1、江蘇省江陰市成化華士高中2015屆高三9月階段檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 N:14 O：16 Mg:24 Si:28 Cu：64一、選擇題：1.下列敘述正確的是A因?yàn)镹a2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸2(2009·廣東理基，22)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛

2、用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D3制水泥和玻璃時(shí)都需要用的原料是 A、黏土 B、石英 C、石灰石 D、純堿4常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是硅與NaOH溶液硅與鹽酸硅與氫氟酸二氧化硅與碳酸鈉二氧化硅與NaOH溶液二氧化硅與濃硝酸A B C D5(2010·安徽宿州高三期中)有關(guān)氨的說法正確的是()ANH3是4核7電子分子，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶6(2011·惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示

3、，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O8.將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是1.2 mL 2.4 mL 3.6 mL 4 mLA B C D9(2010·常州高三期末)1.92 g銅和一定量的

4、濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是A0.12 mol B0.1 mol C0.11 mol D0.2 mol 10.(2011·東莞統(tǒng)考)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL11.某稀硫酸

5、和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 DH2SO4濃度為1.25 mol·L112.左圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀

6、HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：(1)I的化學(xué)式為_；J的電子式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式_。13晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅.粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2.SiHCl3與過量H2在1 0001 100 反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的

7、SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 )和HCl(沸點(diǎn)84.7 )，提純SiHCl3采用的方法為_。(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是_(填寫字母代號)。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液 eN

8、a2SO3溶液14硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：3SiH44NH3Si3N412H2以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：反應(yīng)原理：4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2(H0)NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有_，SiH4的電子式為_。上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是_。氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_，實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察

9、到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_。(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為_。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol1)。1

10、5某化學(xué)課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選取：硝酸銨；碳酸銨；碳酸氫銨；氯化銨；熟石灰；氫氧化鈉。若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是_(填選項(xiàng)編號)，在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為_(選填下列儀器編號，固定裝置省略)。(2)該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進(jìn)行改進(jìn)：_；_。(3)按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下問題：裝置B的作用是_；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。1

11、6某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實(shí)驗(yàn)： (1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。(2)實(shí)驗(yàn)室還可在_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下：(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是_。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。(5)有

12、同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_。(6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得A為_，由此得到的結(jié)論是_。17.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛

13、應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 (1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式為_。如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。化學(xué)答案題號1234567891011答案DCCDBCBAACCAD12.(1)NH4Cl (2)Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3(3)Cl22OH=ClOClH2O13(1)SiO22CSi2CO(2)分餾(或蒸餾)(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣bd14(1)極性鍵(或共價(jià)鍵)、離子鍵吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可)4NH35O24NO6H2ONH4NO3(或硝酸銨)(2)Mg2Si3O8·nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O615(1)或efgh(2)在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置在D后增加一個(gè)尾氣吸收裝置(3)吸收CO2和水蒸氣，并生成O24NH35O24NO6H2O銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍(lán)色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色16(2)氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)(3)在裝置A和B之間增加裝