1、第二節有機化合物的結構特點教學目的：知識與技能：1、理解有機化合物的結構特點；了解碳原子雜化方式與結構，2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結構特點和同分異構體。過程與方法：通過對同分異構體各題型的練習，要分析總結出對解題具有指導意義的規律、方法、結論，從“思考會”轉變成“會思考”，真正提高學生的思維能力，對同分異構體及同分異構現象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構體及其種類的多少。情感態度與價值觀：1、體會物質之間的普遍性與特殊性，2、認識到事物不能只看到表面，要透過現象看本質。教學重點：有機物的成鍵特點和同分異構體的書寫。教學難點：同分異構體相關題型及解題思路。知識結構與板書設計：第二節有機化合物

2、的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1、有機化合物中碳原子的成鍵特點2、有機物結構的表示方法二、有機化合物的同分異構現象1、烷烴同分異構體的書寫2、烯烴同分異構體書寫步驟（1）先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式：（2）從相應烷烴的結構簡式出發，變動不飽和鍵的位置。烯烴同分異構體包括官能團異構、碳鏈異構、位置異構3、官能團異構4、等效氫法5、基元法6、二鹵代物的同分異構體：定一移二法課時安排：23課時教學過程第二節有機化合物的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點僅由氧元素和氫元素構成的化合物，至今只發現了兩種：H2O和H2O2,而僅由碳元素和氫元素構成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是

3、由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。1、有機化合物中碳原子的成鍵特點碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與碳、氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物。（1）常見有機物的成鍵方式與結構，如：甲烷、乙烯、乙炔、苯看圖，展示并分析。（2）判斷分子中共線、共面原子數的技巧。2、有機物結構的表示方法球棍模型、比例模型、分子式、最簡式（實驗式）、電子式。（1）分子式與不飽和度不飽和度（）以飽和有機物為準，每缺少2個H原子即為一個不飽和度，所以不飽和度即為缺氫指數。如果已知有機物結構式或結構簡式，根據：1個C=GC=Q一個單鍵的環，Q=1;1個C三C,

4、Q=2;1個苯環，0=4。如果已知有機物的化學式CnHmOx（m<2n+2）時，則該分子具有不飽和度為？（2）有機物分子中原子間的一對共用電子（一個共價鍵）用一根短線表示，將有機物分子中的原子連接起來，稱結構式；若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為結構簡式；若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。二、有機化合物的同分異構現象1、同系物：結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質遞變，化學性質相似。2、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互

5、稱同分異構體。對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構體，如有，又具有幾種同分異構體，這是學習有機化學一個很重要的內容。我們必須學會判斷并能夠書寫。今天，我們將學習一種常用的書寫方法縮鏈法（減碳對稱法）。1、烷烴同分異構體（1）減碳對稱法例1、C6H14的同分異構體第一步：所有碳，一直鏈。第二步：原直鏈，縮一碳。縮下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。小結1要按照程序依次書寫，以防遺漏。每一步中要注意等效碳原子，以防重復。隨堂練習寫出己烷各種同分異構體的結構簡式。（2）由于碳鏈骨架不同，產生的異構現象稱為碳鏈異構。烷烴中的同分

6、異構體均為碳鏈異構。對于碳鏈異構的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括：兩注意（選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線），三原則（對稱性原則、有序性原則、互補性原則），四順序（主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間）（3）同分異構體只有一種等效氫的烷烴球形CH4，C（CH3）4橢球CH3CH3，C（CH3）3C（CH3）3烴的同分異構體是否只有碳鏈異構一種類型呢？我們學習了烯烴的同分異構體的書寫就知道了。2、烯烴同分異構體（1）先寫出相應烷烴的同分異構體的碳鏈：（2）從相應烷烴的結構簡式出發，變動不飽和鍵的位置。所以烯烴的同分異構現象包括：碳鏈異構，官能團位置異構。還有一種同分異構類型是官能團異構。如乙醇和甲醛：CH3-CH2-OH（乙醇，官能團是羥基一OH）,CH3-O-CH3（甲醛，官能團是醒鍵），像這種有機物分子式相同，但具有不同官能團的同分異構體叫官能團異構。3、官能團異構（類別異構）常見的類別異構現象4、等效氫法：位置等同的氫原子等效氫原則(1)同一碳原子上的氫等效(2)同一個碳上連接的相同基團上的氫等效(3)互為軸面對稱位置上的氫等效。等效氫法、基元法適用于鹵