1、C.與Al反應能放出比的溶液中；Fe2 K NO；、SO；D.水電離的 c（l/戶”lOfmoiiT 的溶液中：K Na A1O；、CO；5,下列相關離子方程式書寫正確的是（）A. NaCIO溶液與FcCh溶液混合：6F j+3C1O"+3 H2O=2Fe（OH）3 i+3Cf+4Fc3+B. Fe（NO3b溶液中加入過量的小溶液：2Fe32r=2Fe2+I2C. FeCb酸性溶液放在空氣中變質：2氏2+4卜+02=2丘3-十2H2。D.電解MgCb水溶液的離子方程式：2C+2H2。叁 HzT+Cbl+ZOFT6.下列實驗能達到預期目的是（）A.用于判斷SO?能否與領鹽反應B.用于判

2、斷冏酸、碳酸的酸性強弱C.用于判斷甲中發生的是加成反應D.用于AlCh的蒸發結晶7 .分子式為CgHuN的有機物，分子內含有素環和氨基（NH2）的同分異構 體共有（）A. 13 種R. 12 種 C. 14 種， D. 9 種8 .在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計 中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）A. C在空氣中點燒CO CO2 溶液一 Na2cOjB Cu人叫溶液Cu（NO3）2溶液型型Cu（OH）2C. Fe 鋰 Fe2O3 7 soFe”。?溶液DCaO'Ca（OH）2溶液11ag澹/NaOH溶液9 .下列溶液配制實驗的描述完全正穩

3、的是（）A.在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制 250mLZmcll/i的硝酸溶液B,實驗室在配制FeCb溶液時，常將FcCb固體光溶于較濃的鹽酸中再加 水稀釋湖北省部分重點中學2016屆高三第一次聯考高三化學試卷命題學校:省實驗中學考試寸間：2015年11月6日上午10:3012:00試以滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-IC-l2N-14O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fl56 Zn-65Br80一、選擇題（本大題共17小題.每小題3分,共51分.在每小題給出的四個選 項中，只有一項符合懣目要求）1 .下列說法正稀的是

4、（A.鈉和鉀的合金具有導電性,所以可用于原子反應堆的導熱劑B.婚火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現C. NHi+HCl=NH4cl能自發進行，其一定小于零D.玻璃鋼是新型的無機非金屬材料2 .某化學學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是（）福爾瑪林.聚基乙烯、油脂、生帙、忸熱劑、肥電均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固體時是分F晶體小蘇打.硬脂齡訥.BaS。八AlQj都是播電解質CO1、NHj. SO?出S. Ch都是非電解質雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水品、霧都是膠體茶酚、純城.膽機和%。2分別喝于酸、城.鹽和氧化物A. ®©® B. ®®

5、®® C. ®®®® D.3 .設以為阿伏加鐫羅常數的他.下列說法正確的是）A.常溫常樂下，5.6g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為04%B.含弘個Na的NmO溶于1 L水中，N&，的濃度為Imol/LC. lOOmLlmol/LFeCb溶液中含Fe，的數目是0總D. Zn和足瓶的濃硫酸反應產生4 48L氣體時，轉移的電子數為0.2以4.常溫下,下列各組海子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚做變紅色的溶液中。Na AP SO：、CFB. pH-1 的溶液中：NH；、Ca2 Cl NO；高三年級化學試卷第I頁共8

6、頁C.用濃鹽酸配制1:1 （體積比）的稀鹽酸（約6moiL I）通常需要用容量13.瓶等儀器D.用pH=l的鹽酸配制IOOmLpH=2的鹽酸所需全書玻璃儀器有100mL容 量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管10.在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發生 反應先后順序止幽的是（）A.在含Fe"、Cu2 H'的溶液中加入鋅粉：Cu2 Fe3 H+B.在含E、SO：、Br的溶液中不斷通入氯氣：、BL、SO J14.C.在含A1O晨SO；-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：01、A1O7， SO/D在含Fc）+、II NII；的溶液中逐漸加入燒堿溶液；

