1、章節知識復習三 溶液(第6至8三節)知識要點：1. 溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。（2）特征：溶液時均一、穩定的混合物。懸濁液、乳濁液和溶液的比較：懸濁液乳濁液溶液類別混合物混合物混合物宏觀特征放置有沉淀，不均一，不穩定放置分層，不均一，不穩定均一，穩定被分散物質的狀態固態液態固、液、氣分散在水里的微粒固體小顆粒（分子集合體）液體小珠滴（分子集合體）分子或離子實例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食鹽水（3）溶液的組成： m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）2. 飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶

2、解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。注： 要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變為不飽和溶液。 要強調飽和溶液是對某種溶質而言。如溫度為T時，某溶液不能再繼續溶解氯化鈉，但可能還能繼續溶解蔗糖，則對于氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對于蔗糖來說溶液是不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般規律：飽和溶液不飽和溶液特殊規律（適用于）：飽和溶液不飽和溶液3. 溶液“濃、稀” 與飽和、不飽和的關系（1）溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量的多

3、少，溶質相對溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關。飽和和不飽和是溶質溶解是否達到最大限度，受溫度和溶劑量兩個條件的限制，與溶液的濃稀無關。（2）相同溫度下，不同物質的溶解能力不同，溶解能力強的物質，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質，很稀的溶液可能已經飽和。（3）對于同一種溶質的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4. 溶解度（1）固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。理解此定義要抓住五個要點： 在一定溫度下 在100克溶劑里，未指明時，一般溶劑為水。 飽和狀態 在這種溶劑里 所溶解的質量

4、（2）影響固體溶解度大小的因素 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。（3）溶解性和溶解度的關系物質溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g(20)>101100.011<0.01（4）氣體溶解度該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。5. 溶解度曲線的應用6. 過濾和結晶（1）過濾：把不溶于液體的固

5、態物質跟液體分離的一種方法。（2）結晶：溶質從溶液中析出晶體的過程。（3）結晶的方法： 冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如分離NaCl和KNO3的混合物，降溫后首先析出KNO3晶體。 蒸發溶劑法：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，如從海水中提取食鹽。（4）物質分離和提純的方法物理方法： 過濾法：分離液體與固體。如除去KCl中混有的MnO2是將混合物溶解于水，再過濾，最后將濾液蒸干。 結晶法：根據可溶于水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以分離的方法。如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成熱飽和溶液，冷卻結晶再過濾，得KNO3晶體。 蒸餾法：利用沸點不

6、同分離互溶液體混合物的方法。如將酒精和水的混合物分離。 洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其它吸收劑中的溶解度或反應情況的差異加以提純分離的方法。如將混有CO2的H2氣體通入NaOH溶液以提純H2。此外還有化學方法。7. 溶液組成的表示方法溶質的質量分數溶質的質量分數×100注意：（1）溶質質量指已溶解在溶劑里的質量，不一定等于加入的溶質的質量。（2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。（3）溶質的質量分數是一個比值，沒有單位。（4）溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質的質量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質的質量越少，溶液越稀。8. 溶解度和溶質質

7、量分數的比較溶解度溶質的質量分數意義表示對物質溶解性的度量，受外界的溫度、壓強等影響表示溶液中溶質質量的相對多少，不受外界條件限制條件一定溫度下不一定溶劑量100克不一定狀態飽和不一定單位克無關系式S×100克×100聯系一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數×1009. 有關溶質質量分數計算的幾種類型（1）溶質、溶劑、溶液的質量于溶質質量分數（）的相互換算（2）溶質質量分數（）與溶液體積、密度有關的換算溶液體積m（溶液）m（溶質）（3）溶液的稀釋與濃縮的計算m（溶液）前× （溶液）前m（溶液）后×（溶液）后（4）根據化學方程式的溶質質量分數的計算【

8、典型例題】例1下列關于溶液的說法正確的是（ ）A. 均一、穩定的液體就是溶液 B. 溶液是均一、穩定的純凈物C. 溶液是均一、穩定的混合物 D. 溶液都是無色透明的液體解析：溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。所以C正確；A錯在均一、穩定的液體不一定是溶液，如蒸餾水、無水酒精等；B錯在純凈物；D錯在溶液不一定是無色透明的，如CuSO4溶液呈藍色。答案：C例2下列有關飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（ ）A. 在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。B. 某物質的飽和溶液一定是濃溶液。C. 在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液。D.

