1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 化學平衡移動專題練習1在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（ ）A反應混和物的濃度 B反應物的轉化率 C正、逆反應速率 D反應混和物的壓強2在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是 （ ）A2NOO2 2NO2BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2D6NO4NH3 5N23H2O3在某溫度下，反應ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 （ ）A溫度不變，縮小體積，Cl

2、 F的轉化率增大B溫度不變，增大體積，Cl F3的產率提高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低4已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的產量一定增加 反應物轉化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑ABCD5在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則 （ ）A平衡向逆反應方向移動了B物質B的質量分數增加了C物質A的轉化率減小了Dab

3、6在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此時平衡混合氣體中NO2的體積分數為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是 （ ）AxyBxyCxyD不能確定7下列事實中，不能用列夏特列原理解釋的是 （ ）A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B對二氧化硫的品紅溶液加熱可使顏色變深C反應CONO2CO2NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D合成氨反應N23H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑8在密閉容器中

4、進行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是 （ ）A升溫B降溫C減小容器體積D增大容器體積9在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p10某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列敘述正確的是 （ ）A加入少量W，逆反應速率增大 B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的

5、H增大11一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2O2 2SO3 平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是 （ ）A1 mol SO21 mol O2 1 mol SO3B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3D2 mol SO2 1 mol O212下列說法中正確的是 （ ）A可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動C在其他條件不變時，增大壓強會

6、破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)D在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)13在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內B的物質的量濃度為0.1mol/L，則A的轉化率為 （ ） A67%B50%C25%D5%14對于平衡體系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判斷，其中不正確的是（ ）A若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對分子質量一定增大B若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為abC達到平衡時，有amol A消耗的同時有

7、b mol B生成D若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當升高容器內溫度時。平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大15某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mo1保持溫度和壓強不變。對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整可使平衡右移的是 （ ）A均減半B均加倍 C均增加l molD均減小1 mol16反應：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O+3N2O5 在一定條件下。達到化學平衡時，反應物的轉化率均為a，若保持各反應的溫

8、度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 （ ）A均不變 B增大，不變，減小 C均增大 D減小，不變，增大17在一定條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；DH= -197 kJ/mo1現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根據以上數據，下列敘述不正確的是 （ ）A在上述條件下反應生成1 mol SO3氣體放熱98.5 KjB在上述條件下每摩爾O2反應進行到底時放出的熱量為197 kJCQl=2Q

9、2=2Q3=197D2Q2=2Q3<Q1<19718某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A，B，C，則 （ ）A平衡向正方向移動 B平衡不發(fā)生移動 CC的體積分數減小 DC的體積分數不變19已知合成氨的反應為：在一定條件下達到化學平衡，現升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是 （ ）A BCD20在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 （ ）

10、A反應的化學方程式為2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍21已知反應，A的轉化率與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是 （ ）A正反應吸熱，B正反應吸熱，CD正反應放熱，22在密閉容器中進行下列反應：M（氣）N（氣） R（氣）2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （ ） A正反應吸熱，L是氣體 B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱，L是氣體 D正反應放熱，L是固體或液體23已知可逆反應aA + bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）A該反應在T1 ；T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動24對于達到平衡的可逆反應X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（v）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是（ ）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一