1、.第六單元 化學方程式一、選擇題1.一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為 A.水分子運動速度快，撞開壺蓋B.水分解成氫氣和氧氣C.水由液態變成氣態，分子間隔增大，體積膨脹D.水分子分成氫原子和氧原子后粒子數目增多2.厲害了，我的國!我國航天技術迅猛開展，“天舟一號與在軌運行的“天宮二號空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建立的進程。空間站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反響生成H2O和CH4 ， 該反響的微觀示意圖如下。根據圖示，以下表達錯誤的選項是 A.反響前后分子種類不變B.原子可以構成分子C.反響中分子可以再分D.反響前后原子種類不變3. 將一定量xFeSO4yNH42SO

2、46H2O晶體參加到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g假設生成NH3的全部逸出，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g那么x，y的關系正確的選項是 A.x：y=1：1B.x：y=1：2C.x：y=1：4D.x：y=2：14.以下圖中能表示兩個氮分子的是 A.B.C.D.5.以下實驗內容中，量的關系“前的量為橫坐標，“后的量為縱坐標符合以下圖所示變化趨勢的是 A.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸水B.加熱高錳酸鉀時，時間剩余固體中氧元素C.向硫酸銅溶液中參加鐵粉，鐵粉反響后溶液的質量D.過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，時間溶液中溶質質量6.某金屬單質X與非金屬單質Y可發生反響：2X

3、+YX2Y某實驗探究小組進展了兩次實驗，測得數據如表： 實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質量/g17.41.68.029.63.212.0參加反響的X與Y的質量比為 A.4：1B.3：1C.2：1D.37：87.以下圖是某個化學反響的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的選項是 表示一種原子，表示另一種原子A.反響前后原子的個數不變B.該反響為置換反響C.化學反響中分子可分為原子D.反響前是混合物，反響后是純潔物8. 甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，以下結論正確的選項是 A.丙的相對分子質量為32gB.生成丙和丁的分子個數比為2：1C.發生反響的甲和乙的

4、質量比為22：3D.反響前后分子種類不變9.化學反響 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反響，且生成了10克C。假設生成5克D，那么參加反響的A的質量為 A.3克B.5克C.10克D.15克10.現有Mg和Fe粉末混合物共8g，參加足量的稀硫酸完全反響后，經測定溶液質量增加了7.6g，那么反響中生成的硫酸鹽物質的總和為 A.0.05 molB.0.2molC.0.15molD.0.1mol二、填空題 11. 如圖是某化學反響的微觀粒子示意圖，其中“ 表示X原子，“ 表示Y原子如圖包含許多信息，請發揮你的想象力，寫出其中的兩點信息：_ 12.在化學反響2A+BC+D中，25gA與15g

5、B剛好完全反響，生成10gD，并且C的相對分子質量為60，那么A的相對分子質量為_ 13.以下圖是稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反響的微觀模擬圖，請從微觀角度答復以下問題：1此變化中發生改變的是_；2由此推出此變化的本質是_ 14.如圖中 表示氧原子， 表示氫原子根據此圖，試分別從物質組成、分子構成、物質變化的角度各說出一種觀點 _15.德國化學家格哈德埃特爾，因在“固體外表的化學反響研究中獲得了開拓性成就面獲得諾貝爾化學獎他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑外表合成氨氣的反響過程如下圖是該反響的模型圖表示氫原子，表示氮原子?1從根本反響類型來看，此反響屬于_反響2此過程中，參加反響的氫氣與氮氣的

6、分子個數比為_ 16.氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道下面三幅示意圖分別表示不同的化學反響，但生成物中都有氯化鈉1圖1是金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉的微觀示意圖由圖1可知，元素的化學性質與_填字母序號有親密的關系A最外層電子數 B內層電子數 C電子層數2圖2描繪了NaOH溶液與鹽酸反響的微觀本質，該反響的根本反響類型為_ ， 圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為_3圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是_填化學式，該反響的化學方程式為_ 17.在4P+5O22P205的反響中，_份質量的磷跟_份質量的氮氣反響，生成_份質量的五氧化二磷 18.高溫下，A、B兩種物質可以發生化學

7、反響生成C和D。反響前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。A代表的是_填化學式；由于化學變化前后原子不變，故可推知，在該反響中生成C和D的物質的量之比為_。三、計算題 19.近年來頻頻發生火山爆發事件，火山爆發時大量水蒸氣和二氧化硫混雜在火山灰中，隨空氣流動大面積蔓延。根據專家估算，全球火山每年釋放出數百億千克的 SO2 ， SO2在空氣中能與空氣中的氧氣和水蒸氣結合生成硫酸，從而加劇了酸雨污染,請你計算16千克的 SO2完全反響生成硫酸多少千克？ 20.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數他們取出該溶液51

8、g，參加適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反響時間的關系如圖 1完全反響后生成氧氣的質量為_ 2計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數 21.某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反響過程中固體質量變化如下圖，請計算 1制取O2的質量是_g 2原混合物中KClO3的質量分數寫出計算過程，計算結果準確到0.1% 答案解析 一、選擇題1.【答案】C 【解析】 ：一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為水由液態變成氣態，分子間隔增大，體積膨脹應選C【分析】分子是不斷運動的，分子之間有間隔溫度越高，分子運動的越快，分子之間間隔變大2.【答案】A 【解析】 由反響的微觀示意圖可知，該

