1、.關于酸堿溶液稀釋后pH的計算方法和規律稀釋本質:稀釋前后酸或堿的物質的量不變。一般計算公式:C1V1=C2V2,據此求出稀釋后酸或堿的物質的量的濃度。一、pH=a酸溶液的稀釋常用規律:1強酸溶液稀釋時將水看作cH+=10-7mol/L的酸,其計算表達式可以表示為:cH+稀釋=。于是那么有:對于pH=a強酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時,那么所得溶液的pH增大n個單位,即pH=a+n;注意pH一定小于7。2對于pH=a弱酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時,那么所得溶液的pH那么滿足如下不等式關系:a 3無限稀釋,不管酸的強弱,因水的電離已是影響pH的主要因素,pH均趨向于7當pH接近6的時候,再

2、加水稀釋,由水電離提供的不能再忽略,即強酸的濃度接近于10-7mol/L時,無論稀釋多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而顯酸性。4同體積同pH的強酸和弱酸,同倍稀釋,強酸的pH變化大化學論文化學論文,弱酸的pH變化小。例1、稀釋以下溶液時,pH值怎樣變化?110mLpH=4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時,pH=2pH=6的稀鹽酸稀釋至1000倍,pH=解析:1pH=4,即H+=1×10-4mol/L,稀釋10倍,即cH+=1×10-5mol/L,所以pH=5。2當強酸、強堿溶液的H+離子濃度接近水電離出的H+離子濃度1×10-7mol/L時,水電離出的H+

3、離子濃度就不能忽略不計中國論文下載中心論文的格式。所以pH=6的稀鹽酸,稀釋1000倍時:cH+=1×10-6+999×10-7/1000=1.009×10-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不會是pH=9。例2、 常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B,分別加水1000倍稀釋,其pH與所加水的體積變化如以下圖所示,那么以下結論中正確的選項是 AA酸比B酸的電離程度小 BB酸比A酸容易電離CB是弱酸,A是強酸 DpH=1時,B酸的物質的量濃度比A酸大解析:假如一元酸是強酸,pH=1時,cH+=1×10-1mol/L,加水稀釋103倍后

4、,此時,cH+=1×10-4mol/L,pH=4。假如是一元弱酸,那么1二、pH=a堿溶液的稀釋常用規律:1強堿溶液稀釋時將水看作cH+=10-7mol/L的堿,其計算表達式可以表示為:cOH-稀釋=。于是那么有:對于pH=a強堿溶液將體積稀釋到原來的10n倍時,那么溶液的pH減小n個單位最后結果不得小于或等于7。2對于pH=a弱堿,溶液將體積稀釋到原來的10n倍時,a-n 3無限稀釋,不管堿的強弱,因水的電離已是影響pH的主要因素,pH均趨向于7當pH接近8的時候,再加水稀釋,由水電離提供的不能再忽略,即強堿溶液中的OH-10-8mol/L時化學論文化學論文,那么無論稀釋多少倍,其

5、pH只能接近于7,仍大于7而顯堿性。4同體積同pH的強堿和弱堿,同倍稀釋,強堿的pH變化大,弱堿的pH變化小。例3、稀釋以下溶液時,pH值怎樣變化?1pH=11的NaOH溶液稀釋100倍,所得溶液的pH=2pH=11的NH3·H2O溶液稀釋100倍,所得溶液的pH=3pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍,所得溶液的pH= 解析:1pH=11的NaOH溶液稀釋100倍,稀釋后所得溶液中cOH-仍以NaOH溶液中cOH-占主導,所以可直接利于規律1求得所得溶液的pH為9。2因為NH3·H2O溶液為弱電解質,存在電離平衡,可直接利于規律2求得所得溶液的pH為:93pH=9的NaO

6、H溶液稀釋1000倍時,由水電離提供的OH- 不能忽略,其pH只能接近于7例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀釋成2L溶液,在此溶液中由水電離產生的OH-,其濃度接近于A 1×10-4 mol/L B 1×10-8 mol/LC 1×10-11 mol/L D 1×10-10mol/L解析:溫度不變時,水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產生,而氫離子那么由酸和水共同電離產生。當堿的濃度不是極小的情況下,由堿電離產生的氫氧離子總是遠大于由水電離產生的常常忽略水電離的部分,而水電離產生的氫離子和氫

7、氧根離子始終一樣多。所以,堿溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后COH- =1×10-3L×0.2mol/L/2L = 1×10-4mol/L,CH+ = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L,所以答案可選D。三、同體積同pH的一強和一弱,稀釋到同pH時,體積大小關系1體積一樣,pH一樣的強酸溶液與弱酸溶液,分別加水稀釋m倍和n倍,稀釋后溶液的pH仍一樣,那么m與n的關系為m2體積一樣,物質的量濃度相等濃度的強酸溶液與弱酸溶液,分別加水稀釋m倍和n倍,稀釋后溶液的pH仍一樣,那么m與n的關

8、系為mn,即強酸溶液稀釋的倍數大。同理:強堿溶液與弱堿溶液化學論文化學論文,上述12結論仍成立中國論文下載中心論文的格式。例5、體積一樣,濃度為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍和n倍,溶液的pH都變為9,那么m與n的關系為 A4m=n Bm=nCmn解析:假設稀釋一樣倍數,那么稀釋后NaOH溶液和氨水的物質的量濃度相等,但是NaOH溶液的pH大,要使pH一樣,那么NaOH溶液稀釋的倍數大些,所以mn選D。例6、體積一樣,pH一樣的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍和n倍,稀釋后溶液的pH仍一樣,那么m與n的關系為 A4m=nBm=n Cmn解析:體積一樣,pH一樣的Na

9、OH溶液、氨水假設稀釋一樣倍數,那么稀釋后NaOH溶液的pH變化大即減小程度大,而氨水的pH變化小即減小程度小,因為稀釋過程中氨水的電離程度增大,要使pH一樣,那么氨水溶液稀釋的倍數大些,所以m穩固練習1 、有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸?，F只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸。2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積V的關系如右圖所示,那么以下說法正確的選項是 A.A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液酸性比B酸溶液強C.a=5時,A是弱酸,B是強

10、酸D.假設A、B都是弱酸,那么523、常溫下,從pH=3的弱酸溶液中取出1mL的溶液,加水稀釋到100mL,溶液的pH為_。4、一樣條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍一樣化學論文化學論文,那么所得溶液的體積 A仍一樣B醋酸大 C鹽酸大 D無法判斷參考答案及提示1、答案:各取等體積酸溶液用蒸留水稀釋一樣倍數如100倍,然后用pH試紙分別測其pH,pH變化大的那瓶是強酸。提示:此題可利用同體積同pH的強酸和弱酸,同倍稀釋,強酸的pH變化大,弱酸的pH變化小這一規律2、答案:D 提示:由圖可以看出,A酸稀釋時pH的變化較B酸稀釋時pH的變化明顯,且稀釋后pHApHB,說明A酸的電離程度要比B酸的大,酸性A強于B,故A、B都錯誤。稀釋1000倍后,假設A酸溶液的pH從2增大至5,那么表示cH+減小到原來的1/1000,證明A酸原來就完全電離