1、一、質量守恒定律:1.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）g C大于（ab）g D小于等于（ab）g2對質量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應物的質量等于生成物的質量 D.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和3、（2012.東營市） 化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （ ） 原子數目 原子的種類 分子數目 分子的種類 元素的種類 物質的總質量 物質的種類ABCD一、模型化題目的解題思路：例題：用“”和“

2、”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是(  )（關鍵：前后相同的分子要劃掉，不是生成物，而是剩余物）A參加反應的“ ”和“ ”分子的個數比是 21 B該反應是化合反應 C該反應有2種生成物 D每個生成物分子由3個原子構成1、某化學反應過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 （ ）A原子是化學變化中的最小粒子 B元素的種類、原子的數目在化學反應前后不變C在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子:D上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B二、根據質量守恒定律推斷組成元素和化學式：例1、已知X+O2 H2

3、O+CO2, 求X的組成元素。 已知X+2O2= 2H2O+CO2, 求X的化學式。1、實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A、都屬于氧化物 B、都含有氧氣C、都含有氧氣分子D、都含有氧元素2、某純凈物A稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實不能得出的結論是（ ）A由四種元素組成 BA是化合物 CA中含有水 DA不穩定3、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是(    )A只含有碳、氫、氧元素 B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D肯定含有碳、氫

4、、氧、銅四種元素4、AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（ ） AS02 BN02 CNH3 D.N25.物質X是一種重要的阻燃劑，工業上用三氧化二銻(Sb2O3)生產X，反應的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，則X的化學式為( )ASb2O5 BSbO2CHSbO3 DH3SbO46、綠色燃料X，其燃燒反應的化學方程式為X2O2點燃CO2+2H2O ，根據質量守恒定律判斷：X的化學式為（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH7、氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來

5、吸收尾氣，其反應原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學式為 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO8、當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發生的反應是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學式是 9、在細菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業廢水，使其變成無毒的CO2和另一種氣體A，從而消除對環境的污染，化學方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2=3A+5CO2+19H2O，則A的化學式為（）A、H2 B、CO C、N2 D、NO三、有關比例的

6、相關計算：例1.在A+BC+D反應中，反應物中A、B質量比為5:2,若反應生成的C和D總質量為28 g，則反應消耗反應物A的質量為（ ） A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g 1、根據化學方程式ANaOH= B十H20推斷，B、A的相對分子質量相差（    ） A 12        B 18        C22        &

7、#160;  D402、在反應A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反應，生成60g C，D 的相對分子質量為18，A的相對分子質量為（   ）A26     B40       C58      D863、(2012株洲市) 在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是 （ ）A16 B32 C64 D96四、表格分析題型

8、解題思路（三對比值的應用）例1：在一密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n。下列推理正確的是（ ）A反應后生成15gZ B反應中Y與Q發生改變的質量之比為11C反應后Q的質量為12g D該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為23變式訓練1、在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：下列說法中，不正確的是（ ）物質甲乙丙丁反應前質量g181232反應后質量gX(未知)26212A反應后物質甲

9、的質量為13g   B乙是反應物C反應中乙、丁的質量比為54    D物質丙可能是該反應的催化劑2、密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法不正確的是（ ）物質ABCD反應前的質量/g19.78.731.60.4反應后的質量/g17.403.6A、 的值為39.4 B該反應為分解反應 C反應過程中， B與D的質量比為87：36D若A與C的相對分子質量之比為197：158，則A與C的化學計量數比為1：23、（2012孝感市）一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表

10、所示，下列說法正確的是（ ）物質CO2O2H2OW反應前質量（g）658523反應后質量（g）X10320A該反應屬于化合反應 BW是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物CW是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物 DX的值為44小測1、 NH4ClO4可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是 （ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N22、下列模型能表示化合反應的是（ ）ABCD3、如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應A.是化合反應 B.有單質生成C.反應前后分子種類不變 D.參加反應的兩種分子個數比為4：14、煤氣中加人有特殊氣味的

11、乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發生的反應為：2X9O2 點燃 4CO2十2SO2十6H2O，則X是（ ）A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H65、工業上利用下列反應制取金屬Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。該反應X化學式為 （ ）A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO36、（2012宜賓市）一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應產前后各物質的質量如下：根據信息判斷，下列說法中不正確的是( )物質XYZW反應前質/g102.216.20.9反應后質/ga4.48.11.8AX、Z是反應物，Y、W是生成物 Ba15C反應中Y、W兩種物質變化的質量比為229 DZ為化合物7、在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20gA與一定量的B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質量比為 （ ） A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:178、某有機物7.6g在空氣中完全燃燒，生成22g CO2和7.2g的水，求該有機物的組成元素。9、某化合物完