1、單項選擇題1唐南平衡產生的本質原因是.大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同.溶劑分子比大離子小得多，能很快在膜兩邊均勻分布.小離子濃度大，影響大離子通過半透膜.溶液粘度大，大離子遷移速度快2、下列說法不正確的是.彎曲液面表面張力方向總是指向曲率中心.任何液面都存在表面張力.彎曲液面附加壓力方向總是指向曲率中心.平面液體沒有附加壓力3、在實際中，為了研究方便，常將分散體系統按粒子大小分類，膠體粒子的大小范圍是.直徑為10010000nm.直徑10000nm.直徑100 nm.直徑為1100 nm誠4、 下列電解質對某溶膠的聚沉值分別為C(NaNo3 ) =300, C ( N

2、a2SO4) =295 , C ( MgCI2 ) =25, C ( AICI3 )子帶電情況為.不能確定.帶負電.不帶電.帶正電5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是.膠粒帶正電.反離子是NO3-.它是負溶膠.定位離子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是.在無大分子的溶液一側，加入過量中性鹽.降低大離子濃度.升高溫度，降低粘度.降低小離子濃度7、若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是().高溫高壓.低溫高壓低溫低壓 高溫低壓8、稀溶液的凝固點 Tf與純溶劑Tf*的凝固點比較，Tf <Tf *的條件是（）溶質必須是揮發性的 析岀的固相一定是固

3、溶體析岀的固相是純溶劑析岀的固相是純溶質9、 對于純物質的標準態的規定，下列說法中不正確的是：（）.氣體的標準態就是溫度為 T,壓力為10OkPa下具有理想氣體性質的純氣體狀態。.純液態物質的標準態就是溫度為 T及IOOkPa下的純態。.氣體的標準態就是溫度為 T及壓力為IOOkPa時的純態。.純固態物質的標準態就是溫度為 T及IOOkPa下的純態。10、某絕熱封閉體系在接受了環境所做的功之后，其溫度 ：（）.一定升高.一定降低.一定不變.不一定改變11、 常壓下-1O C過冷水變成-1OC的冰，在此過程中，體系的G與H如何變化： （）. A G<O / h>O.A G>OA

4、 H>O.A G=OA H=O.A G<OA H<O12、 熱力學的基本方程dG =-SdT +Vdp dG 可使用與下列哪一過程（）.298K ,標準壓力的水蒸發的過程.理想氣體向真空膨脹.電解水制備氫氣.合成氨反應未達平衡13、 體系接受環境做功為160J ,熱力學能增加了200J ,則體系（）.吸收熱量40J.吸收熱量360J.放岀熱量40J.放岀熱量360J14、0.001 mol kg-1 K3Fe（CN） 6水溶液的離子強度為（6.0×-3 mol?kg-15.0 ×-3 mol?kg-1 4.5 ×-3 mol?kg-13.0 &#

5、215;-3 mol?kg-115、 1000K ,氣相反應 2SO3=2SO2+O2 其 Ke=0.290 ,則 Ko 為（單位為：mol L-1）（）.0.0595.0.00354 紡.0.290.0.53916、系統的始、終態確定后，與過程進行的具體途徑無關的值是F. W.Q+W ?QQ-W17、下面說法正確的是.最穩定單質的標準摩爾生成焓等于零.同一體系的同一狀態可能有多個內能值.同一體系的不同狀態可能有相同的內能值.凡是單質的摩爾焓變都等于零18、公式 m= m+ + m-適用于（）.無限稀的電解質溶液.強弱電解質溶液.強電解質溶液.弱電解質溶液19、江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？?/p>

6、附近都會沉淀下來，原因有多種，其中與膠體化學有關的是.溶膠互沉作用.電解質聚沉作用.破乳作用.鹽析作用20、若某液體在毛細管內呈凹液面，則該液體在毛細管中將（）.無法確定.沿毛細管上升.不上升也不下降.沿毛細管下降21、霧屬于分散體系，其分散介質是（）.B.液體.氣體.固體.氣體或固體22、溶膠一般都有明顯的丁達爾效應，這種現象產生的原因是.分散相粒子對光強烈吸收.分散相粒子對光強烈反射.分散相粒子對光產生散射.分散相粒子對光產生折射23、溫度與表面張力的關系是.溫度升高表面張力降低.溫度對表面張力沒有影響.不能確定.溫度升高表面張力增加多項選擇題24、水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛

