1、專題二流程圖題（近2年均在44題考查），類型一）除雜、提純流程（2017.44 , 2016.44）1） （2017長沙）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢（不穩定，受熱易分解生成氨氣、氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下:第1題圖請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題： 步 驟 中 除 去 碳 酸 氫 錢 的 方 法 是2） ） 步驟中加過量碳酸鉀溶液的 目 的是 此 設計 方 案 是否 嚴 謹？ 并 說 明 理 由2. （2017麓山國際實驗模擬）海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用 途廣泛。（1）為了除去粗鹽溶液中的 Ca2+、Mj、S

2、OT,可按照下列實驗步驟進行：加過量BaCl2溶液加過量 NaOH溶液加過量 N&CG溶液過濾加入適量鹽酸。其中步驟加過量NaCO溶液的目的是（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖:至同石:乳鼠氧化鎂試:儲氟化霞卑士第2題圖步驟n中的試劑a的名稱是,步驟出是一個分解反應， 則該反應的化學方程式3. （2017明德天心模擬）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食 鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：泥沙過登NhOH灣液過量 5l：i:CO 宸我探作n沉淀物運量盤酸第3題圖根據流程圖回答：(1)在完成操作I之前，必須加入的物質X是;(2)操作n的名稱是；(3)加入試劑鹽酸的

3、目的是 。4.(2017 德陽)實驗室中有一包由 KCl、MgSO和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性 學習小組的同學為了除去其中的MgSOm CaCL,得到純凈的 KCl,設計了如圖實驗方案。it源第4題圖請你回答下列問題：X溶液與Ba(OH)2 溶液反應的化學方程式是 屬的基本反應類型是(2)Y溶液中溶質的化學式是 。(3)該實驗中鹽酸的作用是 。5.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯小組的同學按如下流程進行實驗。(反應中部分生成物已略去)(CuSQ 5HO)。某課外活動途徑U工途也S。”并通入。,、.第5題圖已知：Cu+ 2H2s0（濃）= CuSQ+ SQ T + 2

4、屋Q回答下列有關問題：操作a的名稱是;除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是 O（2）由Cu制CuSO溶液的途徑 n中，若不通入02,反應將不會發生，原因 是（回答一點（3）途徑n與途徑I相比較，其顯著的優點是 即可）。，類型二） 制鹽、制堿流程1.（2017 婁底）碳酸亞鐵（FeC03）可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezQ、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產流程示意圖：【資料】40 c以上時，（NH）zCO易分解。第1題圖（1）操作I的名稱為。（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發生反應的化學方程式 加入（NH4） 2C0后，該反應必須控制的條件是：。（4）從溶液C中可回收

5、一種化工產品，請寫出它的一種用途 2.（2017長沙三模）利用空氣制取氮肥的流程如圖所示：ii第2題圖（1） I中參與反應的單質甲為 ；（2） n中反應的化學方程式為 ；（3）物質所含元素的化合價發生變化的反應稱為氧化還原反應。反應出 （選填 “屬于”或“不屬于"）氧化還原反應。3. （2017長沙五模）保險粉（化學式NS2&Q）在工農業生產中有廣泛的用途， NS2S2Q在堿 性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在NaCl存在的條件下，NaSQ在水中的溶解度顯著下降。N32&。制備流程如圖所示：Zu三門Ziii t)rl作JL站浦第3題圖MdCl少量反應I的原理

6、為 Zn+2SQ= ZnSQ,該反應類型為 ;(2)操彳a的名稱為;(3)濾液中含有 N&S2Q ,往溶液中加入 NaCl和少量的 NaOH的原因是4. (2017長郡教育集團模擬)現有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學欲利用其制取膽磯，他們設計了下面兩種制取流程。已知Cu+ Fe2(SO4)3= 2FeSQ+ CuSO加熱、方法1膽 雙請回答：第4題圖(1)操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和兩種。(2)溶液A的溶質除了過量硫酸外還有 兩種方法比較，符合綠色化學要求的是 5. (2017長沙二模)侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業技術

7、的發展做出 了杰出的貢獻。他發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如圖所示：5題圖(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、(2)反應的化學方程式為;(3)上述流程中，“一種氮肥”的化學式是 。6. (2017重慶A)在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質不反應也不溶于水)為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。 I第6題圖(1)操作的名稱是。(2)該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為(3)為了驗證加入 Na2CO溶液后，溶液 M中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入 (填序號)進行檢驗。A.碳酸鈉溶液B.鐵粉 C.

