1、高一化學方程式總結(1)硫酸根離子的檢驗：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ； + 2NaCl(2)碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaCl(3)碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T(4)木炭還原氧化銅：2CuO + C (高溫) 2Cu + CO2 T(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaCl(6)氧化物的反應a)氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob)氧化鈣與水反應： CaO + H2O = Ca

2、(OH)2c) 氧化鋁與鹽酸反應：A12O3 + 6HCl = 2A1C13 + 3H2Od)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A12O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ； + 3NaCl(7) Na的化學反應方程式a)鈉在空氣中燃燒：4Na + 02 = 2Na2Ob)鈉與氧氣反應：2Na + 02 Na2O2 過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 Td)過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02e)鈉與水反應：2Na +

3、 2H2O = 2NaOH + H2 T(8) Fe及化合物的化學反應方程式a)鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= 高溫=F3O4 + 4H2 Tb)鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe + CuS04 = FeS04 + Cuc) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ； + 3NaCle)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ； + Na2SO4f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

4、g)氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H20 Th)三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl21) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化學反應方程式a)鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Tb)實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 3(NH3)2SO4c)氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = A1C13 + 3H2Od)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = N

5、aAlO2 + 2H2Oe)氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 A12O3 + 3H2Of) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og)硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Th)二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫CaSiO3i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3；k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J(10)

6、Cl及其化合物的反應方程式a)氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃2FeCl3b)氯氣與金屬銅反應： Cu + Cl2點燃 CuCl2c)氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃2NaCld)氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClOe)次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2 Tf) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og)氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh)鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl ； + HNO31)

7、 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ； + 2HClO(11) N及其化合物的反應方程式a)氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電2NOb) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮與水反應： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd)二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2催化劑2SO3e)三氧化硫與水反應： SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反應方程式a)氨水受熱分解：NH3 H2O ANH3T + H2Ob)氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Clc)氯化俊受熱

8、分解：NH4Cl ANH3T + HCl Td)碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 ANH3T + H20 T + CO2 Te)硝酸錢與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH ANH3T + NaNO3 + H2Of) 氨氣的實驗室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 Tg)氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃2HClh)硫酸俊與氫氧化鈉反應：(NH4) 2SO4 + 2NaOH 4 2NH3T + Na2SO4 + 2H2O(13) S及其化合物的化學反應方程式a) SO2 + CaO = CaSO3c) SO2 + Ca(OH)2 = CaS

9、O3 ； + H2Ob) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Od) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +e) SO2 + 2H2s = 3s + 2H2OH2SO4f） 二氧化硫與水反應： SO2 + H2OH2SO3g） 濃硫酸與銅反應： Cu + 2H2SO4（濃）ACuSO4 + 2H2O + SO2 Th） 濃硫酸與木炭反應： C + 2H2SO4（濃） CO2 T + 2SO2 T + 2H2Oi） 硫酸俊與氫氧化鈉反應：（ NH4） 2SO4 + 2NaOH 4 2NH3T + Na2SO4 + 2H2O（14） N及其化合物的反應方程式a） NO、N

10、O2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob） 濃硝酸與銅反應： Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2 Tc） 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO T（15） 硅Si的反應方程式 冶煉純硅a） Si + 2F 2 = SiF4b ） Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 Tb）硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c） 粗硅轉變為純硅：Si （粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4

11、 + 2H2 高溫=Si （純）+ 4HCl二、氯的化學方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2) 2HCl = H2+Cl23) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl46) C+2Cl2 = CCl47) Cl2 +H2= 2HCl8) 3Cl2 +2P = 2PCl39) Cl2 +PCl3 = PCl510) Cl2 +2Na = 2NaCl11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl312) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCl214

12、) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I216) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) Cl2 +Na2s = 2NaCl+S18) Cl2 +H2S = 2HCl+S19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O221） KClO3與濃HCl發生如下反應：KClO3+6HCH KCl+3Cl2 C +3H2O,一該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是：D:1:6 :1:11個Cl由-1到-1 ,未變。（HCl）5個Cl有-1到0,被氧化。1個Cl由+

13、5到0,被還原。22）下列反應中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2 TC. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O= 2HCl +O2t選B,逐一解釋下A.氯元素 由0價變為-1價，被還原。B.氯元素 由-1價變為0價，被氧化。C.氯元素由0價變為-1和+1價，既被 還原，又被氧化。D.氯元素 由+1價變為-1價，被還原。、氯的離子方程式：1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2) Cl2 + 2OH-= C