7、細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是.管內水面高于水平面.管內水面為凹球面.管內水面低于水平面.管內汞面為凹球面.管內汞面與汞平面一致25、某一物質 X在三相點時的溫度是 20C ,壓力是2P。下列說法是正確的是.在20C以上X能以液體存在弋?.在25 C時，液體X和固體X有可能具有相同的蒸氣壓.在25C時，X能以氣體存在.在20C以下X能以固體存在.在25C, P下液體X是穩定的26、下列屬于溶膠的基本特性是（）.高度分散性.熱力學不穩定性.多相性.熱力學穩定性.均相性27、溶膠穩定的因素主要有（）.布朗運動.唐南平衡.膠粒帶電.溶劑化作用.丁達爾效應28、表面活性劑是指當其加入液體后.

8、能降低液體表面張力.溶液表面發生正吸附.溶液表面發生負吸附.可以顯著降低液體表面張力.能升高液體表面張力29、酶催化的特征常數有Ceo.t12.Vm歹Ea.Km輕30、下列性質中屬于溶膠動力性質的是.擴散現象.布朗運動.沉降平衡.沉降電勢.電導31、影響反應速率常數的因素是.催化劑.反應物濃度.反應溫度.反應活化能PH32、對于一級反應的特征，下列說法正確的是.In（ c0cA）與t作圖，直線經過原點，速率常數k等于直線的斜率的負數.IncA與t作圖，速率常數k等于直線的斜率的負數.ln（ c0cA）與t作圖，直線經過原點，速率常數k等于直線的斜率.ln（ c0cA）與t作圖，直線不經過原點，

9、速率常數k等于直線的斜率.lncA與t作圖，速率常數k等于直線的斜率33、一個可逆電池電動勢的大小與下列各因素中有關的是.參加電池反應各組分的活度.溫度.計量方程式的書寫形式.物質的本性.以上因素都有關34、溶膠與高分子溶液的主要區別在于.滲透壓不同.相狀態不同.熱力學穩定性不同.對外加電解質的敏感性不同.粒子大小不同35、從可了解電解質溶液的許多性質，因此在生產實際中可應用電導進行判斷或測定的是.測定弱酸的電離度.測定難溶鹽的溶解度.從水的純度的判斷.酸堿中和滴定終點的判斷.沉淀滴定終點的判斷36、根據系統與環境之間物質和能量交換的關系，可把熱力學系統分為.封閉系統：系統與環境之間只有能量的

10、交換，而無物質的交換.孤立系統：系統與環境之間既無物質的交換，也無能量的交換.敞開系統：系統與環境之間既有物質的交換，又有能量的傳遞.恒溫系統：系統與環境之間無熱量的交換.絕熱系統：系統和環境之間無熱量的交換37、 根據沉降平衡的概念可導出懸浮在液體或氣體介質中的固體粒子按高度分布的定量關系式一一高度分布定 律的是（）.分散相和分散介質的密度相差越大，其平衡濃度隨高度的變化越大.高度差越大，粒子濃度的變化越大.粒子質量越大，其平衡濃度隨高度的變化越大.粒子體積越大，其平衡濃度隨高度的變化越大.粒子的濃度降低一半的高度越大，粒子沉降的趨勢越大38、影響電解質溶液電導的因素有.離子的濃度.以上因素

11、都有關.電解質溶液的種類.溶液的溫度.電解質溶液的質量39、一切生物無論在相對靜止或活動狀態下都存在生物電現象，目前醫學上用來記錄人體有關生物電變化的形.肌電圖.腦電圖.眼電圖.心電圖.胃電圖40、關于臨界膠束濃度（CMC ），說法不正確的是.達到CMC值后，表面活性劑不再具有降低表面張力的作用.在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化.CMC是形成膠束的最低濃度.此時表面活性劑溶解已達到飽和.表面活性劑分子遠未排滿溶液表面41、 某反應的動力學方程可表示為：C=-2 ×）.01t+16 ,濃度單位為 mol/dm-3 ,時間單位為s,下列說法正確的是.半衰期為800s.該反應為一級反