8、無色酚酗：7. (2017 廣州節選)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電渡、醫藥等行業。已知 CuCl 難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：Xh匚 1Nj50. l -(，速 透 I. $ L 門EL f|繇解摸偉 門心產區一THT碑& H而TV第7題圖8. ) “濾液1”中除了 Na SO外。還存在較多的離子是 、。(寫離子符 號)9. ) “反應”中發生的化學反應是2CuCl2+N&SO= 2CuCl J + 2NaCl+SO。產生的SO迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為 。10. “操作a”的名稱是 。本流程中可循環利用的物質(水除外

9、)是。(寫化學式)(4)可用“水洗”的原因是 。 “醇洗”的目的是，類型三)金屬和金屬礦物資源的利用1.(2017長沙八模)豎爐冶鐵工藝流程如圖所示，請回答下列問題:赤住曠任小(坤天然氣(口”高溫電氣.(C6和H?.還原 反應究曳j_l水T；合成毛心5和II合成其，也產品樵姥室_| R 4第1題圖A 混合電(CH I和口J注:括號內化學式41示相應物質的主要成分(1)該工業流程中，冶煉出的鐵水屬于 (選填“純凈物”或“混合物”)。(2)CH4作用是。(3)該工藝流程中，可循環利用的物質是 。2. (2017 麓山二模)鈦和鈦合金被認為是 21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、 導彈、航天飛機

10、、船舶等，如圖為某化工企業生產鈦流程示意圖：鈦殿.坨帙(FrTiOJ建於ILX氯化甲醉(CH.0H1冶煉rROOr-MgCI第2題圖請回答下列問題：(1)FeTiO 3中鈦元素的化合價為 ;(2)中CO和H2以化學計量數1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是,中僦氣的作用是該反應的化學方程式是 O3.(2017長沙七模)鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料，工業上用鋁土礦Si02,不考慮其他雜質)制取金屬鋁的基本流程如圖所示(已知：Si0 2是不與鹽酸、硫酸反應的物質；鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和俊鹽。(含有Al 203和種難溶于水，也廣稀疏兔操+FCII.也由第3題圖(1)操作n的名稱

11、是；(2)濾液n中溶質的用途之一是 。4.(2017南雅二模)如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔F&Q粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題。FrSO,適量NnOHA液,逋入一定 壁空氣您液操作A.產品艮 - -1凱產品p第4題圖操彳A的名稱,副產品P是。(2)通空氣時的化學方程式：4Fe(OH)2+2H2B Q=4Fe(OH)3,由沉淀M獲彳# Fe3Q過程中發生的反應為Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3= FesQ + 4HO。控制“一定量空氣”的目的是5.(2017 長郡雙語二模)BaCl2是一種可溶性有毒重金屬鹽，廣泛應用于化工領域。用 毒重石(主要成分為BaCO,雜質不溶于水且不與

12、鹽酸反應 )制備氯化銀晶體的工藝流程如下:感次2毒貴父津#粉不1遐固J洗反化粗曲偉第5題圖(1)氣體X的化學式是 ;(2)下列有關此工藝流程的判斷中，不正確的是 (填字母)；A.毒重石加鹽酸前先粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率B.操彳Y的名稱是過濾C.洗滌氯化銀晶體的洗滌劑選擇，水比飽和BaCl2溶液更好(3)濾渣水洗液及濾液 2循環利用的目的是 。6. (2017陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu+ H2Q+H2SQ= CuSO

13、+ 2H2Q 不考慮金、銀發生類似反應。也潞曲粉未過量稀破酸L濾液足管稀破旗述:富和II。：；洋酒步醵濾一過量液下數逑一 液神碗酸I過濾流 尸 FT漁 濾Lu1海1第6題圖步驟步驟專(1)將電路板粉碎成粉末的目的是(2)步驟所得濾液中的溶質除硫酸外，還有(3)步驟中的實驗現象是：固體部分溶解，(4)步驟中反應的化學方程式是 ，類型四)海水化學的利用1. (2017長沙六模)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的 流程如圖所示(部分物質省略廣&通m夫 -第1題圖(1)該流程中沒有涉及到白基本反應類型是 ;(2)從海水中提取氯化鎂時，經歷了 “氯化鎂一氫氧化鎂一氯化鎂”的