9、 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。解析：A沒有指明一定溫度，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的在一定溫度時其飽和溶液就是稀溶液。很多溶解度很大的物質，其濃溶液不一定是不飽和溶液。答案：D。例3下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題：（1）在_時，A、B兩物質的溶解度相等。在t2，A物質的溶解度比B物質的溶解度_(填“大”或“小”)。（2）當B物質的溶液接近飽和時，采用三種方法， _ _ _均可使其變為飽和溶液。解析：曲線交點處表示對應溫度下兩物質的溶解度相等。B物質的溶解度隨溫度升高而減小，故將不飽和溶液變為飽和溶液不能采用降溫方法。答：（1）

10、t1,大。（2）增加溶質B；蒸發溶劑；升高溫度。例4 判斷下列事實的正誤。 （1）凡是溶液都是無色透明的。（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均勻混合后，溶液的體積分數為40%，溶液的體積與混合前總體積相同。（ ）（3）取m克氯化鈉與n克水充分混合后，所得溶液的質量一定等于（m+n）克（4）取m克膽礬溶于n克水中（膽礬完全溶解），所得溶液質量為（m+n）克，其溶質質量分數為。解析：（1）溶液是均一、穩定的混合物，雖澄清透明，但不一定無色。如高錳酸鉀溶液顏色為紫色，硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵為黃色，硫酸亞鐵為淺綠色。因此，（1）是錯誤的。（2）等質量不同質量分數的同溶質的溶液

11、混合后，所得溶液中溶質質量分數為混合前質量分數的數值和的平均數。即（20+60）/2=40，所得溶液質量分數為40%，酒精溶液的質量等于（50g+50g）=100g。但體積分數不等于40%，因為不同質量分數的溶液中其密度不同，所以質量分數體積分數。由于溶液的密度不同，在20%的酒精溶液與60%酒精溶液混合時，乙醇分子與水分子的相互運動而進入空隙，所以不同密度不同質量分數的酒精溶液混合后，其總體積減小。（3）這里氯化鈉m克和水n克都為不定質量。首先涉及到某溫度下氯化鈉的溶解度，此題有兩種情況：第一種情況是當某溫度下，氯化鈉與水的質量比等于或小于某溫度氯化鈉溶解度的數值時，此時所得溶液質量為（m+

12、n）克，溶質為m克。第二種情況是當某溫度下，氯化鈉與水的質量比大于某溫度氯化鈉溶解度的數值時，此時所得溶液質量一定小于（m+n）克，其溶質也必定小于m克，因為m克氯化鈉中一部分沒溶解。（4）此題是在膽礬完全溶解的條件下來考慮問題。膽礬是五水合硫酸銅，是一種結晶水合物，含一定量結晶水，其化學式為CuSO45H2O。膽礬溶于水時，結晶水進入到溶劑，所以溶質應是CuSO4（無水硫酸銅），而溶質質量分數必定小于。我們用一實例來驗證一下，用5克膽礬溶于95克水中所得溶液的質量分數一定小于5%。CuSO45H2OCuSO4 250 160 5g x 250:160=5g:x，解得x=3.2gw（CuSO4

13、）答：（1）×（2）×（3）×（4）×例5下列混合物適宜于用過濾法分離的是（ ）A. KCl 和NaNO3 B. 水和酒精 C. Na2CO3和CaCO3 D. MgSO4和ZnSO4解析：A、D兩組中的固體物質都是易溶于水的物質，過濾法不能達到分離的目的，而水與酒精都是液體，互溶后仍都可以透過濾紙，因此也不能采用過濾法。而C組中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水,可采用過濾法分離.答：C。例6將兩杯20時的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發掉15g水，析出的食鹽晶體的質量（ ）A. 甲=乙 B. 甲<乙

14、C. 甲>乙 D. 無法判斷解析：20時食鹽的溶解度是個定值，甲、乙兩份飽和溶液的質量雖然不相等，但每15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發掉15g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質量相等，而與原飽和溶液的質量無關。答案：A。例7 20時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發掉10g水，冷卻到原來的溫度，析出晶體0g，第二次蒸發掉10g水，冷卻到原溫度，析出晶體3g，第三次蒸發掉10g水，冷卻到原溫度，析出晶體質量為（ ）A. 等于3g B. 不等于3g C. 大于或等于3g D. 小于或等于3g解析：原溶液第一次蒸發掉10g水沒有晶體析出，此時所形成的溶液可能是飽和的，也可能仍