12、應.反應速率常數 k=2 ×0.01moldm-3s W.初始濃度 C0=16moldm-3.半衰期為400s42、在相圖上，系統存在二個相的點是.恒沸點.臨界點.熔點.平衡點.低共熔點43、 對于等溫等壓下的化學反應，且非體積功為零時，"rGm作為化學反應進行方向和限度的判據是./ rGm=0:G2=G1 ,化學反應達到平衡狀態./ rGmv 0:G2vG1,非等溫等壓下./ rGmv 0:G2vG1,為自發過程，化學反應自發進行./ rGm>0: G2>G1,為非自發過程，化學反應可逆向自發進行./ rGm>0: G2>G1,自發過程是平衡狀態4

13、4、表面能與表面張力之間的關系，下列說法正確的是（）.數值不同.都可以用表示.物理意義不同.量綱不同.從不同角度研究同一現象時采用的物理量45、下列相變過程可以用來提純化學藥品的是升華凝固z沉淀結晶沸騰46、Q與W是系統與環境之間進行能量交換的兩種形式，其數值取決于系統變化的具體途徑，所以它們不是狀 .Q=0,系統與環境之間無熱量的交換.QV 0,表示系統向環境放熱.WV 0 ,表示環境對系統做功.Q> 0,表示系統自環境吸熱.W> 0 ,表表示系統向環境做功47、甘汞電極是常用的電極，其電勢的大小受到溫度和KCl濃度的影響，下面條件可使其電勢增大的是溫度降低濃度增大濃度減小 以上

14、條件均可 溫度升高48、下列說法適合物理吸附的是.范德華力吸附.吸附熱大.吸附穩定，不易解吸.吸附速率快.吸附無選擇性49、自發過程具有下列基本特征.自發過程是可逆的.自發過程具有單向性.自發過程具有一定的限度.自發過程是平衡狀態.自發過程都具有做功的能力50、根據標準平衡常數與溫度之間的定量關系，則有.對于放熱反應，/ rHm V 0,則K值隨溫度升高而減小，平衡向逆向反應方向移動.根據某一溫度時的標準平衡常數和另一溫度時的標準平衡常數，可以計算/rHm.對于吸熱反應，/ rHm >0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動.當已知/ rHm ,根據某溫度時的標準平衡常數可以計

15、算另一溫度時的標準平衡常數.對于放熱反應，/ rHm >0,則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動判斷題51、隨著電解質溶液的稀釋，其摩爾電導率也隨之下降。.A. .B. X52、狀態函數改變后，系統的狀態一定改變；反之，系統的狀態改變后，所有狀態函數也一定隨.A. .B. ×53、一般采用超離心沉降法測定得到質均摩爾質量。.A. .B. X54、無論是原電池還是電解池，氧化極永遠是陽極，還原極永遠是陰極。A. B. X55、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低.A. .B. ×少56、 任何情況下，都可以根據大分子

16、電解質的稀溶液的 scC曲線，外推至C=O求.A.B.X57、恒溫恒壓且非體積功為零的條件下，一切放熱且熵增大的反應均可自動發生。.A.B.X58、形成恒沸物的雙液體系可以采用普通精餾的方法進行分離。.A.B.X59、大分子所含的鏈段越長越少，其柔順性越好。.A.B.XtP60、絕熱過程都是定熵過程。A. 61、理想氣體的絕熱膨脹焓不變。A. 62、系統的狀態函數包括內能、溫度、壓力、體積、組成等，是系統一切性質的綜合表現。.A. .B. X63、相圖中的點都是代表系統狀態的點。A. 64、在某一溫度和壓力下兩相達到平衡時的相變為可逆相變。.A.B.X65、當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與