7、Fc3 NH；、H*11.常溫下，將200 mLpH = a的CuSOs和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解 一段時間后，測得溶液的pH變為b （溶液體積的變化忽略不計），在整個 電就過程中始終只有一個電極上市氣體產生.下列兌法錯誤的是（） A. b<a<7B.陰極電極反應式為：Cu2+2e=CuC.向溶液中加入9.8x（l0'10Q）gCu（OH）2可使溶液恢復到中解前的濃度D.陽極產生的氣體是。2,其體枳為1.12«1020個1 （標準狀況）12.下列敘述不正確的是（） A.由中可知，A與B在有催化劑存在時的熱化學力程式為：A（gtB（g）=C（g） rD（g

8、）Z1H =（£%一£“）kJ nx）'B.常溫常壓下，向Na2c6溶液中通入CO溶淞中山水電離出的c（H>） 變化如圖乙所示C.已知CaCO3的Ksp=2.8xl0-9,現將等體積的N，2c5溶液與CaB。溶 液混合，若CaBr?溶液的濃度為5.6x107 md/L,則生成沉淀所需 Na2c03溶液的地小濃度為2xl（）7mo/LD.某溫度3某濃度的氨水和pH-1的鹽酸等體枳，昆合后（不考慮混合后 溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH；、NHjIhO與 NW三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol L"13.已知X、M都是中學教材常見元素

9、，下列對甲、乙網個離子反應通式的推 斷中，（甲）XOT+X+H-X （單質）+H20（未配平）；（乙）Mn,+ + mOir=M（OH）ml ,其中正確的是（）A.若n=l,則X0,中X元素為+5價，X位于周期表第VA族B.若m=2,則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MS。C.若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氧化物反應D.若n=2、m=3,則X»和M1",發生的反應一定是水解反應14.在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5 mol N。和0.5 mol活性炭，發 生反應：2NO（gHC（s）N2（g）+CO2（g）AHQ kJ mol1 （Q>0

10、）達到平衡時的數據如下:溫度/Cn (C)/moln(CO2)/molTi0.15T2O 375下列有關說法正確的是（）A.由上述信息可推知：T,>T2B.七七時，若反應達平衡后再縮小容留的體枳，c（N2）:c（NO）增大C. 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率增 大 oD.時，該反應的平衡常數K = N1615.往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2混合溶液中持續穩定地通入CO： 氣體，當通入氣體為8.96 L （標準狀況）時立即停止.則這一過程中，溶 液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶 解和離子的水解忽略不計

11、）C）c, 2.t.D賽三年級化學試卷第4頁共8頁16.已知：3NOJ+8A1+5OH +2H2O 4 3NH3T+8AI0；.某地區的霧箱中可能含有如下可溶性離子:Na NH；、Mg2 Al如SO：、NO；、HCO；、Cl 某同學收集了該地區的霧氨，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了 如下實驗：氣體1（遇浪潮紅色石及試紙彩知色）二 Al OT L氣體2（遇濕澗紅色石蒼試紙顯修色）洛液I沉淀1溶液2了一襁I-沉淀2沉淀溶解并做出氣體-2沉淀都分溶解根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是（）A.試樣中肯定存在NH：、SO：和NO；,可能有Mg?*B.試樣中不一定存在NaCl H

12、CO；C.沉淀2中可能含碳酸鋼、碳酸鎂和氫氧化鋁D.該霧鐮中可能存在NaNO3、NU4HCO3和MgSO,17. A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。 已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下O.lmol/L 丁溶液的pH為13, 則下列說法正確的是（）A.元素C形成的單質可以在點燃條件F分別與元素A、B、D形成的單質 化合，所得化合物均存在共價鍵B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D） > r（C） > r（B）C. 1.0L0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物

13、質的最小于0. 1 molD. I mol甲與足量的乙完全反應共轉移約L204 x 1（）24個電子二、非選做題（本大題共4小題，共49分）18. （II 分）有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成, 難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元 素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使濕潤的紅色石殖試紙變藍; 乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學式為,其晶體屬于晶體。（2）乙的水溶液俗稱,其可以用來做 （寫 出一種用途）。（3） B元素的一種氧化物丁，相對分子質量為32,常溫下為液體，其燃燒放 熱多且燃燒產

