1、高一化學(xué)鈉的化合物教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。能力目標(biāo)運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。情感目標(biāo)通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。教學(xué)建議教材分析鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳 酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過

2、對(duì)它們的熱 穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別 方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，弓I導(dǎo)學(xué)生共同得岀有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué) 生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有

3、利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方 法。教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。弓I導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。教法建議1加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。 可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)， 如實(shí)驗(yàn)2-5可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。 可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)， 把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中， 觀察棉團(tuán)的燃燒， 使學(xué)生更好地理解這一反 應(yīng)及其應(yīng)用。還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。2運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可

4、在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。 充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。3緊密聯(lián)系實(shí)際。教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。4閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿 工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn) 行侯氏制堿法講座。教學(xué)設(shè)計(jì)示例課題：鈉的化合物重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)教學(xué)過程提問鈉與

5、非金屬反應(yīng)，如CI2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課1鈉的氧化物（1）展示NaO NaO2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。（2）演示課本第32頁實(shí)驗(yàn)2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體（圖26）。演示實(shí)驗(yàn)2-6用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。1NatO NaQ與水反應(yīng)2NaQ+2HO=4NaOH + Qf（放出氧氣）NstO+HO=2NaOH不放出氧氣）2NaQ、NaQ與CQ作用2NaQ+2CQ=2NaCQ

6、+ O2（放出氧氣）Na2Q+CQ2=Na2CQ3（不放出氧氣）討論1NaQ是否是堿性氧化物2NQQ是否是強(qiáng)氧化劑學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：NaQ與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成NaCQ外也還有氧氣，所以性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)NaQ溶于水后作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。結(jié)論過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解NaQ2的用途授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別2鈉的其他重要化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉展示Na2CQ3、NaHCQ3

7、樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)第32頁實(shí)驗(yàn)27實(shí)驗(yàn)28aNa2CQ3、NaHCQ3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢b.NQCQ、NaHCQ CQ的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。讓學(xué)生回憶將過量CQ通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式:COCaCOHO= Ca(HCO)2提問:當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？提示NsbCO也具有和CaCO相似的性質(zhì)：Na2Q2不是堿Na2COCG+H20= 2NaHCO碳酸氫鈉也具有Ca(HCQ)2相似的性質(zhì)：NaHCO3+ NaOH =皿CQ +巳02NaHCO3- Na3CO3+CO2T+H2O有關(guān)離子方程擊CC +

8、 C02+H20 = 2HCOjHCO j + OH =CO +H30結(jié)論CO；-L 土一噸 既碳酸誌和碳酸氫鹽的轉(zhuǎn)化，本質(zhì)就杲酸根離子中“ 口+ ”的+ OH AM變化.3“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得岀。總結(jié)、擴(kuò)展：(1)總結(jié)通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)擴(kuò)展根據(jù)NaQ的性質(zhì)可知NaQ與CQ、HQ反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH、H2、CQ)與NaQ共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式

9、碳酸鹽與N&Q共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。根據(jù)NaCQ和NaHCQ勺相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律， 同時(shí)要指出NaCQ和NaHCC在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCL溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(QH)2溶液或Ba(QH)2溶液。布置作業(yè):1補(bǔ)充作業(yè)(1)向飽和NaCO溶液中通過量的CO的現(xiàn)象及原因是什么？(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成NaO和NabCk)5g,與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、

10、過氧化鈉各多少克？(3)由Na2COnfO與NaHC(組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體 用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：殘留固體質(zhì)量，n值，NaHCC質(zhì)量(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO,生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO?(5)200C時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量NaQ充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣 體的平均分子量。2教材有關(guān)習(xí)題參考答案：(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀原因：溶解度：NQCQ NaHCO2溶質(zhì)的質(zhì)量：2N

11、aHCONaCO (168106)NaCO+CQ+HOuZNaHCO3溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少(小Na：1.76gN幻0?: 1.32gNa3O3; 1.42g(3)15.9g“ 5 NaHCO3：8.4g(4)6, Sg(引M-23.2板書設(shè)計(jì):第二節(jié)鈉的化合物21（一）鈉的氧化物化學(xué)式NaaONa色態(tài)白色固體淡黃色闔體氧元耒化臺(tái)價(jià)一2價(jià)一i價(jià)厲類靦性氧化物非堿，晡腳常溫下緩It氧化燃燒黝熱熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Na較穩(wěn)立與水JSJSNa3O + H2O=2NaOH21403+20= 4NaOH+O2T與C0反應(yīng)N比Q + CQ：MN電CQ 2N豈6 +兀6= 2NaaCO3+Oa與HC1融Na2O + 2Hd + 2Na=2NaCl + H3O2Nag+4HCl= 4NaUl