17、摩擦阻力相等。66、恒沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。.A. .B. ×少67、自由度就是可以獨立變化的變量。.A.B.X68、 對于沒有相變化和化學變化的均相封閉系統，溫度升高1 K所吸收的熱稱為該系統的熱容。.A.B.X69、循環過程不一定是可逆過程。.A.B.X70、向大分子電解質溶液中加入 NaCl可有效削弱電粘效應.A.B.X71、完全互溶雙液體系有負偏差時，通常伴有溫度升高和體積增大的效應。A. 72、電極電勢產生的原因是金屬表面雙電層的存在。.A. .B. X73、外加電解質都可引起溶膠產生聚沉現象。.A.B.X74、計算組分數時，獨立濃度限制條件只有在同一相中才能

18、成立。.A.B.X75、精餾塔的塔板數越多，液體混合物的分離效果越好。.A.B.X76、有序的運動可自發地向著無序的運動轉變。77、其他條件不變的條件下，一列火車在冬天行駛時內燃機的效率更高。.A. .B. X78、特性粘度是最能反映溶質分子本性的一種物理量，因為它已消除了大分子之間相互作用的影.A. *.B. X79、消除電粘效應的辦法是在大分子電解質溶液中加入足量的電解質。.A. .B. XP?80、化學反應的E > 0,/ rGm > 0,反應正向自發進行。.A. .B. X81、反應的熱效應取決于反應物和生成物的性質。.A. .B. XPP82、在絕熱可逆膨脹過程中氣體壓力

19、的降低要比等溫可逆膨脹過程中更為顯著。.A. /.B. X83、準靜態膨脹后再準靜態壓縮的過程就是可逆過程。A. 84、當混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混晶為簡單低共熔混合物。.A.B.X85、對于孤立系統， SVo的過程不會發生。.A.B.X86、在原電池中，正極是陰極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向陰極遷移。.A.B.X87、在非體積功為零的條件下，封閉系統經一等壓過程，所吸收的熱全部用于增加系統的熱力學.A.B.X88、任何反應物都不能百分之百地變為產物，因此，反應進度永遠小于 1.A. .B. Xy89、物質的某種廣度性質除以總質量或物質的量之后變為強度性質。 .A

20、. *.B. X主觀題90、將100 mL 0.08 mol L-1 KI和100 mL 0.05 mol L-IAgNO3混合制成 AgI溶膠?，F分別將等濃度分別滴加入上述溶膠中使其聚沉，消耗的體積數最少的是哪種電解質溶液，為什么？ 參考答案：應是AlCl 3溶液，因為此溶膠為負溶膠。A3+的聚沉能力最強，所以消耗的量最小。91、簡述自發過程的特征。參考答案：自發過程的特征包括：自發過程具有確定的方向和限度；自發過程具有不可逆性；自發過92、如何消除唐南效應？唐南平衡在醫學上有什么意義？ 參考答案：消除唐南效應常用的方法有：（1）降低大分子電解質的解離度；（2）在膜外放置一定濃度的小分膜內所

21、測定的大分子電解質溶液的濃度。唐南平衡最重要的功能是控制物質的滲透壓，這對醫學和 壓平衡具有重要意義。93、 在實驗中常用冰鹽混合物作為致冷劑，試解釋當把食鹽放入0 C的冰水平衡系統中時，為什么否有限制，為什么？這種致冷系統最多有幾相？參考答案：1、當把食鹽放入0 C的冰水平衡系統中時，根據稀溶液的依數性，冰鹽混合物冰點降低，故冰就 使系統的溫度下降；2、降溫有一定的限度，因為它是二組分系統的低共熔混合物，當溫度降到低 了平衡，不再融化而吸熱，此時系統的溫度就不再下降了；3、根據相律：f=K- +2,K =2 （NaCl , H2O，當相，溶液相，冰，NaCI（S）。94、 如下圖（a）所示在絕熱裝置的水浴中放入盛有 NaoH的燒杯，打破燒杯中裝有稀鹽酸液體的 化？圖（b）若燒杯外裝上絕熱裝置，則溫度計又如何變化？參