1、必修二知識點匯總第一章物質結構 元素周期律2一、原子結構二、元素周期表 三、元素周期律 2四、化學鍵第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能第二節化學能與電能第三節 化學反應的速率和限度 第三章有機化合物一、一二、燒的衍生物 三、基本營養物質 第四章化學與可持續發展 第一節開發利用金屬礦物和海水資源 第二節化學與資源綜合利用、環境保護高中化學必修2知識點歸納總結第一章物質結構元素周期律、原子結構質子（Z個）汪思：質量數（A）=質子數（Z） +中子數（N）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數原子核4I中子（N個）1 .原子（ZX ）I核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子

2、核外電子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2n2；32個。2 .原子核外電子的排布規律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是最外層電子數不超過 8個（K層為最外層不超過 2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過 電子層：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號：K L M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原

3、子來說）二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數=原子的電子層數） * 把最外層電子數相同 的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數=原子最外層電子數2 .結構特點：核外電子層數兀素種類A周期12種兀素短周期第二周期28種兀素< 周期L第三周期38種兀素元（7個橫行）V第四周期418種兀素素（7個周期）第五周期518種兀素周長周期第六周期632種兀素期第七周期7未填滿（已有26種兀素）表k主族：I AA A共7個主族1族副族：m BVHB、I Bn B,共7個副族（18個縱行）第皿族三個縱行，位于

4、口B和IB之間（16個族）1零族：彳諦有氣體三、兀素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）電子排布電子層數相同，最外層電子數依次;噌加（2）原子半徑1原H徑依次減小_一（3）主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加-一（5）單質與水或酸置換 難易冷水 劇烈熱水

5、與 酸快與酸反 應慢一（6）氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl一（7）與H2化合的難易由難到易什一（8）氫化物的穩定性穩定性增強 上一（9）最高價氧化物的化Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SOCl2。一最高價 氧化物 對應水 化物（10）化學式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SQ3H3POH2SOHClO4一（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫 氧化物弱酸中強 酸強酸很強 的酸一（12）變化規律堿，性減弱，酸性增強 上一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性

6、最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）一一單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱） Fe+CuSO= FeSO+ Cu。（2）非金屬性強（弱）一一單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩定（不穩定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2O（I）同周期比較：金屬TNa> Mg> Al與酸或水反應：從易一難堿性：NaOH> Mg（OH> > Al（OH） 3非金屬性：SivPvSvCl單質與氫氣反應：從難一易氫化物穩

7、定性：SiH4V PH3< H2SV HCl酸性（含氧酸）：HSiO3V H3POV HSQv HClO4（H）同主族比較:金屬TLi v Nav K< Rtx Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應：從難一易堿性：LiOHv NaO此 KOHk RbO比 CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族兀素）單質與氫氣反應：從易一難氫化物用1定： HF> HCl> HBr> HI（出）金屬T: Li v Nav K< Rbv Cs非金屬性：F>Cl >Br> I還原性（失電子能力）：Li v Nav K< Rb< C

8、s氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氧化性（得電子能力）：Li + >Na+ >K+ >Rb+ >Cs+還原性：F vCl vBr VI酸性(無氧酸):HFv HCl v HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數,電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小。 四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫 做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成

9、共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A B型，如，Hk Cl。共價鍵.L非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成， A- A型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的

10、結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方 括號。第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能也物形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量v E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和

11、吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數化合反應（特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以 C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g） =CO（g）+H2（g）。俊鹽和堿的反應如 Ba（OH） 2 - 8H2O+NH4Cl = BaCl2+2NH3f + 10H2O大多數分解反應如 KC1O 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質一次能源常規能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源P 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不

12、可再生資源核能二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應， 但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱, 反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH) 2 8H20與NH4C1的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節化學能與電能1、化學能轉化為電能的方式:電能火電(火力發電)化學能一熱能一機械能一電能缺點：環境污染、低效(電力)原電池

13、將化學能直接轉化為電能優點：清潔、局效2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。(3)構成原電池的條件： (1)電極為導體且活潑性不同；(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸)；(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。(4)電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應, 電極反應式：較活潑金屬 ne=金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子+ ne-=單質 正極的現象：一般有氣體放

