1、.九年級化學上冊化學方程式匯總一、 氧氣的性質：1單質與氧氣的反響：化合反響1. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O32. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO22化合物與氧氣的反響：10.

2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO23氧氣的來源：13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO Hg+ O2 ↑14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO317.生石灰溶于水：CaO +

3、H2O = CaOH218.電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑三、質量守恒定律：19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO20. 鎂復原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO21.氫氣復原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O22.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu四、碳和碳的氧化物：1碳的化學性質23. 焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑24.木炭復原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25. 碳在氧氣中充分燃燒：

4、C + O2 點燃 CO22煤爐中發生的三個反響：幾個化合反響26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO227.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO23二氧化碳的制法與性質：29石灰水與二氧化碳反響：CaOH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O.30.碳酸不穩定而分H2CO3 = H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332.高溫煅燒石灰石工業制二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑33.大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 +

5、 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑4一氧化碳的性質：34.一氧化碳復原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2其它反響：36.碳酸鈉與稀鹽酸反響滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O六、金屬1金屬與氧氣反響：40.鋁在空

6、氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O341. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO43. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2&uarr

7、;48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑3金屬單質 + 鹽溶液 - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + HgNO32= CuNO32 + Hg

8、3金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑七、酸、堿、鹽56.氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O3酸 + 堿 - 鹽 + 水中和反響60.鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + CaOH2 = CaCl2

9、 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O4酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 +

10、BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl2、堿的化學性質1 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O70.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O71.消石灰放在空氣中變質：CaOH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O2堿 + 酸- 鹽 + 水中和反響,方程式見上3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：CaOH2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、鹽的化學性質1鹽溶液 + 金屬單質- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑3鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