廣東省廣州市曉園中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：CA．HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B．強堿能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C．鹽酸與二氧化硅不反應，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D．水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤，答案選C。【點睛】掌握相應化學試劑的性質是解答的關鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。2.為了控制大氣污染和緩解城區主要道路交通壓力，2017年12月河南省多地市對機動車施行單雙號限行政策。下列有關說法正確的是(

)A.機動車尾氣中的CO

是酸性氧化物B.機動車尾氣中SO2的水溶液可以導電，故SO2

是電解質C.機動車在怠速狀態下產生的積碳顆粒，易導致空氣中PM2.5

(可入肺顆粒物)含量升高D.為方便出行，經濟條件好的家庭可以考慮再購買一輛機動車，以保證單雙號日均有車能開參考答案：CA.CO

不能與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．SO2溶于水后生成電解質亞硫酸，亞硫酸電離產生自由離子所以導電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；C.機動車在怠速狀態下產生的積碳顆粒，屬于可吸入顆粒物，易導致空氣中PM2.5含量升高，故C正確；D.使用私家車會增大能源的消耗，不利于控制大氣污染和緩解城區主要道路交通壓力，故D錯誤；故選C。3.下列敘述正確的是

①氧化還原反應的實質是電子的轉移。②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下。③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同。④溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質。⑤利用丁達爾現象區別溶液和膠體。⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。⑦在同溫、同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧參考答案：C試題分析：①也包括轉移；②不一定處于標準狀況下如273℃，0.5個大氣壓時1mol氣體的體積也為22.4L；③標準狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質的量不相同；④溶于水并與水反應得到的溶液可以導電，與水反應的產物是電解質，如SO2溶于水得到的溶液導電，SO2不是電解質，H2SO3是電解質；⑤利用丁達爾現象區別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質都是氣體時，體積相同；⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成反比。答案選C。4.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是：A．4He原子核內含有4個質子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內含有3個中子

D．4He的最外層電子數為2，故4He具有較強的金屬性參考答案：B略5.下面有關13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C略6.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是

A．由14gCO和N2組成的混合物中含有的原子數為NAB．2L濃度為0.5mol/L硫酸溶液中含有NA個氫離子C．28g氮氣中含有7NA個電子D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移電子數4NA參考答案：A略7.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為()A．3∶2

B．3∶5C．3∶4

D．4∶3參考答案：C8.實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶掖，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、CO32-、OH-C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：DA.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應，故正確。故選D。9.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2.C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出參考答案：D略10.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化為（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：DCl2完全轉化為Cl?，根據氧化還原反應的規律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據轉移電子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案選D。11.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略12.下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.氣態氫化物的穩定性：a>d>eC.b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵參考答案：C【詳解】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數大于氧，則b為Na，由原子序數可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P；A．31d和33d質子數相同，中子數不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；B．非金屬性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氫化物穩定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．b為Na、c為Al，NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正確；D．a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤；故答案為C。13.已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A.質子數：c>d

B.氫化物的穩定性：H2Y>HZC.離子的還原性：Y2－>Z－

D.原子半徑：X>W參考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據此判斷。詳解：根據以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。14.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

(

)A．強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．無色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．與鋁反應生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－參考答案：A略15.．下列物質中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是A．MgBr2

B．H2O2

C．Na2O2

D．NH4Cl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)冷凝(收集)SnCl4

(3)C

(4)漏斗、玻璃棒、燒杯解析：（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應，需要防止空氣中的水蒸氣進入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點睛：明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意題干已知信息的提取和應用。另外化學實驗從安全角度常考慮的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.摩爾是___________的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為____

____。1.5molH2SO4的質量是________，其中含有_________molO原子，含有______

___個H原子。參考答案：略18.第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是

；⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：______________________________。(5)同周期內，隨原子序數增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現反常現試預測下列關系式中正確的是______。①I1(砷)>I1（硒）

②I1（砷）<I1（硒）③I1（溴）>I1（硒）

④I1（溴）<I1（硒）參考答案：（1）如右圖(2分)（2）從上到下依次減小；(2分)（3）第三周期，ⅤA族；(2分)

（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)

（5）①③(2分)19.Ⅰ.下列物質中:①鋁線；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨氣；?醋酸晶體；?CO；?氯酸鉀晶體；?二氧化硫；?氧化鎂，其中：（1）能導電的物質是(填序號,下同)_____________；（2）屬于電解質的是___________________；（3）屬于非電解質的是_________________；（4）屬于弱電解質的是_________________；（5）屬于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是_______,一定加入還原劑才能實現的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3參考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【詳解】Ⅰ.（1）若物質中有自由移動的電子或自由移動的離子時，則該物質能導電，①鋁線②石墨中有自由的電子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移動的離子，則它們能導電，故答案為：①②⑦⑨；（2）一般酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都為電解質，⑤和?屬于酸；④⑨?屬于鹽；?氧化鎂為金屬氧化物，故屬于電解