1、章末驗(yàn)收評(píng)估 一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分)1(2014·海淀模擬)已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列說(shuō)法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選A升溫，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率均加快，A錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變，C正確；由于CO和CO2的計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D正確。2下列判斷正確的

2、是()A0.1 mol·L1的鹽酸和0.1 mol·L1的醋酸分別與2 mol·L1的NaOH反應(yīng)的速率相同B0.1 mol·L1的HCl和0.1 mol·L1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同CMg和Fe分別與0.1 mol·L1的HCl反應(yīng)的速率相同D大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L1的HCl反應(yīng)的速率相同解析：選BA中0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的醋酸中自由移動(dòng)的c(H)是不相同的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速

3、率v(Mg)v(Fe)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2014·南寧模擬)將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖中的實(shí)線(xiàn)所示，在相同條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)(圖中虛線(xiàn)所示)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)正確的是() 解析：選C粉末狀CaCO3的表面積比塊狀CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末狀碳酸鈣的反應(yīng)速率大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時(shí)，塊狀Ca

4、CO3尚有剩余，此后，單位時(shí)間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3的損失量。4已知：4NH4(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，H1 025 kJ·mol1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：選C根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng))，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。5(2014·綏化模擬)下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()A在

5、強(qiáng)堿存在的條件下，酯的水解反應(yīng)進(jìn)行較完全B加催化劑，使 N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣D加壓條件下有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3解析：選B應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，B項(xiàng)加催化劑只能提高反應(yīng)速率，故正確選項(xiàng)為B。6固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) HI(g)NH3(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)，達(dá)到平衡后，c(HI)4 mol·L1，c(I2)0.5 mol·L1，下列說(shuō)法中正確的是()A平衡時(shí)，c(NH3)5 mol·L1B若改變反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I的

6、量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變C反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 molD平衡時(shí)HI的分解率是10%解析：選Ac(I2)0.5 mol·L1，則生成的HI的濃度c(HI)4 mol·L10.5×2 mol·L15 mol·L1，c(NH3)c(HI)5 mol·L1，HI的分解率為0.5×2÷(0.5×24)×100%20%，而起始NH4I固體量的多少不會(huì)引起平衡移動(dòng)。7(2014·西安模擬)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺

7、中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2O2HbCO,37時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)KB人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)解析：選C由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見(jiàn)其正向進(jìn)行的程度很大，B正確；K，由題意知，K220，0.02時(shí)，人智力受損，則c(CO)/c(O2)9×105，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，當(dāng)O2

8、濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)(1)已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJ·mol1S(g)O2(g)=SO2(g)H2296.0 kJ·mol1試計(jì)算2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)H_。(2)在容積為2 L的密閉容器中，充入4 mol CO和2 mol SO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)，

9、CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)_。2 min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是_a選用更高效的催化劑b升高溫度c及時(shí)分離出二氧化碳 d增加SO2的濃度相同溫度下，若開(kāi)始加入CO和SO2的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_是原來(lái)的2倍。a達(dá)到平衡的時(shí)間 bCO的平衡濃度c平衡常數(shù) d平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率解析：(1)×2()得2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)HH1×2H2270 kJ·mol1(2)列三段式：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)反應(yīng)前(mol)：4 2 0 0

10、變化量(mol)：2xx x 2x反應(yīng)后(mol)：42x2xx 2x由圖可知：2x÷(42x2xx2x)50%，求得x1.5v(CO)1.5 mol×2÷2 L÷2 min0.75 mol·L1·min1；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，并不影響化學(xué)平衡；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)；分離出二氧化碳，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；增加SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快。物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減小；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)不

11、變；由于此反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，反應(yīng)物的量增大2倍，與原反應(yīng)形成等效平衡，CO的平衡濃度增大2倍，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。答案：(1)270 kJ·mol1(2)0.75 mol·L1·min1db9(16分)(2014·徐州模擬)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)020 min，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；8 min時(shí)，v(正)_v(逆)。(填：“>”、“” 或“<”)(2)

12、反應(yīng)方程式中的x_，30 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_。(3)2030 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_3040 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。(填：“>”、“”或“<”)。(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)(填：“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是_ min。解析：(1)020 min A從2.0 mol·L1減小到1.0 mol·L1，故其反應(yīng)速率為1.0 mol·L1/20 min0.05 mol/(L·min)。8 min時(shí)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正) >v(逆)。(2)30 min時(shí)條件改變的瞬間，濃度同等倍

13、數(shù)的減小，正、逆反應(yīng)速率減小且相等，平衡不移動(dòng)，則改變的條件是擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，故x1。(3)2030 min和3040 min兩時(shí)間段內(nèi)溫度沒(méi)變，平衡常數(shù)不變。(4)40 min時(shí)改變條件后，C的濃度減小，A的濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。從右圖可知，條件改變后正、逆反應(yīng)速率都增大，增大生成物的濃度，增大壓強(qiáng)，加催化劑都不符合題意，則改變的條件只有升高溫度。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(5)2030 min,3040 min兩階段雖然條件不同，但平衡并未發(fā)生移動(dòng)，4054 min階段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的B轉(zhuǎn)化率減小，故2030

14、min,3040 min兩階段B的轉(zhuǎn)化率最大。答案：(1)0.05 mol/(L·min)>(2)1擴(kuò)大容器體積(或減小壓強(qiáng))(3)(4)放熱(5)204010(12分)(2014·長(zhǎng)沙一中模擬)在容積為2 L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NOO22NO2。其中NO的物質(zhì)的量n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s01020304050n(NO)/mol0.20.10.080.070.070.07請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用O2表示達(dá)到平衡(假設(shè)30 s剛剛達(dá)到平衡)時(shí)反應(yīng)速率_，010 s與1020 s的反應(yīng)速率之比為_(kāi)。(2)

15、根據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否計(jì)算800時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_，“能”則計(jì)算K_；“否”則說(shuō)明缺少的數(shù)據(jù)：_。(3)若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n(NO)n(NO2)，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。(4)在800 時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)_(選填“”、“”或“”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率_(選填“增大”、“不變”或“減小”)。解析：(1)達(dá)到平衡時(shí)v(NO)(0.2 mol0.07 mol)/(2 L×30 s)0.002 8 mol/(L·s)，所以v(O2)0.001 1 mol/(L·s)。010 s與1020

16、 s的時(shí)間段相同、容器的容積不變，故反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化之比，故為(0.2 mol0.1 mol)(0.1 mol0.08 mol)51 。(2)缺少加入的氧氣的量，不能確定平衡時(shí)體系中氧氣的濃度，故不能計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)根據(jù)氮元素守恒，當(dāng)n(NO)n(NO2)時(shí)，則n(NO)n(NO2)0.1 mol，升高溫度，NO的量增加，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，及H為負(fù)值。(4)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高。答案：(1)0.001 1 mol/(L·s)51(2)否，因?yàn)槿鄙俪跏佳鯕馕镔|(zhì)的量(或濃度)(3)放(4)增大11

17、(16分)(2014·湛江二模)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。()若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填選項(xiàng)編號(hào))。A容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化E消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO()若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1 s時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2 s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 m

18、ol 。(1) t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)_。(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_、_(填寫(xiě)2項(xiàng))解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，找出反應(yīng)物、生成物以及化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫(xiě)出化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)。容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化；v正(H2O)v逆(H2)；容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，都可以判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)總的物質(zhì)的量不變，因此總的物質(zhì)的量不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)