14、轉化過程，這樣 做的目的是。2. (2017長沙四模)海水是巨大的資源寶庫。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意 圖：第2題圖(1)分離粗鹽和母液的操作名稱為 ;母液中一定含有的金屬元素為 (2)下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請結合表中數據回答問題：溫度/ C305070100溶解度/g36.337.037.839.8從海水中獲取粗鹽，宜選用 (選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。3.(2017綏化)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示。酸化加她粗鹽精量水- 3 HCO jjp* 啊f ；。第3題圖(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含

15、有 CaCl2、MgSO等可溶性雜質，可加入下列物質：a.適量的鹽酸;b.稍過量的N32CO溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為。(填字母序號)(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第出步反應的化學方程式 。(4)第V步Mg(OH)與鹽酸白反應 中和反應。(選填“是”或“不是”)4. (2017郴州)海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如:氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：第4題圖1(1)圖中是 (填“蒸發池”或“冷卻池”)；(2)析出晶體后的母液是氯化

16、鈉的 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)；(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：I溶解 n(填操作名稱)出蒸發上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是 ,該玻璃儀器在步驟n中的 作用是；(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：加入該過程中反應I的基本反應類型是 ;寫 出 反 應 n 的 化 學 方 程 式 為參考答案及解析類型一除雜、提純流程1. (1) 加熱 (2) 除去氯化鈣和過量的氯化鋇(3) 不嚴謹。因為沒有除去過量的碳酸鉀 ( 或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀)【解析】(1)在四種固體中，只有碳酸氫鏤加熱后會分解，因此步驟可以通過加熱混

17、合固體可除去碳酸氫鏤。(2)根據步驟加入過量氯化銀后，得到的懸濁液中含有大量鋼離 子和鈣離子，而步驟加入過量的碳酸鉀可以和鈣離子、鋇離子反應生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，因此加入過量的碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3) 根據實驗設計流程圖可知此設計方案不嚴謹。這是因為步驟中加入過量的碳酸鉀未除去，或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀，最后得不到純凈的氯化鉀溶液，從而影響實驗結果。2通電2. (1) 除去 Ca 和過量的 BaCl2 (2)稀鹽酸MgCb=Mg+C12T【解析】(1)為了除去粗鹽溶液中的雜質，加入過量BaC12溶液的目的是除去 SO,再加入過量NaOH容液的目的是除去 Mg+,

18、加入過量的 NaCO溶液目的除了除去 Cc2+,還為了 除去過量的BaC1 2。 (2) 將氫氧化鎂轉化為氯化鎂需要加入稀鹽酸，其反應為酸堿中和反應；步驟三的反應為：氯化鎂電解生成鎂和氯氣。3. (1) 水 ( 或 H2O) (2) 過濾 (3) 除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉【解析】粗鹽提純過程中，首先加水將粗鹽溶解，再過濾除去泥沙，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，由于加入的試劑都是過量的，因此先將沉淀過濾除去后，再加入適量鹽酸將過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去，最后通過蒸發結晶得到精鹽。4. (1)MgSO 4+Ba(OH)2= BaSOj +

19、Mg(OH)2 J復分解反應(2) K 2CO (3)除去濾液n中的氫氧化鉀和碳酸鉀【解析】該實驗的流程為：加水溶解得到X溶液，X溶液中含有氯化鉀、硫酸鎂和氯化鈣；加入過量的氫氧化鋼溶液，硫酸鎂能和氫氧化鋼溶液反應，濾渣I中含有硫酸鋼和氫氧化鎂，濾液I中含有氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋼；然后加入過量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀溶液能和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸根沉淀和氫氧化鉀，過濾后濾渣n中含有碳酸鋼和碳酸鈣，濾液n中含有氫氧化鉀、碳酸鉀和氯化鉀；最后加入過量稀鹽酸，除去濾液中的氫氧化鉀和碳酸鉀，剩余稀鹽酸會在蒸發過程中揮發，最終得到氯化鉀固體。5. (1