14、l- + ClO- + H2O3) Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O4) Cl2 + 2I-= 2Cl- + I25) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S J7) Cl2 + 2Fe2+= 2Fe3+ + 2Cl-(向 FeBr2 溶液中少量 Cl2)8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- (足量 Cl29) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (當 n(FeBr2)/n(Cl

15、2)= 1: 1 時)10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (當 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3: 4 時)11) Cl2 + 2I-= 2Cl- + I212) Cl2 + 2I-= I2 + 2Cl-(向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 )13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- (足量 Cl2 )14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (當 n(FeI2)/n(Cl2)= 3: 4 時)15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 =

16、Mn2+ + Cl2 T+ 2H2O16) Cl- + Ag+ = AgClJ17) ClO- + H+ = HClO18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- + H2O HClO + OH-四、鋁的化學反應方程式1)鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體2)鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 氣體3)鋁和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NOT +2H2O注：常溫下，鋁和濃硝酸不能反應，表面生成一層致密而堅固的氧化膜，阻止反應的進行！4)鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAl

17、O2+3H2 氣體5)氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O6)氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O7)氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化鋁與鹽酸：Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O9)氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀+NaCl11)偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應：NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應：NaAlO2+4HC

18、l(過量尸NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸鋁與氨水： Al2(SO4)3 += 2Al(OH)3 沉淀 + 3(NH4)2SO414)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15)氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 ； +3NH4Cl (反應到此為止不再繼續)16)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、銅的化學反應方程式1) Cu2Cu+O2 加熱 1373K 2CuO4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃尸Cu(N

19、O3)2+2NO2T +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4 H2OCu+Cl2=點燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4（稀）+O2=2CuSO4+2H2O （力口熱）2）銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2 (>1273K )Cu(OH)2=力口熱=CuO+H2O ( 353K )Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2；3）硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽

20、帆或藍磯，其水溶液呈藍色（b）硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4（濃尸=CuSO4+SO2+2H2O （加熱）2Cu+2H2SO4（稀）+O2=2CuSO4+2H2O（力口熱）（c）硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅923K時,分解成CuO ）或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2T（加熱）六、鐵的化學方程式1）鐵在氯氣中燃燒2）鐵與硫反應3）鐵與水反應4）鐵與非氧化性酸反應 5）鐵和稀硝酸反應1: 6）鐵和稀硝酸反應2: 7）鐵與硫酸銅反應2Fe +3C12 = 2FeCl3Fe + S = FeS3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4 +4H2 TFe +2HC

21、l = FeCl2 + H2 TFe + 4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3 + NO T + 2H2O3Fe (過量) + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 + 2NO T + 4H2O8）氧化亞鐵與酸反應FeO +2HCl = FeCl2 + H2OFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3FeO + 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 + NO T+ 5H2O9) 氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O (除銹，還要用水沖) Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H2

22、O10)氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl11)氯化鐵與硫氟化鉀：用硫氟化鉀檢測三價鐵離子的存在12)氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13)氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314)氫氧化亞鐵與酸反應Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO T + 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2

23、O15)氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ； + Na2SO417)氯化鐵與硫氟化鉀溶液反應FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl18)亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+19)鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T20)鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221)亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22)鐵離子轉化成亞鐵離子2Fe3+

24、+ Fe =3 Fe2+23)氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 J +3CO2 T +6NaCl七、高中常用的離子方程式(1)氫氧化鋼溶液與稀 H2SO4 反應：2H+SO42 +Ba2+2OH - =BaSO4 ； +2H2OBa (OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH - =BaSO4 ； +2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4

25、 ；+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ； +NaOH+H2O(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3 +OH - =CO32 +H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 J+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3 ； + Na2CO3+H2O(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 J+H2O+CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO3 ； +Na2CO3+H2O(7)向A1C13溶液中加入少量的 NaOH溶液：Al3+ + 3OH

26、 = Al(OH)3 ；A1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaC1(8)向A1C13溶液中加入過量的 NaOH溶液：A13+ +4OH =A1O2 +2H2OA1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaC1 A1(OH)3+NaOH=NaA1O4+2H2O A1C13+4NaOH=NaA1O4+3NaC1(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3?H2O= Fe (OH)3 ； +3NH4+FeC13+3NH3?H2O= Fe (OH)3； +3NH4C1(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13+3NH3?H2O= A1(OH)3 J +3NH4+A1C13+3NH3?H2O

27、= A1(OH)3； +3NH4C1(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水 (同上)A13+3NH3?H2O= A1(OH)3 J +3NH4+A1C13+3NH3?H2O= A1(OH)3； +3NH4C1(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 +十OH -+ HCO3 = CaCO3 ； + H2OCa(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ； + NaOH+H2O(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2 + + 2OH + 2HCO3 = CaCO3 ； + 2H2O+CO32 Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3 ； +NaOH+H2ONaOH+ NaH

