1、第3章單元綜合檢測及解析(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()ABCD強電解質NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質Cl2CO2C2H5OHSO2解析：在A組中Cl2是單質，不在電解質與非電解質等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質。NaOH、CaCO3、HNO3都是強電解質，HClO、CH3COOH都是弱電解質，CO2、C2H5OH、SO2都是非電解質。答案：D2下列關于電解質電離的敘述中，正確的是()碳酸鈣在水中的溶

2、解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質AB C D解析：中學階段所接觸到的鹽，絕大多數屬于強電解質，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶。電解質的強弱與它們在水中溶解度的大小無關。氨氣的水溶液能導電，是由于NH3和H2O反應生成了NH3·H2O, NH3·H2O電離出NH、OH，而NH3本身不能電離，所以NH3屬于非電解質，像這樣的物質還有CO2、SO3等。答案：D3(2011·四川高考)25

3、時，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及Kw與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(

4、H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105 mol/L。4種溶液中電離的H2O的物質的量等于H2O電離產生的H的物質的量，其比為：101410131041051101010109。答案：A4.(2011·安徽高考)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖

5、所示。下列有關說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱電解質，未完全電離，c(OH)<1 mol·L1，水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·

6、;L1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH)c(H)，結合電荷守恒關系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發生熱傳遞，D項錯誤。答案：C5下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是()25 時亞硝酸鈉溶液的pH大于7用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應0.1 mol·L1HNO2溶液的pH2.1A BC D解析：25°C時NaNO2溶液pH7，說明NO水解，則HNO2為弱酸，符合。溶液導電性差，有可能是HNO2

7、的濃度小，不能說明HNO2是弱電解質。HNO2不與Na2SO4反應，只能說明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說明HNO2是弱酸。說明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質。答案：C6在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征，如圖所示：滴定管最下部無刻度線，若刻度線處及尖嘴底部均充滿溶液，把溶液全部放入燒杯中，其體積

8、大于20 mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應大于20 mL。應注意：滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。答案：A7從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)HIn(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A升高溫度平衡向正方向移動B加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色解析：電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色，B對；加入NaOH，與H反應，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C對，加入NaH

9、SO4溶液，NaHSO4=NaHSO，電離平衡逆向移動，D錯。答案：D8雙選題下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變解析：在AgCl沉淀的溶解平衡中，v溶解v沉淀，故A對；難溶電解質的溶解度不可能為0，故B錯；一般升高溫度促進難溶電解質溶解，但Ca(OH)2等特例除外，故C對；加入NaCl固體，c(Cl)增大，溶解平衡左移，AgCl溶解的量減少，故D錯。答案：AC925時，0.1 mol

10、/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是()A溶液的pHB醋酸的電離平衡常數C溶液的導電能力D醋酸的電離程度解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，A、D錯誤；電離平衡常數只與溫度有關，因此稀釋時電離平衡常數不變，B錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低，C正確。答案：C10已知PbI2的Ksp7.0×109，將7.5×103mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按21體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()A8.4×104B5.6×104C

11、4.2×104 D2.8×104解析：設生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為c，由于KI溶液和Pb(NO3)2溶液按21的體積比混合，即×(×7.5×103)27.0×109，解得c8.4×104mol/L。答案：A11用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是()A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mo

12、l/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1 mol/L，則c(H2SO4)0.5 mol/L，當pH7時V(NaOH)40 mL，通過計算硫酸溶液體積為40 mL。答案：C12將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主解析：由于濃AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都會與過量的Ag結合成沉淀，但AgBr的溶解度相對更小，混合液中c(Cl)遠大于c(Br)，所以以AgCl沉淀為主。答

13、案：C13由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH 酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HCAOH>HDBOH，即H

14、C的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。答案：A14雙選題下列溶液常溫下能跟鎂反應生成H2的是()ANaOH(aq) BNaHCO3(aq)CNH4Cl(aq) DNaHSO3(aq)解析：酸性溶液才能跟鎂反應生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液顯堿性，B也被排除。NH4Cl水解，溶液顯酸性可與Mg反應放出H2；NaHSO3溶液中存在著HSO的電離和水解，電離大于水解，溶液顯酸性，可與Mg作用產生H2。答案：CD15已知25時一些難溶物質的溶度積常數如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10172.5×10221.8×

15、;10106.3×10506.8×1061.8×1011根據上表數據，判斷下列化學方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根據溶度積常數可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發生復分解反應時生成溶解度更小的物質，故C不正確。答案：C16(2012·濟南模擬)對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>

16、;c(NH)>c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)解析：A項，c(NH)>c(SO)；B項，根據物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C項，根據電荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D項，根據物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)。

17、答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：(1)該溶液中c(H)_。(2)HA的電離平衡常數K_；(3)升高溫度時，K_(填“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。解析：(1)HA電離出的c(H)0.1×0.1% mol/L1×104 mol/L；(2)電離平衡常數K1×107；(3)因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c(H)、c(A)均增大，則K增大；(4)c(H)HA1×104 mol/L，c(H)水c(

18、OH)1×1010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。答案：(1)1.0×104 mol/L(2)1×107(3)增大(4)10618(8分)(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_溶液，C是_。(2)常溫下若B溶液中c(OH)與C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHbpHc_(填某個數)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；NH4C

19、l溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)常溫下若CH3COONa溶液中c(OH)與鹽酸溶液中的c(H)相同，則有pHb14lgc(H)，C溶液pHclgc(H)，則pHbpHc14。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)1419(8分)現有常溫下的0.1 mol·L1純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_；為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程_。(2)甲同學認為該溶液中Na2CO3的水

20、解是微弱的，發生水解的CO不超過其總量的10%。請設計實驗證明該同學的觀點是否正確_。解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因是鹽的水解。證明的出發點是：把產生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否發生變化。(2)離子是微觀的，發生水解的量是看不到的，但水解后的結果溶液的酸堿性和酸堿度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。答案：(1)COH2OHCOOH向純堿溶液中滴加數滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol·L1純堿溶液的pH，若pH&l

21、t;12，則該同學的觀點正確；若pH>12，則該同學的觀點不正確20(8分)(2012·河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=HHA，HAHA2，試回答下列問題：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是_。(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_(填寫字母)。A溶液pH7B水的離子積Kwc2(OH)CV10Dc(K)<c(Na)解析：(1)由于H2A的第一步電離完全，所以在NaHA溶液中，HA不能發生水解，只能電離產生H，則NaHA

22、溶液呈酸性。(2)選項A，該反應不一定是在25下進行的，所以反應后溶液pH7時，溶液不一定呈中性。選項B，Kwc(H)·c(OH)，因c(H)c(OH)，故Kwc2(OH)。選項C，V10說明NaHA與KOH剛好完全反應，生成的A2水解導致溶液呈堿性。選項D，由于A2水解導致溶液呈堿性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaHA需過量，故c(Na)>c(K)。答案：(1)酸HA只電離不水解(2)BD21(10分)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是_(用“>”、“<”或“”表示，下同)。(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是_；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是_。(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是_。解析：(1)硫酸、HCl均為強電解質，完全電離，H2SO4是二元酸，所以pH2的硫酸溶液濃度應為鹽酸濃度的。CH3COOH是弱電解質，未完全電離出H，所以pH2的三種酸中，CH3COOH溶液的濃度最大。(2)與Zn反應剛開始c(H)相同，反應速率也相同。隨反應進行，醋酸會進一步電離出H，所以反應過