1、課題4 物質的分散系課型：新課教學目的：知識與技能：1、知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用。2、能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。3、知道電解質和非電解質，初步學會書寫電離方程式。過程與方法：1、重視聯系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類2、歸納、概括等方法進行加工。通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。情感態度與價值觀：3、充分發揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養參與化學科技活動的熱情和將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，培養學生學習化學的興趣，激發學生積極自主學習的熱情，贊賞

2、化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。教學重點：膠體的重要性質和應用電解質和非電解質教學難點：電解質和非電解質課前準備：課題4 物質的分散系.pptCuSO4溶液，Fe（OH）3膠體，泥漿水， 電解質實驗裝置（NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液） 激光筆課時安排：1課時教學過程師展示溶液、膠體、懸濁液，說明這些混合物我們都稱為分散系板書一、物質的分散系1、分散系分散劑：一種或多種物質分散到另一種物質中形成的混合物分散質：被分散的物質分散劑：容納分散質的物質常見分散系：如溶液、膠體、濁液ppt展示問題1NaCl 溶液中分散劑是什么？分散質是什么？問題2分散劑、分散質分法是絕對的

3、嗎？不是，如酒精溶液中，水多則水是分散劑，酒精多則酒精是分散劑。分散系種類還是很多的，根據它的組成分為9類見ppt師那么我們最常見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？生分散質離子的直徑大小板書溶液：分散質直徑<1 納米 （即10-9m）膠體：1 納米分散質直徑100納米濁液：分散質直徑>100納米今天我們重點先來研究膠體的性質ppt展示：生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩定地存在；而向豆漿里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮？實驗探究：1、 膠體與溶液性質的探究性實驗（1）氫氧化鐵膠體對平行光的作

4、用實驗步驟把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。實驗現象從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有 一條光亮的通路 （丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。實驗結論溶液和膠體對光的作用是不同的。板書2、膠體性質（1）丁達爾現象（在光的照射下形成光亮的通道）濁液與膠體性質的探究性實驗在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實驗步驟向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。實驗

5、現象加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得 澄清 。實驗結論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。板書（2）膠體凝聚沉降膠體聚沉的方法：1）加入電解質2）給膠體加熱3）加入帶相反電荷的膠體ppt展示 交流討論：（1）如何用最簡單的方法鑒別膠體和溶液？（2）氫氧化鐵膠體有哪些應用？（3）你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?陽光從窗外射進屋里；放電影時從放映室到銀幕的光形成的光柱等。練習 1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（ ）A、分散質粒子的大小 B、是不是一種穩定的體系 C、會不會產生丁達樂效應 D、粒子有沒有帶電荷師下面來看另外一種分散系-

6、溶液實驗探究:溶液的導電性實驗：實驗步驟在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。實驗現象NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。師為什么有的溶液能導電有的不能呢？演示 氯化鈉電離過程動畫說明：溶液能否導電主要是由于溶液有自由移動的陰陽離子。師我們把溶于水或熔融狀態下能導電的化合物成為電解質；溶于水和熔融狀態下都不能導電的化合物成為非電解質板書二、電解質和非電解質電解質：溶于水或熔融狀態下能導電的化合物成為電解質非電解質：溶于水和熔融狀態下都不能導電的化合物成為電解質 電解質 ：酸（只有溶于水才導電）堿、鹽、金屬氧化物（溶于水和熔融都能導電）化合物 非電解質：大部分有機物