9、反響的化學方程式為4H2+CO2 2H2O+CH4。A、由反響的化學方程式可知，反響前后分子種類改變，符合題意；B、分子可以分成原子，原子可以構成分子，不符合題意；C、反響中分子可以分成原子，不符合題意；D、反響前后原子種類不變，不符合題意。故答案為：A。【分析】根據化學反響是分子分子原子原子重新組合進展分析，在化學反響前后分子種類一定改變，原子種類個數一定不變。3.【答案】A 【解析 ：據質量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質量相等，而晶體中的鐵元素的質量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質量相等，即： 56x：142y=2.0g 100%：0.85g 100%解得：x：y=1：1

10、應選A【分析】根據質量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質量相等，而晶體中的鐵元素的質量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質量相等，可以據此結合元素的質量比的計算方法列出等式，求出x、y的質量比即可4.【答案】B 【解析】 一個氮分子是由兩個氮原子構成的，表示兩個氮分子的是B，B符合題意。故答案為：B。【分析】此題主要考察用模型表示物質的微粒。一個整體模型表示該微粒的分子。5.【答案】D 【解析】【分析】A、根據水的來源分析；B、高錳酸鉀受熱除了產生氧氣，還產生錳酸鉀和二氧化錳；C、根據硫酸銅溶液和鐵粉反響的特點分析；D、過氧化氫溶液中的溶質是過氧化氫【解答】A、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽

11、酸時，隨著鹽酸的參加，除了不斷產生水，鹽酸中也能提供溶劑水，所以水的量隨著鹽酸的參加不斷增大，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀時，不斷產生氧氣，氧元素在逐漸減少，但不會是零，因為產生的錳酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素，故錯誤；C、向硫酸銅溶液中參加鐵粉，產生硫酸亞鐵和銅，溶液質量會減少，但不會到零，故錯誤；D、過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，溶質過氧化氫逐漸減少，到完全反響時只有水是液體，但不是溶液，故正確故答案為：D【點評】此題考察了化學知識和坐標的關系，關鍵是根據已有的化學知識分析坐標的起點、拐點、終點及曲線的變化趨勢6.【答案】A 【解析】【解答】解：由兩次實驗數據表，Y的用量增加1倍，而生成X2

12、Y的質量卻沒有增加1倍，說明第2次反響時，Y有剩余，9.6gX完全反響，生成12.0gX2Y，那么同時參加反響的Y的質量為12g9.6g=2.4g；故參加反響的X與Y的質量比為9.6g：2.4g=4：1 應選：A【分析】根據兩次實驗數據表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質量卻沒有增加1倍，說明第2次反響時，Y有剩余，9.6gX完全反響，生成12.0gX2Y，據此結合質量守恒定律進展分析判斷即可7.【答案】B 【解析】【分析】根據提供的原子圖形和反響模擬示意圖，可分別推斷出反響物和生成物的種類，然后根據反響特點進展選擇【解答】A、反響前后原子的個數不變，正確，根據質量守恒定律，反響前后各原子的

13、種類和數目不變B、該反響為置換反響，錯誤，反響物的兩種單質，生成物是一種化合物，故應該是化合反響C、化學反響中分子可分為原子，正確，化學反響在本質就是原子的重新組合D、反響前是混合物，反響后是純潔物，正確，反響前是兩種單質的混合物，反響后是一種化合物應選B【點評】能根據提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構成和反響特點，是解決此類題目的關鍵8.【答案】C 【解析】【解答】解：由反響的微觀示意圖可知，該反響是二氧化碳和氫氣在一定條件下反響生成了甲醇和水，反響的方程式是：CO2+3H2 CH3OH+H2O A、相對原子質量的單位是“1，不是“g，故A錯誤；B、由上述方程式可知，生成的丙和

14、丁的分子個數比為1：1，不是2：1故B錯誤；C、由反響的方程式可知，發生反響的甲和乙的質量比為44：312=22：3故C正確；D、由微粒的變化可知，反響前后分子種類發生了變化，故D錯誤應選：C【分析】觀察微觀示意圖，分析反響物、生成物的化學式，根據反響寫出反響的化學方程式根據化學式、方程式的意義計算、分析、判斷有關的問題9.【答案】A 【解析】【解答】設第一次反響生成D的質量為x，參加反響的A的質量是yA+B =C+D15g20g10gxy5g 15g+20g=10g+x， x=25g y=3。故答案為：A。【分析】根據質量守恒定律，在化學反響中，參加反響的各物質的質量總和等于反響后生成各物質