14、物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等.9高三年級化學試卷 第7頁共8頁丁的電子式為。常溫下，8g 丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ,寫出其燃燒的熱化學方程 式為;丁與空氣可組成堿性燃料電池，丁轉化為一種穩定的氣體和液體,寫出該電池負極的電極反應式。19. （14 分）焦亞硫酸鈉（NazSzOs）是常用的食品抗氧化、, k劑之一，是黃色晶體。實驗室可利用二氧化硫與亞.1一I一硫酸鈉反應制備焦亞硫酸鈉。a， >某研究小組進行如下實驗：yj實驗一：焦亞硫酸鈉的制取“111采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s2O5,裝置II中有 黃色晶體析出.（1）裝置1中產生氣體的

15、化學方程式為 0（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，在實驗室中需要使用到的玻璃儀 器是：。（3）裝置III用于處理尾氣，防止污染環境。下列裝置中，可選用的最合 理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。實驗二：焦亞硫酸鈉的性質（4）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是實驗三：葡萄酒中抗就化劑殘留量的測定（5）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某前荷酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：董滔柞品逢世lOOOOjnL蓑料。爵久藍色豆30s內不禎包10,01000 moll.標出I：轉汽酒定按上述方案實驗，消耗標準b溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留

16、量（以游離SO2計算）為又1/匚在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果（填 “偏高”“偏低”或“不變20. （10 分）從鋁土礦（主要成分是A12O3,含SiO2. Fe2O3x MgO等雜質）中提取氧 化鋁，有如下兩種流程：T濾液c（1）向灌液E中通入過量的NH3,其反應的離子方程式是（2）流程II中加入燒堿溶液后，生成SiO夕的離子方程式是（3）濃液C中溶質的主要成分是 （填化學式）。（4）濾液C和濾液F共同的溶質為G,若用惰性電極電解500 mL 0.1311廠 的G溶液，若陽極得到56 mL氣體（標準狀況），則所得溶液在常溫 下的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）。21

17、. （14 分）鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質及化合物在工業和生活中也有廣泛的用 途c（1）在實驗室中，FcCL可用鐵粉和反應制備，FeCb可用鐵粉和 反應制備。（2）高鐵酸鉀（LFeOC是一種強觸化劑，可作為水處理劑和高容量電 池材料。FeCh與KC1O在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方 程式為.與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可 以組成堿性電池，該電池總反應的離子方程式為.（3）鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g） - Fe3O4（s）+4H2（g） AH<0 上述反 應的平衡常數表達式K=o（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表

18、充入起始物 質，起始時與平衡后的各物質的物質的量見卜.表：FeH2O (g)Fe3O4h2起始/mol3.0f 0 .；0 平 ifi/molmnpq達平衡后，若再加入四種物質，各物質的物質的量的F表:Feh2o (g)FC3O4h2A/mol3.04.000B/mol001.04.0C/mol_mnpq當重新達到平衡狀態后，上述各裝苴中Hz的百分含量按由大到小的順序推 列的關系是(用A、B、C表示)。(5 )已知常溫下：Fc(0H)3 的 KspFe(OH)5= 1.0*10-39 , KspMg(OH)2=1.0xlO-12,若將某 MgCh. FeCb均為 0.1 mZL“ 混合溶液中的 pH用MgO調整至pH=4,則溶液中c(Mg2)c(F/)比值約為.高三年級化學試卷第8頁共8頁湖北省部分重點中學 2016屆高三第一次聯考高三化學參考答案一、選擇題（本大題共17小題.每小題3分，共51分）1、C 2、A3、A4、B5、A6、B7、C8、D 9、B10、C 11、C12、B13、C14、D15、C16、C17、A、非選擇題18、（11 分）（1） Si3Nk （2 分）原子（1分）（2）水玻璃或泡花堿（1分）黏合劑、木材等