15、為不飽和。當第二次蒸發掉10g水析出3g晶體后形成的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。因此當第三次蒸發掉10g水時，析出晶體的質量最少應為3g（第一次蒸發后恰好飽和時），也可能大于3g（第一次蒸發后仍為不飽和溶液時），因此答案應選C。答：C例8 32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：（1）稀硫酸中溶質的質量分數。（2）生成物溶液中溶質的質量分數。解析：此題為溶質質量分數與化學方程式計算的一道綜合題。根據已知條件可判斷出32.5是全部參加了化學反應，而280克是稀硫酸溶液的質量，即純H2SO4與水的質量之和為280克，故此題應用32.5克鋅做為此題切入點即可求出純硫酸的質量，繼而求出硫酸

16、的質量分數。繼續分析（2）的提問，根據化學方程式可看出求生成物溶質質量分數，即求硫酸鋅的質量分數。第（2）問可有兩種解題思路：第一種可考慮反應后ZnSO4溶液中的水來源于稀硫酸中的水，因此可求出稀硫酸中的水，再用（ZnSO4）求出ZnSO4質量分數。第二種思路可考慮在反應前總質量為鋅和稀硫酸，反應后總質量為硫酸鋅溶液和氫氣。 Zn+H2SO4（稀溶液）=ZnSO4（溶液）+H2 根據質量守恒定律的應用可得出：ZnSO4（溶液）= Zn+H2SO4（稀溶液）H2解：（1）設：參加反應純H2SO4的質量為x；生成ZnSO4的質量為y；生成氫氣質量為z。Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 +

17、 H265 98 161 232.5g x y z65:98=32.5g:x，解得（H2SO4）解（2）方法 m（水）280g49g231g解得（ZnSO4） 65:32.5g=161:y， 方法 65:32.5g=2:z，解得 （ZnSO4）答：略。說明：在求生成物溶質質量分數的計算題中，若反應物只有一種物質是溶液，最好考慮來求生成物溶質的質量分數較簡便。若反應物中兩種物質均為溶液，且生成物又生成水的化學方程式計算，最好考慮下面計算式：(生成物)一. 選擇題（每題有一二個正確答案） 1. 下列物質中屬于溶液的是（ ）A. 液氧 B. 蒸餾水 C. 石灰漿 D. 碘酒2. 時在一瓶氯化鈉的飽和

18、溶液中，再加入少量氯化鈉晶體，下列說法正確的是（ ）A. 晶體質量減少 B. 溶質的質量分數增大C. 晶體質量不變 D. 溶質的溶解度發生變化3. 下列溶液一定是飽和溶液的是（ ）A. 濃溶液B. 向某溶質的溶液中加入該溶質的晶體，溶質的質量分數不發生改變的溶液C. 降溫后，能析出晶體的溶液D. 蒸發水分后，能析出晶體的溶液4. 下列說法中正確的是（ ）A. 溶液一定是無色、穩定的混合物B. 100毫升酒精和100毫升水混合在一起，體積等于200毫升C. 在同一溫度下，氯化鈉飽和溶液比不飽和溶液濃D. 任何物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大5. 下列混合物中，屬于溶液并且溶質是單質的是（ ）A

19、. 稀硫酸 B. 泥水 C. 碘酒 D. 牛奶6. 下圖是X、Y兩種固體的溶解曲線，下列有關敘述錯誤的是（ ）A. X的溶解度比Y的溶解度大B. X和Y都是易溶物C. 在時X的飽和溶液中溶質質量分數比Y大D. 在X中含少量Y時，可采用結晶法提純X7. 將30克溶于100克水配成溶液，下列說法錯誤的是（ ）A. 溶質的質量分數為30% B. 溶液中有溶劑100克C. 溶質的質量分數為23.1% D. 的溶解度為30克8. 在一定溫度下，從食鹽的不飽和溶液中不斷蒸發出水分，直到有食鹽晶體析出，下列圖中，能表示食鹽溶液的溶質質量分數%與蒸發掉的水的質量之間關系的是：（ ）9. 下列氨水（氨氣的水溶液