20、) 過濾 用磁鐵吸引(2) 銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能和硫酸發生置換反應(3) 不產生污染物SO2【解析】(1) 操作 a 是將固體和液體進行分離，操作名稱是過濾；除去銅粉中混有的鐵粉，最簡單的方法是用磁鐵吸引。(2) 銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不會直接和稀硫酸發生反應，通入氧氣后先生成氧化銅，氧化銅再和稀硫酸反應產生硫酸銅。(3) 途徑n是利用銅和氧氣反應產生氧化銅，然后氧化銅再和稀硫酸反應產生硫酸銅，反應過程中不產生污染物；反應I的過程中會產生二氧化硫，二氧化硫會污染環境。類型二制鹽、制堿流程1 .(1)過濾 (2)Fe +HbSO= FeSO+ Hj(3)溫度在4

21、0 C以下 (4)用作氮肥(合理即可 )【解析】(1)SiO 2固體不溶于水，要將它與溶液B 分開，可以使用過濾的方法，所以操作I的名稱為過濾。(2)硫鐵礦燒渣與足量 CO在高溫下反應，得到的固體A中含有鐵與二氧 化硅。向固體A中加入過量稀硫酸， 鐵可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學反應方程式為 Fe+H2SO= FeSQ+Hd。(3)根據【資料】40 c以上時，(NH4)2CO易分解，因 此加入(NH4)2CO后，溫度必須控制在 40 c以下。(4)溶液C中可回收的化工產品中含有硫 酸銨，由于它的組成中含有氮元素，可用作氮肥。催化劑2. (1) 氫氣 (或 H2)(2)4NH3 5O

22、2 =高溫 = 4NO 6H2O (3) 屬于【解析】(1) 利用空氣分離出來氮氣和氧氣，氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣。(2)氨氣和氧氣在催化劑、高溫條彳下生成一氧化氮和水。(3)反應出中NO 02和H2O反應生成了 HNO,反應前N元素為+ 2價，反應后為+ 5價，部分O元素由。價變為2價，符合氧 化還原反應的要求。3. (1) 化合反應(2) 過濾 (3) 加入少量氫氧化鈉是為了使Na2S2O4 在堿性溶液中可以穩定存在，加入 NaCl是為了使Na&Q在水中的溶解度顯著下BI,便于結晶析出Na2SQ【解析】反應I符合化合反應的“多合一”特點；在反應n中加入NaOHfc成氫氧化鋅沉

23、淀，因此操作a為過濾，同時得到濾液(NazGO),為了使NS2S2O4穩定存在，加入少量氫氧 化鈉使溶液呈堿T為了降低 Na&Q在水中的溶解度，向濾液中加入氯化鈉。4. (1)漏斗(2)FeSO4和 CuSO (3)方法 H【解析】根據題給信息可知廢銅屑中加入過量的稀硫酸，其中的鐵銹(Fe 2O3) 和銅綠( 堿式碳酸銅)會與硫酸反應分別生成Fe2(SO4)3和CuSO,又Cu+ Fe2(SO4)3= 2FeSO+CuSO,因此溶液A中含有的溶質除了過量的硫酸，還有FeSO和CuSO兩種，固體B為銅，銅可通過不同的方法制取硫酸銅，方法I反應過程中產生有毒氣體SQ,會對空氣造成污染，而方

24、法n相對環保，符合綠色化學要求。高溫、高壓5. (1) 氯化鈉飽和溶液(2)N 2 3H2 催化劑 = 2NH3 (3)NH4Cl【解析】(1) 根據題給信息可知，原料還有氯化鈉飽和溶液。(3) 在反應中氯化鈉飽和溶液和二氧化碳、氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，因此此流程中會產生氯化銨( 氮肥 ) 。6. (1)蒸發(結晶)(2)CO2+ Ca(OH)2= CaCOJ + HkONaCO+ Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCOJ (兩空答案可互換)(3)A【解析】(1)根據流程圖信息可知，操作可使氫氧化鈉從溶液中結晶析出，可知操作是蒸發。(2) 石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化

25、鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)溶液M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，如果清液中含有氫氧化鈣，會產生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化鈣，則無明顯變化，據此可用碳酸鈉溶液進行檢驗，A正確。7. (1)Cl Cu2(2)SO3 H2O= H2SO4 (3) 過濾 NaCl (4)CuCl 難溶于水，水洗能除去可溶性雜質，保留CuCl 快速除去CuCl 表面的水分，防止其在潮濕的空氣中變質【解析】(1)反應的初始原料是 CuS

