述正確的是A在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ B2Q1 <2Q2=Q1<Q CQl =2Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q二選擇題（每小題有兩個選項符合題意，每題4分，共16分）11對于密閉容器中進行的反應CO(g) + H2O(g) CO

6、2 (g) +H2 (g)，達到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是 A正反應速率增大 B逆反應速率先減小C達到平衡時，逆反應速率比原平衡要小 D化學平衡常數不變12反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發生過程中的能量變化如圖，H 表示反應的焓變。下列說法正確的是A反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B反應體系中加入催化劑，反應速率增大，H不變CH < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少DH > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增加13在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、

7、Mg2+ 、Cl、SO42 B使酚酞試液變紅的溶液：K+、Ba2+ 、Cl、Br   C使甲基橙顯黃色的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、NO3、Cl  D水電離出的H+濃度為1×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO314甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下進行如下實驗：將0.1L pH=9的甲溶液分別與aL 0.001mol/L的乙溶液、bL 0.001mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a>b；濃度均為0.

8、1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是A甲的溶質是NaOH                     B乙的溶質是CH3COOHC丙的溶質是NH3·H2O              

9、;        D戊的溶質是HCl第卷(非選擇題，共54分)15(1)下列方法中，能證明HA是弱酸的是 ； A測得0.1mol/L的HA溶液的pH >1 BpH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，測混合后溶液的pH<7 CHA與Na2CO3溶液反應生成CO2D向HA溶液中加一定量的NaOH溶液到恰好呈中性，溶液中c(Na+)=c(A)EpH相同的鹽酸和HA溶液，與Zn反應產生等體積氫氣時HA溶液所需時間較短請另外設計方案證明HA是弱酸： 。(2)NaClO溶液顯 性，其原因是 ；在Na

10、ClO溶液含有的粒子有 1616某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：(2)體系中發生反應的化學方程式是_(3)列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_；(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率_；(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是：_ 17實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：(1)

11、配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。 (2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100022.6220.0020.100022.7220.0030.100022.8020.00滴定達到終點的現象是            &

12、#160;                 。此時錐形瓶內溶液的pH為        。根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為                    （保留四位有效

13、數字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作     ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）A滴定終點讀數時俯視讀數 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C錐形瓶水洗后未干燥 D稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 18（1）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A：4HClO22Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。已知：反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量

14、。反應A的熱化學方程式是_； (2)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 第一章 化學反應與能量單元測試答卷班級: 姓名: 座號: 第一卷成績第二卷各題成績第二卷成績總成績15題16題17題18題15(1) ； (2) ； ； 16（1）（2） （3） （4） （5）      17（2） ；   ； ； ； ； 18（1） （2） ； 東山中學高二化學選修4第三單元測試參考答案第一卷1234567DCBBCBA891011121314BCDBCACABBC15(1)ABE；用pH試紙測得NaA溶液的pH>7；或將pH=1的HA溶液1mL稀釋至100mL，其pH<3；(其它合理答案也可)(2)堿；ClO水解使溶液顯堿性：ClOH2OHClO+OH；Na+、ClO、H、OH、HClO、H2O16（1） （2）X+2Y  2Z（3）0.083mol