14、出或正極質量增加。(5)原電池正負極的判斷方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO 2)等作正極。根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正頤向負皿電子則由負極經外電路流向原電池的正極。 _根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 根據原電池中的反應類型：負極：先電子，發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：彳號義子，發生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反應的書寫方法：(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反

15、應是氧化反應，正極反應是還原反應。 因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反 應。(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。(7)原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型：干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰

16、性電極,電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH 4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑( KOH等)。第三節 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表一 、心 c（B） n（B）不。計算公式： v（B）=t V? t單位： mol/（ L : s）或 mol/（ L : min）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規律：（i）速率比=方程式系數比（ii）變化量比=方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的

17、物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反應速率（正催化劑）濃度:增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變 化學反應速率。2、化學反應的限度一一化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學

18、反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即vF = v逆W0。定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的

19、含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：VA （正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如又于反應 xA+ yB三 -zC, x + ywz ）第三章有機化合物絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物

20、。一、炫1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。2、煌的分類：飽和燒一烷燒（如：甲烷）脂肪燒（鏈狀）1不飽和煌一烯燒（如：乙烯）【芳香燒（含有苯環）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較:有機物烷燒烯脛苯及其同系物通式Cn H 2n+2CnH2n代表物甲烷(CH 4)乙烯（C2H4）苯（C6H 6）結構簡式CH 4CH 2= CH 2或0（官能團） 結構特點C-C單鍵，鏈狀，飽和燃C = C雙鍵， 鏈狀，不飽和燃一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨特的鍵，環狀空間結構正四向體六原子共平囿平向止六邊形物理性質無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體， 比空 氣略輕

21、，難溶于水無色有特殊氣味的液體， 比 水輕，難溶于水用途優良燃料，化工原料石化工業原料，植物生長調 節劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主要化學性質烷燒： 甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2> CO2+2H2O （淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）CH 4+Cl 2-> CH 3C1+HC1CH 3Cl +Cl 2-> CH 2CI 2+HClCH 2CI 2+Cl2-> CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2-> CCl 4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發生取代反應，甲烷/、能使酸性 KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯

22、化碳溶液褪色。烯脛： 乙烯氧化反應（i ）燃燒C2H4+3O2> 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性 KMnO 4溶液褪色。 加成反應CH 2= CH 2+ Br 2 CH 2Br CH 2Br （能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、CM HCl、H2O等發生加成反應CH2 = CH 2+ H2> CH 3CH 3CH2 = CH2+HCl CH3CH2C1 （氯乙烷）CH2 = CH 2+ H2O>CH3CH 20H （制乙醇）加聚反應 nCH 2= CH2>- CH2-CH2-n （聚乙

23、烯）乙烯能使酸性KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應 鑒別烷煌和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。氧化反應（燃燒）2c6H6+ 1502->12CO2+6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環上的氫原子被澳原子、硝基取代。+ Br 2+ HBr+ HN0 3>+ H20加成反應+ 3H 2）苯不能使酸性KMnO 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成 上相差一個或若干個CH 2原子團的物質分子式相同血 結構式/、同的 化合物的互稱由同種兀素組成的 /、同單質的互稱

24、質子數相同而中子數不同的向的/、同原子的互稱分子式小同相同兀素符號表示相 同，分子式可不同結構相似小同小同研究對象化合物化合物單質原子6、烷燒的命名：（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”， 某是指烷燒中碳原子的數目。110用甲，乙，丙，丁，戊,已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統命名法：命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的

25、個數CH 3- CH CH 2- CH 3CH 3 CH CH CH 32甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7、比較同類煌的沸點：一看：碳原子數多沸點高。碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數 14的煌都為氣體。二、煌的衍生物1、乙醇和乙酸的性質比較有機物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀竣酸通式CnH 2n+1 OHCnH2n+1C00H代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH 3CH 2OH或 C2H50HCH 3CH0CH 3C00H官能團羥基：OH醛基：CHO竣基：一COOH物理性質無色、有特殊香味的液體， 俗 名酒精，與水互溶，易揮發（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和

26、乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫療消毒，乙醇溶液的質量 分數為75%有機化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機物主要化學性質乙醇與Na的反應2CH 3CH 2OH+2Na -> 2CH 3CH 2ONa+H 2 f乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱小同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中 的氫原子活潑。氧化反應（i）燃燒CH 3CH 2OH+3O 2-> 2CO2+3H 2。（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3CH