15、的質量總和，可以求出生成D的質量，從而確定了AD得質量比。10.【答案】B 【解析】【解答】根據金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：該反響生成的氫氣質量為8g7.6g=0.4g，所以氫氣的物質的量是=0.2mol，由于兩者與硫酸的反響方程式為Mg+H2SO4MgSO4+H2與Fe+H2SO4FeSO4+H2，可以看出氫氣的物質的量等于硫酸鹽的物質的量，故反響中生成的硫酸鹽物質的量總和為0.2mol；應選B【分析】根據金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：該反響生成的氫氣質量為8g7.6g=0.4g，而后根據兩者與稀硫酸反響的方程式可知硫酸鹽和氫氣的物質的量的關系，

16、據此解答即可二、填空題11.【答案】在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反響屬于化合反響 【解析】【解答】解：由化學反響的微觀粒子示意圖，比照分析反響前后微粒的變化可以看出：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反響由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反響 故答為：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反響屬于化合反響【分析】根據化學反響的微觀模擬示意圖，比照反響前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；根據反響的特點分析反響的類型12.【答案】25 【解析】【解答】解：根據質量守恒定律可知，參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和，即C的質量為25g+15

17、g10g=30g 設A的相對分子質量為x2A+BC+D2x 6025g 30gx=25故答案為：25【分析】根據質量守恒定律，C物質的質量應為A和B物質的質量之和減去D物質的質量，即25g+15g10g=30g，根據反響物和生成物中各物質之間的質量比，等于它們相對分子質量總和之比進展計算13.【答案】碳酸氫根離子HCO3；在一定條件下，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和鹽酸中的氫離子反響生成水分子和二氧化碳分子 【解析】【解答】1從微觀角度上看一個H+和一個HCO3-反響生成一個H2O和一個CO2 ；2在一定條件下，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和鹽酸中的氫離子反響生成水分子和二氧化碳分子。【分析】掌握化學

18、變化的本質來解答此題。14.【答案】水由氫氧元素組成或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成；水分子由氫原子與氧原子構成或氧氣分子由氧原子構成、或氫氣分子由氫原子構成；變化前后原子種類和個數不變或變化前后元素的種類不變、或變化前后分子種類發生改變 【解析】【解答】解：由物質的分子微觀示意圖，氧氣分子由2個氧原子構成、氫氣分子由2個氫原子構成、水分子由2個氫原子與1個氧原子構成，因此可判斷，氧氣由氧元素組成、氫氣由氫元素組成、水由氫氧元素組成；氧氣分子由氧原子構成、氫氣分子由氫原子構成、水分子由氫原子與氧原子構成； 比照變化前后：反響前，1個氧分子和2個氫分子中共有2個O原子和4個H原子，反響后2

19、個水分子中仍為2個O原子和4個H原子；因此可得，變化前后原子種類和個數不變，而分子種類發生改變；故答案為：1水由氫氧元素組成或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成；2水分子由氫原子與氧原子構成或氧氣分子由氧原子構成、或氫氣分子由氫原子構成；3變化前后原子種類和個數不變或變化前后元素的種類不變、或變化前后分子種類發生改變【分析】物質組成，物質由元素組成，由分子微觀示意圖判斷物質的組成元素；分子構成，分子由原子構成，由分子微觀示意圖判斷分子的原子構成；物質變化，變化前后原子種類不變，由反響的微觀示意圖，比較前后原子、分子的變化情況15.【答案】化合；3：1 【解析】【解答】1變化過程的微觀示意圖中

20、，反響前的兩種分子，即反響物為兩種物質；反響后生成的一種分子，即反響后的生成物為一種物質；綜上所述，該反響為兩種物質生成一種物質的化合反響；2根據質量守恒定律可知，此反響的化學方程式為：3H2+N2=2NH3 ， 那么此反響中氫分子與氮分子的個數比為：3：1；【分析】此題主要考察了微粒的構成、反響類型、正確書寫化學方程式等方面的內容，結合圖示分析過程是解題的關鍵16.【答案】A；復分解反響；OH、H+、H2O；ClO2；Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 【解析】【解答】解：1由圖可知，當發生化學變化時，元素原子的最外層電子數發生了改變，故元素的化學性質與最外層電子數有親密的聯絡，故

21、填：A；2氫氧化鈉與鹽酸的反響，是兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反響，屬于復分解反響，此反響的本質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，故填：OH、H+、H2O；3圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2 ， 該反響的化學方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，故填：ClO2；Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl【分析】元素的化學性質與原子的最外層電子數親密相關，酸和堿的反響屬于復分解反響，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據

22、此解答即可17.【答案】124；160；284 【解析】【解答】解：磷在充足的氧氣中燃燒的化學方程式為4P+5O22P205 ， P的相對分子質量為31，O2的相對分子質量為32，P205 的相對分子質量為142，再分別乘以化學計量數故124份質量的磷跟160份質量的氧氣反響，生成284份質量的五氧化二磷故答案為：124； 160； 284【分析】根據磷在充足的氧氣中燃燒的化學方程式，得出參加反響的磷的相對分子質量和生成物五氧化二磷的相對分子質量，寫出它們之間的比即可正確選擇18.【答案】CH4；14:3 【解析】【解答】由題中信息可知A代表甲烷，化學式為：CH4；所以該反響的化學方程式為：CH4+ H2O CO+3H2 ，C和D即一氧化碳和氫氣的物質的量之比28: