1、第三節第三節 鹽類鹽類的水解的水解1、根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，、根據形成鹽的酸、堿的強弱來分， 鹽可以分成哪幾類？鹽可以分成哪幾類？2. 溶液的酸堿性由什么決定？溶液的酸堿性由什么決定？ 常溫下溶液的酸堿性與常溫下溶液的酸堿性與pH的關系？的關系？溫故：溫故：【思考】【思考】Na2CO3俗稱什么？往俗稱什么？往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？可觀察到什么現象？被測物被測物酸堿性酸堿性類型類型CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液NaClN

2、aCl溶液溶液NaNa2 2S SO O4 4溶液溶液堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因（1）相關的電離方程式？）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？）相關的化學方程式？當分別加入當分別加入CH3COONa 、 NH4Cl 、 NaCl形成形成

3、溶液后，請思考：溶液后，請思考：H2O純水中：純水中：H+ + OHH2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ + Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH【探究【探究1】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液：形成溶液： 【探究【探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液形成溶液:【探究【探究3】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。無弱電解質生成無弱電解質生成H2ONaClH+ + OHCl + Na+對水的電離對水的電離無影響無影響二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：二、鹽溶液呈

4、不同酸堿性的原因：鹽類的水解鹽類的水解1 1、定義、定義：2、實質、實質: 弱弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡促進水的電離平衡 向右移動向右移動3、條件、條件:4、特點、特點: 弱弱 吸熱吸熱(中和反應的逆反應中和反應的逆反應)弱弱溶液中溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的“弱弱”離子與離子與水水電電 離出來的離出來的 H+ 或或 OH 結合生成結合生成弱弱電解電解 質的反應，叫做鹽類的水解。質的反應，叫做鹽類的水解。5 5、規律、規律: :有有弱弱才水解，無弱不水解；才水解，無弱不水解；誰誰弱弱誰水解，越弱越水解；誰水解，越弱越水解；誰強顯誰性，都

5、強顯中性。誰強顯誰性，都強顯中性。 思考思考 判斷下列溶液的酸堿性判斷下列溶液的酸堿性, ,能水解的寫出水解的離子方程式能水解的寫出水解的離子方程式: : FeCl FeCl3 3 KNO KNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CuSO CuSO4 4 NaF NaF BaClBaCl2 26. 水解方程式的書寫：水解方程式的書寫：（1）因為水解程度小，一般要用，氣體、）因為水解程度小，一般要用，氣體、 難溶物不打難溶物不打“”、“”，不穩定物不分解。，不穩定物不分解。 （2）一元弱酸強堿鹽和一元弱堿強酸鹽）一元弱酸強堿鹽和一元弱堿強酸鹽 弱酸根離子水弱酸根離子水 弱酸弱酸OH 弱堿陽

6、離子水弱堿陽離子水 弱堿弱堿H（3）多元）多元弱酸弱酸強堿鹽強堿鹽(正鹽正鹽)：多元弱酸的酸根離：多元弱酸的酸根離 子的水解是分步進行的，酸根離子帶幾個負子的水解是分步進行的，酸根離子帶幾個負 電荷寫幾個方程式。電荷寫幾個方程式。 其中第一步水解程度遠遠大于其中第一步水解程度遠遠大于第二步第二步水解水解。（4）多元）多元弱堿弱堿強酸鹽強酸鹽:只寫一個方程式。只寫一個方程式。 【練習】試判斷下列鹽類的水溶液的酸堿性，【練習】試判斷下列鹽類的水溶液的酸堿性，能水解的寫出水解的離子方程式能水解的寫出水解的離子方程式: :（1）NaCN （2） MgCl2 （3）Ba(NO3)2 （4） Na2S （

7、5）Al2(SO4)3（6 ）NaI （7）Na2SO3（8）(NH4)2SO4（ 9）NaHSO41、在、在CH3COONa水溶液中存在的分子有水溶液中存在的分子有_,離子有離子有_,水溶液顯水溶液顯_性，性，溶液中離子濃度由大到小順序為溶液中離子濃度由大到小順序為_CH3COOH、H2ONa+ CH3COO- OH- H+堿堿Na+、CH3COO-、OH-、H+【課堂練習】【課堂練習】pH=9的的CH3COONa溶液中由水電離的溶液中由水電離的c(OH)=_。10-5mol/L10-5mol/L10-5mol/L2、在、在pH都等于都等于9的的CH3COONa和和NaOH兩種溶兩種溶液中，

8、設由水電離產生的液中，設由水電離產生的OH-濃度分別為濃度分別為a mol/L和和b mol/L，則，則a和和b的關系為的關系為a=104bF FH H2 2POPO4 4 + H+ H2 2O HPOO HPO4 42 2 + H+ H3 3O O+G GHCOHCO3 3 + OH + OH H H2 2O + COO + CO3 32 27.7.酸式鹽的水解酸式鹽的水解 2) 2)弱酸酸式鹽，既電離又水解，弱酸酸式鹽，既電離又水解， 電離顯酸性，水解顯堿性電離顯酸性，水解顯堿性 電離電離水解，溶液呈酸性水解，溶液呈酸性 如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4

9、電離電離水解，溶液呈堿性水解，溶液呈堿性 大部分弱酸酸式鹽大部分弱酸酸式鹽如如 NaHCO NaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4等等1 1）強酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，）強酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解， 溶液呈酸性。溶液呈酸性。 如如 NaHSO NaHSO4 4 = Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-8 8、雙水解反應（、雙水解反應（都弱都水解都弱都水解） 弱弱酸根離子和酸根離子和弱弱堿陽離子，陰陽離子的水解能堿陽離子，陰陽離子的水解能相互促進，使得水解程度增大。相互促進，使得水解程度增大。（2 2）某些弱酸

10、弱堿鹽，陰陽離子的水解相互促進，）某些弱酸弱堿鹽，陰陽離子的水解相互促進， 使反應使反應進行到底進行到底。 例例: :碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合時的水解反應，碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合時的水解反應， 3CO3CO3 32-2- + 2Al + 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O O 2Al(OH) 2Al(OH)3 3+ 3CO+ 3CO2 2 NHNH4 4+ + CH+ CH3 3COOCOO- - NH NH3 3 H H2 2O + CHO + CH3 3COOHCOOH（1 1）有些弱酸弱堿鹽雙水解程度較小，不能進）有些弱酸弱堿鹽雙水解程度較小，不能進 行到底，屬可逆反應，如

11、醋酸銨。行到底，屬可逆反應，如醋酸銨。2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+3CO2Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3由電荷守恒配離子，質量守恒配水由電荷守恒配離子，質量守恒配水雙水解能進行到底的離子，在溶液中不能大量共存雙水解能進行到底的離子，在溶液中不能大量共存常見能雙水解進行到底的離子：常見能雙水解進行到底的離子：Al3+與與S2- 、HS- 、CO32- 、HCO3-、AlO2- 、SiO32-Fe3+與與CO32- 、HCO3-、AlO2- 、SiO32- 上述雙水解反應用

12、上述雙水解反應用“”，氣體、難溶物打，氣體、難溶物打“、”。思考討論：思考討論：1、強酸強堿鹽的水溶液都顯中性嗎？、強酸強堿鹽的水溶液都顯中性嗎？2、某鹽溶液呈中性，該鹽一定沒有水解嗎？、某鹽溶液呈中性，該鹽一定沒有水解嗎？ 3、鹽類的水解反應都是可逆反應嗎？、鹽類的水解反應都是可逆反應嗎？不一定不一定 NaHSO4不一定不一定 CH3COONH4溶液顯中性溶液顯中性不一定不一定 某些雙水解反應不可逆某些雙水解反應不可逆9、水解平衡的影響因素、水解平衡的影響因素（1）內因：）內因： 鹽鹽(弱離子弱離子)本身的性質本身的性質越弱越水解越弱越水解練習：比較同濃度的下列溶液的練習：比較同濃度的下列溶

13、液的堿性堿性： Na2CO3與與Na2SiO3 Na2CO3與與NaClO 比較同濃度的下列溶液比較同濃度的下列溶液酸性酸性：MgCl2與與AlCl3 FeCl2 與與FeCl3小于小于小于小于小于小于小于小于弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽: 弱堿強酸鹽弱堿強酸鹽: 形成鹽的弱酸酸性越弱，其形成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離子酸根離子 越易水解，溶液的堿性越強。越易水解，溶液的堿性越強。 形成鹽的堿形成鹽的堿 堿性越弱堿性越弱,其其金屬陽離子金屬陽離子 越易水解，溶液的酸性越強。越易水解，溶液的酸性越強。升高溫度能促進鹽類水解（水解吸熱）升高溫度能促進鹽類水解（水解吸熱）越稀越水解，越熱越水解越稀越水解，越

14、熱越水解 溫度：溫度： 濃度：濃度：溶液越稀，水解程度越大，溶液越稀，水解程度越大， 但酸堿性越弱但酸堿性越弱。（2）外因：）外因：外加酸堿外加酸堿對強堿弱酸鹽，加酸促進水解，加堿抑制水解。對強堿弱酸鹽，加酸促進水解，加堿抑制水解。對強酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進水解。對強酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進水解。鹽鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相同的離子的水解相互抑制，水解情況相反的離子的水解相互促進（雙水解）水解情況相反的離子的水解相互促進（雙水解）練習：練習：1、相同物質的量濃度的下列溶液、相同物質的量濃度的下列溶液：（NH4)2SO4 （NH4）2CO3（NH4)2Fe(

15、SO4)2 NH4Cl NH4HSO4 c(NH4)的大小順序為的大小順序為 _ 。 2.填表填表:CH3COONa溶液改變下列條件溶液改變下列條件,填寫變化情填寫變化情況況: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改變條件改變條件平衡移動平衡移動 CH3COO- OH- 水解程度水解程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小向右向右減小減小減小

16、減小增大增大2、不同條件下對、不同條件下對FeCl3 水解平衡的影響，水解平衡的影響，(見下見下表表)：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H條條 件件移動移動方向方向c(Hc(H) ) pHpHFeFe3 3水解水解程度程度實驗現象實驗現象升升 溫溫通通HClHCl加加H H2 2O O加加NaOHNaOH加加NaHCONaHCO3 3增大增大顏色變深顏色變深減小減小顏色變淺顏色變淺增大增大顏色變淺顏色變淺增大增大紅褐紅褐增大增大無色氣體無色氣體, ,紅褐紅褐3、向、向 10 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入氨水中逐滴加入 0.1 mol/L鹽酸。當滴至混合溶液恰好呈中性時，

17、鹽酸。當滴至混合溶液恰好呈中性時，消耗鹽酸的體積消耗鹽酸的體積 ()A10 mLB10 mLC10 mLD 5 mLC C4、pH=11的氨水和的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，的鹽酸等體積混合，所得混合液呈（所得混合液呈（ ） A 酸性酸性 B 堿性堿性 C 中性中性 D 無法確定無法確定B1 1、溶液的配制、溶液的配制強酸弱堿鹽加少量對應的酸：強酸弱堿鹽加少量對應的酸：NaNa2 2COCO3 3FeClFeCl3 3（NaOHNaOH）（HClHCl）三、鹽類水解的應用三、鹽類水解的應用強堿弱酸鹽加少量對應的堿：強堿弱酸鹽加少量對應的堿：-抑制水解抑制水解思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時，為

18、什么會產思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時，為什么會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？溶液？2 2、某些試劑的保存、某些試劑的保存思考思考: : 實驗室有下列實驗室有下列8 8種試劑：種試劑： NaOH NaOH溶液溶液 水玻璃水玻璃 NaF NaF溶液溶液 Na Na2 2COCO3 3溶溶液液 NHNH4 4ClCl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 濃硫酸濃硫酸 KMnOKMnO4 4溶液，其中必須用帶橡膠溶液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是塞的玻璃試劑瓶保存的是 ( () )A. A. B. B. C. C. D. D. C C3、判

19、斷溶液的酸堿性或、判斷溶液的酸堿性或pH大小大小例例1、物質的量濃度相同的三種鹽，物質的量濃度相同的三種鹽，NaX、 NaY、NaZ溶液其溶液其pH依次為依次為 9、10、11, 則則HX、HY、HZ的酸性有由強到弱的順的酸性有由強到弱的順 序為序為 AHZHYHXBHXHYHZ CHXHZHYDHYHZHX B例例2：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：溶液：NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，PH值由大到小值由大到小的順序為：的順序為：NaOH NaClO NaHCO3 NaAc Na2

20、SO4 (NH4)2SO4 NaHSO4 4、判斷離子能否大量共存、判斷離子能否大量共存 練習練習:下列微粒在溶液中能大量共存的是下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、SO32要點要點: 能發生雙水解反應的離子不能大量共存能發生雙水解反應的離子不能大量共存A 思考思考: 在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉, 有何現象有何現象? 試寫試寫出其離子反應方程式出其離子反應方程式?Mg+2NH4+ +2H2O=Mg2+ +2NH3H2O+ H2 5、可用

21、某些鹽代替酸、堿使用、可用某些鹽代替酸、堿使用電焊除鐵銹：電焊除鐵銹： ZnCl2、NH4Cl代替鹽酸代替鹽酸純堿溶液代替燒堿溶液純堿溶液代替燒堿溶液6、制備某些無水鹽、制備某些無水鹽（1）完全水解的鹽）完全水解的鹽(如如Al2S3)，無法在溶液中制取，無法在溶液中制取，只能由單質直接反應制取只能由單質直接反應制取(干法制備干法制備)。（2）有些鹽溶液加熱蒸干后）有些鹽溶液加熱蒸干后, 由于不斷水解最后由于不斷水解最后得不到純凈的溶質。得不到純凈的溶質。 思考：下列溶液思考：下列溶液加熱蒸干加熱蒸干灼燒灼燒得到什么固體得到什么固體?FeCl3 Al(NO3)3 Fe2(SO4)3 CuSO4

22、FeCl2 Na2SO3 NaHCO3 Na2CO3FeCl3須不斷通入須不斷通入HCl氣體，才能得到其固體。氣體，才能得到其固體。7、利用水解除去溶液中某些雜質：、利用水解除去溶液中某些雜質： KNO3(Fe3+) ： MgCl2(FeCl3)：加熱過濾加熱過濾加加MgO、MgCO3等過濾等過濾K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適合化肥的組合是氨水，最適合化肥的組合是 ()A. B.C. D.B8、化肥的合理使用、化肥的合理使用草木灰（有效成分草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性，）水解呈堿性，水解呈酸性的肥料不能和它混用。水解呈酸性的肥料不能和它混用。

23、9、明礬凈水，膠體制備、明礬凈水，膠體制備明礬明礬:KAl(SO4)212H2O膠體表面積大，具有吸附性，可吸附懸浮雜質膠體表面積大，具有吸附性，可吸附懸浮雜質和色素和色素 Al 3+ 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) +3H+-利用水解利用水解10.熱純堿水去油污能力強：熱純堿水去油污能力強： 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈些？為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈些？ 11、泡沫滅火器原理、泡沫滅火器原理思考：思考：1、為什么、為什么Al2(SO4)3不放在鐵罐？不放在鐵罐？ 2、為什么不用、為什么不用Na2CO3代替代替NaHCO3？-利用雙水解利用雙水解原因：等物質的

24、量的原因：等物質的量的Al2(SO4)3產生的產生的CO2 少且生成少且生成CO2的速率慢。的速率慢。12、酸堿完全中和、酸堿完全中和pH不一定為不一定為7等物質的量的一元酸和一元堿中和等物質的量的一元酸和一元堿中和:強酸強堿強酸強堿,強酸弱堿強酸弱堿,強堿弱酸強堿弱酸生成強酸強堿鹽生成強酸強堿鹽,不水解不水解,pH=7生成強酸弱堿鹽生成強酸弱堿鹽,水解顯酸性水解顯酸性,pH7例例1:比較離子種數比較離子種數:NaHCO3液液 Na3PO4液液13、判斷溶液中離子數目的多少、離子種類、判斷溶液中離子數目的多少、離子種類 的多少和離子濃度的大小要考慮水解。的多少和離子濃度的大小要考慮水解。例例1

25、：0.1mol/LNH4Cl溶液溶液存在微粒：存在微粒：H2O、 NH3.H2O、 NH4、 H、 Cl-、OH濃度大小關系：濃度大小關系：Cl-NH4HOH電荷守恒：電荷守恒：C(NH4) C(H)C(Cl-)C(OH)質子守恒：質子守恒：C(H)C(OH)C(NH3.H2O)（水電離的（水電離的H和和OH相等）相等）物料守恒：物料守恒：C(Cl-)C(NH4)C(NH3.H2O) （ N原子守恒）原子守恒）比較離子濃度大小：比較離子濃度大小：存在微粒有存在微粒有：Na+、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H 、 H2O大小關系：大小關系：Na+CO32OHHCO3HC原子守恒：原子守恒

26、：1/2C（Na+）C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3）質子守恒：質子守恒：C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）電荷守恒：電荷守恒：C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）練習：練習：判斷判斷0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互關系溶液中存在微粒及相互關系例例2.將將pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體的氨水等體積混和后積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是溶液中離子濃度關系正確的是( ).(A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+(C)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+B如果二者混合溶液

27、成中性，如果二者混合溶液成中性，NH4+_Cl-=練習練習、將、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20mL與與0.1mol/L鹽酸鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（）粒的濃度關系正確的是（）A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl-)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H) c (Ac)c (Cl)c (OH) BDBD1：Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度溶液中各種離子的物質的量濃度的大小順序是的大小順序是()A. c

28、(Na)c(HS)c(S2)c(OH)B. c(OH)c(Na)c(HS)c(S2)C. c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D. c(Na)c(OH)c(HS)c(S2)C練習：練習：2 2、在、在0.1 mol/l0.1 mol/l的的NHNH3 3HH2 2OO溶液中，下列關系正溶液中，下列關系正確的是（確的是（ ）A ANHNH3 3HH2 2OOOHOH- - NHNH4 4+ + HH+ + B BNHNH4 4+ + NHNH3 3HH2 2OOOHOH- - HH+ + C CNHNH3 3HH2 2OONHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + DDNHNH3 3H

29、H2 2OONHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - 3 3、物質的量濃度相同的下列各溶液，、物質的量濃度相同的下列各溶液，NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 HH2 2COCO3 3 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 NHNH4 4HCOHCO3 3， C C（COCO3 32 2）由小到大排列順序）由小到大排列順序為為。A4濃度濃度均為均為0.1mol/L的甲酸和的甲酸和 氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是（液等體積相混合后，下列關系式正確的是（）ANa+HCOO-OH-H+BHCOO-Na+OH-H+CNa+=HCOO-=OH-=H+ DNa+=HCOO-OH-H+ A6 6、將、將0.2mol0.2molL L1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1mol0.1molL L1 1的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（下列關系式中正確的是（ ）A c(HCN)A c(HCN)c(CNc(CN) ) B c(NaB c(Na) )c(CNc(CN) )C c(HCN)C c(HCN)c(CNc(CN) )c(OHc(OH) ) D c(HCN)D c(HCN)c(C