1、溫馨提示： 此題庫(kù)為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊。 考點(diǎn)12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷8)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅【解題指南】

2、解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意水解原理在日常生活中的應(yīng)用;(2)三價(jià)鐵離子有較強(qiáng)的氧化性,被還原后一般生成二價(jià)鐵離子。【解析】選C。A項(xiàng),燒堿溶液為NaOH溶液,Na2CO3溶液呈堿性,油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質(zhì),Na2CO3不能直接和油污反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),漂白粉久置變質(zhì)是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,分解為HCl和O2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳酸鉀和氯化銨能在水溶液中發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氨氣而降低肥效,正確;D項(xiàng),氯化鐵中的三價(jià)鐵離子能和銅反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子,錯(cuò)誤。2.(2014上海高考17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶

3、液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)運(yùn)用氧化性、還原性強(qiáng)弱分析反應(yīng);(2)注意銅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【解析】選B。Fe3+的氧化性比Cu2+的大,加入的鐵粉可以恰好將原來(lái)剩余的Fe3+還原為Fe2+而沒(méi)有固體剩余或析出,A、D錯(cuò)誤;在整個(gè)過(guò)程中Fe3+被銅、鐵還原為Fe2+,無(wú)論是否有固體存在,一定會(huì)含有Fe2+,B正確;加入的鐵將剩余的Fe3+還原后還可以將部分Cu2+還

4、原得銅單質(zhì),C錯(cuò)誤。3.(2014北京高考7)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【解題指南】解答本題需注意氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu),可保護(hù)內(nèi)層金屬。【解析】選D。Al在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜Al2O3,從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。4.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷9)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下思路:【解析】選B。A中氧化銅變?yōu)殂~,質(zhì)量減少;B中Na2O2變?yōu)镹a

5、2CO3,質(zhì)量增加;C中Fe2O3變?yōu)锳l2O3,質(zhì)量減少;D中鋅置換出銅,質(zhì)量減少。二、非選擇題5.(2014浙江高考26)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫(xiě)出氣體甲的電子式。(2)X的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反

6、應(yīng)方程式 ,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物 。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)通過(guò)分析物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象對(duì)成分做出判斷。(2)注意把握X中僅含四種元素,通過(guò)分析能對(duì)分解后物質(zhì)的存在做出初步的判斷。【解析】根據(jù)固體2的一系列變化知其中含有Fe2+,其不溶于水,可推得是FeO,知X是含氧酸鹽,氣體甲是一種弱酸性氣體(氧化物),可以是CO2、SO2,+4價(jià)的硫具有還原性,則甲是CO2,固體1中含有FeO,另一種氧化物能溶于水,且與水反應(yīng)后能與CO2先生成沉淀后溶解,則是CaO。10.80 g X分解后產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量是10.80 g-6.40 g=4.40 g,n(C)=n(CO2)=0

7、.1 mol,根據(jù)X中元素的組成知應(yīng)是碳酸鹽,則n(CO32-)=0.1 mol,m(CO32-)=6 g,則X中兩種金屬元素的質(zhì)量是10.80 g-6 g=4.80 g,已知FeO和CaO的質(zhì)量是6.40 g,則含氧共6.40 g-4.80 g=1.60 g,即n(O)=0.1 mol,也就是鐵和鈣的總物質(zhì)的量是0.1 mol,分別設(shè)鐵和鈣的物質(zhì)的量是x、y,則有x+y=0.1 mol,56x+40y=4.80 g,得n(Fe)=n(Ca)=0.05 mol,所以10.80 g X中含Ca2+、Fe2+、CO32-的物質(zhì)的量分別是0.05 mol、0.05 mol、0.1 mol,可得X是C

8、aFe(CO3)2。(1)白色沉淀1是CaCO3,Ca是20號(hào)元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。氣體甲是CO2,含兩個(gè)碳碳雙鍵,其電子式為OCO。(2)X是CaFe(CO3)2,在惰性氣流中加熱完全分解為FeO、CaO和CO2,其方程式為CaFe(CO3)2FeO+CaO+2CO2。(3)Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為Fe(OH)3,其方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(4)FeO中鐵是+2價(jià),CO2中碳是+4價(jià),兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2O3、CO。檢驗(yàn)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解后,再加KSCN溶液,若顯紅色,表明產(chǎn)物中含有Fe3+;檢驗(yàn)CO:將氣體通過(guò)灼熱的黑色CuO,黑色變?yōu)榧t色。答案:(1)OCO(2)CaFe(CO3)2(或CaCO3FeCO3)CaFe(CO3)2FeO+CaO+2CO2