20、）的質量分數最大的是（ ）A. 時的飽和溶液 B. 時的不飽和溶液C. 的不飽和溶液 D. 的飽和溶液10. 向盛有一定量的澄清石灰水中不斷通入氣，試管中液體變化正確的是（ ） A. 純凈物 溶液 懸濁液 B. 溶液 懸濁液 溶液C. 溶液 懸濁液 乳濁液 D. 純凈物 乳濁液 溶液 11. 下列說法中，不正確的是（ ）A. 從溶液中析出的晶體都含有結晶水B. 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液C. 同溫時，同種物質的飽和溶液的溶質的質量分數一定大于不飽和溶液的溶質質量分數D. 溶解度曲線上的任意一點都表示某溫度時，某物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量 12. 下列關于溶

21、解度的說法，不正確的是（ ）A. 相同條件下，不同物質的溶解度可能不同B. 相同條件下，物質的溶解度隨溶劑的量的增減而變化C. 同一物質的溶解度，隨溫度的變化而變化D. 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大 13. 在時，某物質的飽和溶液克，蒸干后得不含結晶水的晶體克，則該物質在的溶解度為（ ）A. 克 B. 克 C. 克 D. 克 14. 時，克水最多溶解克物質；時，克水最多溶解10克物質，則與的溶解度關系是（ ）A. B. C. = D. 無法比較 15. 將的氯化鈉溶液稀釋到，下列有關敘述正確的一組是（ ） 溶質的質量分數改變了，但和總數未變溶劑的量改變

22、了，所以溶質的質量分數改變了溶液的量改變了，溶質的量未變因為溶液溶質的量改變了，所以溶液的溶質的質量分數也改變了（ ）A. B. C. D. 只有 16. 時，、4種物質可分別配成下列溶液，在、4種物質中溶解度最小的是（ ）A. 溶于水配成質量分數為的飽和溶液B. 克溶于克恰好配成飽和溶液C. 克溶于克水恰好配成飽和溶液D. 溶于水配成質量分數為的飽和溶液 17. 除去氯化鉀粉末中含有的少量碳酸鉀，選用的試劑及操作方法正確的是（ ）A. 加適量鹽酸，過濾 B. 加適量水，過濾C. 加適量鹽酸，蒸發 D. 加適量水，蒸發 18. 時，把某物質的溶液分成質量相等的兩份，其中一份蒸發掉克水達到飽和，

23、另一份加入克溶質也達到飽和，則時，有關該物質的結論正確的是（ ）A. 該物質是一種難溶物 B. 該物質溶液質量分數的最大值為%C. 時，該物質的溶解度為克D. 將其飽和溶液中溶質的質量分數增大一倍，可采用蒸發溶劑的方法 19. 現在燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器。從缺少儀器的角度考慮，下列不能進行的實驗是（ ） 制取氧氣 粗鹽的提純 制取氫氣 配制100克質量分數為5%的食鹽水A. B. C. D. 20. 計算升質量分數為的濃硫酸（密度為）所含溶質的質量時，下列算式中正確的是（ ）A. B. C. D. 二. 填空與簡答題 1. 欲將的某溶液克稀

24、釋成的溶液，需加水_克。2. 有克的溶液，今要使其溶質的質量分數增大到可以采取的措施是：（1）蒸發掉_水，（2）加入_克，（3）加入_克的溶液。3. 使用托盤天平稱量易潮解的固體藥品，必須把藥品放在_里稱量。4. 配制一定質量、一定溶質質量分數的食鹽水的實驗步驟為_、_、_。5. 把在“粗鹽提純”實驗中玻璃棒的作用或用法，按要求填在橫線上：（1）粗鹽溶解時，玻璃棒的用法是_，作用是_；（2）過濾食鹽水時，玻璃棒的用法是_，作用是_；（3）濾液蒸發時，玻璃棒的用法是_，作用是_。6. 時，往濃度為的某物質的不飽和溶液中加入4克相同的溶質或將該溶液蒸發掉16克水，溶液均達到飽和，原溶液的質量是_克。7. 將100克含水98%的稀溶液蒸發掉_克水，可使其含水量為96%。8. 已知醫用碘酒中碘的質量分數為2% ，10克碘可配制這種碘酒