1、高一化學(xué)教學(xué)案 離子鍵引言從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？ 思考與交流（1）從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（2）畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）試解釋氯化鈉是怎樣形成的？能否畫出氯化鈉的形成過(guò)程？（4）從定義上分析離子鍵形成的條件？離子鍵的實(shí)質(zhì)？構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)？知識(shí)梳理 一 離子鍵1.定義： 叫離子鍵。-ne-2.形成過(guò)程： 活潑金屬 M Mn+吸引、排斥達(dá)到平衡+me- 化合 離子鍵 活潑非金屬 X Xm-3.離子鍵的實(shí)質(zhì)： 間

2、的靜電吸引和靜電排斥。4.構(gòu)成離子鍵的粒子：活潑金屬形成的 離子和活潑非金屬形 離子。5.離子化合物：由 構(gòu)成的化合物。思考與交流（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。（3）什么是電子式？二.電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子 電子的式子1.表示原子 Na Mg Cl O 課堂練習(xí) Al Si P S H2.表示簡(jiǎn)單離子： 陽(yáng)離子： 陰離子： 課堂練習(xí) Ca2+ Br- K+ F 3.表示離子化合物NaF MgO KCl課堂練習(xí) KBr NaCl MgCl2 K2O 4.表示離子化合物的形成過(guò)程判斷下列

3、表示是否正確 1. Cl + ×Mg× + Cl Mg2+Cl-2 2 . Cl + ×Mg× + Cl= Cl-Mg2+Cl- 3. Cl + ×Mg× + Cl Cl-Mg2+Cl- 注意反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項(xiàng)”，只能分寫，不能合并。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況。可不采用。離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“”不用“=”。課堂練習(xí)用電子式下列物質(zhì)的形成過(guò)程。1、K2O 2、MgCl2 3、MgO 課時(shí)精練（ ）1下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵 原子a

4、bcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和cB.a和f C.d和g D.b和g（ ）2下列不是離子化合物的是 A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 （ ）3下列化合物電子式書寫正確的是A. Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-（ ）4下列離子化合物電子式不正確的是（ ）5.下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是 A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布的式子（ ）6.下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是 AKCl BNaBr CLiI

5、DKF（ ）7.具有下列最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是 A.L層6個(gè) B.L層4個(gè) C.M層2個(gè) D.M層7個(gè)（ ）8.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F（ ）9.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是 A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH（ ）10.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.KBr（ ）11.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B.2H原子中的中子和質(zhì)子 C.NaHCO3 晶體的陽(yáng)離子和陰

6、離子D.BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子 （ ）12.M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的兩種單質(zhì)化合生成Z。下列有關(guān)Z的判斷正確的是 A.Z一定是離子化合物B.Z的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高C.Z一定溶于水D.Z的電子式為： （ ）13.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物（ ）14.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電15.用電子式表示氧原子 鋁原子 _ 鈉離子 氧離子 _氯化鎂 硫化鉀 16.某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_(kāi)，電子式為_(kāi)。17.X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y