28、CO3=Na2CO3 ； + H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 ； + 2H2O+ NA2CO3(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液： 2A1 +2OH + 2H2O =2A1O2 + 3H2 T2A1+2NaOH=2NaA1O2+3H2 T(15) 金屬銅與稀硝酸反應： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO T3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO T(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 T +2H2 OCu + 4HNO3 (濃尸 Cu(NO3)2 + 2NO2

29、T +2H2 O(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H+2NO3 = Fe2+2NO T+2 H2OFe+HNO3(稀尸 Fe(NO3)2+2NO T +2 H2O(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO T+4 H2O 2Fe+8HNO3( 稀)= 2Fe(NO3)3+2NO T +4H2O(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO T(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O +CO2+H2O= HCO3 -

30、+HC1O(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O 一+CO2+H2O=Ca CO3 ；+2HC1O(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3?H2O= A1(OH)3 ； +3NH4+(24) ?Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 - = HCO3 (25) CaCO3 溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2 T + H2O+ Ca2+(26) CaCO3 溶液與醋酸溶液：2CH?3COOH+ CaCO3 = Ca2+2CH3COO -+CO2T + H2O(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ +

31、 2OH = Cu(OH)2 ； +BaSO4 ；(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液混合Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH - = Mg (OH)2 ； +BaSO4 ；(29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫錢稀溶液混合Ba2+2OH + NH4+HCO3 =BaCO3 J+H2O+ NH3?H2O(30) 在溶液中亞硫酸氫錢與等物質的量氫氧化鈉混合HSO3 +OH =SO32 +H2O(31) 在稀溶液中亞硫酸氫錢與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3 +2OH =SO32 +H2O+ NH3?H2O(32) 銅片插入硝酸銀溶液中(33) Cl2通入NaOH溶液:(34)

32、 氯化鐵和銅反應：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl2 + 2OH = Cl - + ClO - + H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35) FeCl2 溶液中通入 Cl2 : 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + + 2 Cl -(36) 澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2 + 4Br-+ 3Cl2=2Fe3 + + 2Br2+6Cl -(37) 澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl-(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2 + 4I-+ 3Cl2=2Fe3 + 2I2+ 6Cl (39) 在碘化亞鐵溶液中通入少

33、量氯氣2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + + 2 Cl -(40) 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取Cl2: MnO2 +4 H+?+2 Cl Mn2 + + Cl2T+2H2O(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na+CO32 - +H2O=2NaHCO3 ；(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH - =CaCO3 ； +H2O(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH - =2HCO3 (44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OH - =CaSO3； +H2O(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+

34、 OH - =2HSO3 (46) AgNO3 溶液中滴入過量氨水：Ag+ + 2 NH3?H2O = Ag(NH3)2+ 2H2O(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48) 鈉和冷水反應：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T(49) 鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+=Fe2+ + H2 T(50) FeSO4 酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2 + + H2O2 +2H +=2Fe3 + + 2H2O(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2 OH =SiO32 +H2O(52) Na 與 CuSO4 溶液反應 ：2Na + 2H2O

35、+ Cu2+ =2Na+ Cu(OH)2 J + H2 T(53) Na 與 FeCl3 溶液反應：6Na + 6H2O+ 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe (OH)3 J + 3H2 T(54) O 與 H2O 反應：Na2O+2H2O =2Na+2OH (55) Na2O2 與 H2O 反應：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH +O2 T(56) A12O3 與鹽酸反應：A12O3 + 6H+=2 A13+ 3H2O(57) A12O3 與 NaOH 溶液反應：A12O3+ 2OH - =2 A1O2 -+H2O(58) A1(OH)3 與 HC1 反應：A1(OH)3

36、 + 3H+= A13+ 3H2O(59) A1(OH)3 與 NaOH 溶液反應：A1(OH)3 +OH - =A1O2 +2H2O(60) Na2SiO3 溶液與稀鹽酸反應： SiO32 + 2H+ H2SiO3 ；(61) Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 氣體：SiO32 + CO2+ H2O H2SiO3 J + CO32 -(62) Si 與 NaOH 溶液反應：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2 T(63) SO2 通入氯水中,氯水褪色： SO2 + C12 + 2H2O2H+SO42 -+2 Cl -(64) SO2 通入澳水中澳水褪色'：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42 +2 Br (65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O +H+=NH4+H2O(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + CO32 = HCO3 一(67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32 = CO2 T + H2O(68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + SO32 = HSO3