27、O）2CH 3CH2OH+O2> 2CH3CHO+2H 2O消去反應CH 3CH 20H> CH 2= CH 2 T +H 2。乙醛氧化反應：醛基（CH0）的性質與銀氨溶液，新制Cu（OH） 2反應CH 3CH0 +2Ag（NH 3）2OH> CH 3C00NH 4 + H2O + 2Ag J + 3NH 3 T（銀氨溶液）CH 3CHO + 2Cu（0H） 2> CH 3COOH + Cu20 J + 2H2。（磚紅色）醛基的檢驗：方法1:加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2:力口新制的Cu（OH） 2堿性懸沌液加熱至沸有萬紅色沂濤乙酸具有酸的通性： CH 3COOH

28、 =CH 3C00 + H +使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO 3> Na2CO3酸性比較：CH 3COOH > H 2CO32CH3C00H +CaCO3 = 2（CH3COO）2Ca+CO2f+ H2O （強制弱） 酯化反應CH 3C00H + C2H 50HCH 3COOC 2H 5+ H 2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養物質食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質 為動物性和植物性食物中的基本營養物質。種類元代表物代表物分子單糖C H 0葡萄糖C6 H12。6葡.萄糖和果糖互為同分異構體糖類果糖單糖不

29、能發生水解反應雙糖C H O蔗糖Cl2H22O 11蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 能發生水解反應麥芽糖多糖C H O淀粉（C6H10O5）n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式/、同，不能互稱同分異構體能發生水解反應纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有C=C鍵,能發生加成反應， 能發生水解反應脂C H O動物脂肪飽和高級脂肪酸 甘油酯C-C 鍵，能發生水解反應蛋白質C H ON S P等酶、肌肉、毛發等氨基酸連接成的 高分子能發生水解反應葡萄糖主要化學性質結構簡式：CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO 或CH 20H（CHOH） 4CHO（含有羥基和醛基）醛

30、基：使新制的 Cu（OH） 2產生醇紅色沉淀測定糖尿病患者病情 與銀氨溶液反應產生銀鏡-工業制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與竣酸發生酯化反應生成酯蔗糖 淀粉 纖維素 油脂 蛋白質水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘單質變籃水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油水解反應：最終廣物為氨基酸顏色反應：蛋白質遇濃 HN0 3變黃（鑒別部分蛋白質） 灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）第四章化學與可持續發展第一節開發利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發利用1、金屬的存在：除了金、鉗等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：

31、簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素+n .0.從化合態還原為游離態，即 M （化合態）得止、被還原/ （游離態）。（2）冶煉：利用氧化。（3）精煉：采用3、金屬冶煉的一般步驟： （1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。 還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗） 一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。電解2NaC1 （熔融）2Na+ Cl2 T MgCl 2 （熔融）電解=Mg + C12 T2 A1203 （熔融）電解=4A1 + 302T（2）熱還原法：適

32、用于較活潑金屬。高溫ZnO + C Zn + CO T高溫高溫Fe2O3+ 3C0=2Fe+3CO2TWO 3+ 3H 2W + 3H 2O常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 A1,Fe2O3 + 2A1高溫2Fe + A1 2O3 （鋁熱反應）Cr 2O3 + 2A1高溫2Cr+ AI2O3 （鋁熱反應）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgO=2Hg +O2T2Ag2O=4Ag +O2 T5、（1）回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從

33、電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K、 Ca、 Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強 弱金屬離子得電子能力弱 強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或 特殊措施強大電流 提供電子H2、co、c、Al等加熱加熱物理方法或 化學方法二、海水資源的開發利用1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫海水中含有80多種元素，其中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工 業基礎上制取鎂、鉀、澳及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸儲法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸儲法的歷史最久，蒸儲法的原理是把水加 熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提澳濃縮海水澳單質氫澳酸澳單質有關反應方程式： 2NaBr+Cl2= Br2+2NaClBr2+SO2 + 2H2O= 2HBr + H2SO42HBr +Cl2= 2HCl + Br 24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以 的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2,再萃取出來。證明海帶中