26、O、H2O和NaCl,所以濾液1中除了 Na SO ,還含有較多的Cl 、 Cu2 。 (2) 三氧化硫與水發生化合反應，生成硫酸，反應的化學方程式是SO3 H2O=H2SO4。 (3) 操作 a 將難溶的氯化亞銅與濾液2 氯化鈉溶液分離，固液分離的操作是過濾。濾液2 是氯化鈉溶液，反應的初始原料中也有氯化鈉，所以氯化鈉可以循環利用。(4) 根據題給信息，氯化亞銅難溶于水和乙醇，用水洗可以除去可溶性雜質氯化鈉、氯化銅、亞硫酸鈉等可溶性雜質。氯化亞銅在潮濕的空氣中易變質， “醇洗”的目的是利用乙醇與水互溶且乙醇易揮發的特點，將氯化亞銅表面的水分除去，防止其在潮濕的空氣中變質。類型三金屬和金屬礦物

27、資源的利用1. (1) 混合物(2) 燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料(3)高溫尾氣(CO2和H2O)【解析】(1) 從煉鐵的方式可以看出冶煉出來的鐵水會不可避免會引入雜質，屬于混合物。 (2) 甲烷與氧氣在燃燒室燃燒產生大量的熱，為煉鐵提供熱量，同時甲烷在催化反應室為生產合成氣提供原料。(3) 還原反應室的高溫尾氣進入催化反應室得到合成氣，合成氣進入還原反應室最終生成高溫尾氣。8002. (1) 4 (2) 化合反應(3) 做保護氣2Mg TiCl 4 =Ti 2MgCl 23. (1) 過濾 (2) 作氮肥(合理即可)【解析】鋁土礦中 SiO2不與稀硫酸反應，Al 203和稀硫酸反應生成硫

28、酸鋁，經過濾操作進行分離獲得硫酸鋁的濾液，再加入氨水，反應生成氫氧化鋁和銨鹽，經過濾操作將氫氧化鋁沉淀分離出來，最終轉化為鋁單質，濾液H為硫酸鏤，可用作氮肥。4. (1)過濾 硫酸鈉(或N&SO) (2)控制氫氧化亞鐵的轉化量或防上Fe(OH)2全部轉化為Fe(OH)3【解析】(1)經操作A得到沉淀和溶液，故該操作是過濾；根據硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，通入一定量氧氣，有部分氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵，可知溶液 N 是硫酸鈉溶液，所以副產品P 是硫酸鈉。(2) 根據獲得四氧化三鐵的反應可知，氫氧化亞鐵和氫氧化鐵一起反應生成四氧化三鐵，而氫氧化鐵是氫氧化亞鐵氧化而成的，所

29、以通過控制 “通入一定量空氣”來控制氫氧化亞鐵的轉化量，防止氫氧化亞鐵全部轉化為氫氧化鐵。5. (1)CO 2 (2)C(3) 提高產率( 或提高原料的利用率)【解析】(1)碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳，所以氣體X是二氧化碳。(2) 毒重石是固體，鹽酸是液體，在加入鹽酸前，將毒重石粉碎，可以增大反應物間的接觸面積，加快反應速率，A正確；操作Y得到濾液和濾渣，即將液體和固體分離，所以操作 Y是過濾，B 正確；氯化鋇是易溶于水的物質，所以洗滌氯化鋇晶體時，用飽和氯化鋇溶液洗滌可減少氯化鋇晶體的溶解，C 不正確。(3) 濾渣水洗液及濾液2 均為氯化鋇溶液，它們循環利用可提高原料的利用率，

30、提高產率。6. (1) 增大反應物間的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率(2)FeSO4和Al 2(SO4) 3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁 )(3) 溶液由無色變為藍色(4)Fe + H2SQ= FeSQ+ H2 T【解析】(1) 將電路板粉碎成粉未的目的是讓里面的各種金屬與溶液充分接觸，使反應更充分和徹底，加快反應速率。(2)步驟加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。 (3)步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅，觀察到的現象是固體部分溶解，溶液由無色變為藍色，而金、銀沒有反應，過濾后存在于濾渣中。(4) 在步驟得到的濾液( 硫酸銅溶液) 中加入過量鐵粉，發生的反應為 Fe CuSO4 = FeSO4 Cu ，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再向其中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發生的反應為Fe + H2SO= FeSQ+ H4 ,除去鐵粉，過濾后得到銅。類型四海