1、第一章一、物質(zhì)的分離與提純分離、提純方法適用范圍儀器注意事項(xiàng) 過濾分離不溶固體和液體漏斗，濾紙，玻璃棒，燒杯，鐵架臺(帶鐵圈) 一貼，二低，三靠 （若濾液混濁可將其再過濾一次） 蒸發(fā)可溶性固體和液體的分離 蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈，鐵架臺(帶鐵圈)， 坩堝鉗（1）蒸發(fā)皿的液體不超過 容積的2/3 ；（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不 斷攪拌 ；（3）出現(xiàn)大量固體時(shí)時(shí)，停止加熱,利用余熱蒸干 。 蒸餾分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物 一般沸點(diǎn)相差較大（差大于20 ）溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)（1）蒸餾燒瓶中液體量在燒瓶 容積的1/3到2/3間。

2、（2）溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾 燒瓶支管口處。（3）在蒸餾燒瓶中加沸石防暴沸。（4） 冷凝管中冷卻水下口進(jìn)， 上口出。（5）先通冷凝水，再加熱。 萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，把溶質(zhì)提取到萃取劑中 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯萃取劑的選擇條件：（1）萃取劑與原溶液中的溶劑 互不相溶；（2）溶質(zhì)在萃取劑中溶解度 大于在原溶劑中的溶解度；（3）溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng) 分液分離互不相溶、密度不同的液體混合物 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯 分液時(shí)要將玻璃塞打開，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以便漏斗里的液體順利流出。下層液體下口流出，上層液體上口倒出。二、物質(zhì)的溶解性及，密度，

3、顏色多數(shù)有機(jī)物不溶于水，有機(jī)物間一般能互溶。能溶于水的有機(jī)物常見的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等Br2，I2易溶于有機(jī)物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。溴水顯橙黃色（稀到濃顏色從黃到橙到紅），溴在苯、CCl4中顯橙色；碘水顯黃色，碘在苯、CCl4中顯紫色練習(xí)：選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x、除雜方法 1分離植物油和水（分液） 2. 分離水溶液中的食鹽和碘（萃取、分液） 3分離 SiO2和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）4.除去自來水中的可溶性雜質(zhì)（蒸餾） 5.酒精和水（蒸餾） 6.CC

4、l4和I2（蒸餾） 7.提取碘水中的碘（萃取、分液）。 8.除去食鹽溶液中的水（蒸發(fā)） 9.淡化海水（蒸餾） 10.除去氧化鈣中的碳酸鈣（加熱）。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、五個(gè)概念物理量符號單位概念物質(zhì)的量nmol含有一定數(shù)目粒子的集合體。阿伏加得羅常數(shù)NAmol-11mol任何粒子所含的粒子數(shù)。約為6.02×1023 mol-1。1mol粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。摩爾質(zhì)量Mg / mol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。數(shù)值上等于該粒子的相對質(zhì)量M（某微粒）= NA × m（一個(gè)微粒）氣體摩爾體積VmL / mol單位物質(zhì)的量的氣體

5、所占有的體積。物質(zhì)的量濃度CBmol/L單位體積溶液里所溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。二、三組公式1、n=N / NA ； n=m / M2、下列公式適用氣體：n = V(氣) / Vm ； = M / Vm 同溫同壓時(shí)，任何氣體的Vm相同。標(biāo)況時(shí)，Vm=22.4L/mol 。n1n2n1n2 阿伏加德羅定律（PV=nRT）：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)。 同溫同體積時(shí)， = ；同溫同壓下， = 3、下列公式適用溶液：w =m(B) / m(aq) ；= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq) 溶液稀釋： C1 V1 = C 2 V21000wMC(B)=

6、 （單位： g/mL）3、誤差分析：可能引起誤差的一些操作 對CB的影響稱量時(shí)少量固體沾在稱量紙上偏低轉(zhuǎn)移前容量瓶中有少量蒸餾水無影響轉(zhuǎn)移時(shí)將溶液灑在容量瓶外面偏低轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒下端在刻度線以上偏低未洗燒杯和玻璃棒偏低定容時(shí)水加多了，用膠頭滴管吸出偏低定容時(shí)仰視偏低定容時(shí)俯視偏高搖勻后液面下降，補(bǔ)充水偏低第二章2、對比溶液、膠體、濁液三種分散系分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑1nm1nm100nm100nm穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定均一性均一均一不均一激光筆照射無“光路”通過有“光路”通過/分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過半透膜能不能不能實(shí)例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體，墨水，牛奶，豆

7、漿，煙，云，霧，血液，土壤膠體泥水3、溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑大小不同 。 區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)。分離膠體和溶液方法：不能用過濾，用滲析。第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電離1、電 解 質(zhì)：在水溶液里 或 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。 包括 酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。 非電解質(zhì)：在水溶液里 和 熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。 包括 非金屬氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金屬氫化物（如： NH3 ）、絕大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、蔗糖）等 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2、書寫電離方程式時(shí)注意： 左邊是化學(xué)式，右邊為離子式；原子團(tuán)的不能拆；滿足質(zhì)量守

8、恒與電荷守恒。二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（在水溶液中進(jìn)行） 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。2、酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。3、離子方程式的書寫步驟（“四步曲”） 一寫：以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出正確的化學(xué)方程式。 二拆：把 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 拆成離子形式，其它物質(zhì)以化學(xué)式表示。 三刪：刪去兩邊形式相同的離子。微溶物：作反應(yīng)物時(shí)，澄清則拆，混濁不拆。作生成物時(shí)，不拆。膠體：不拆。 濃硫酸：不拆。 四查：整理離子方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。【拆寫成離子形式的物質(zhì)歸納】 強(qiáng)酸：

9、 HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、 HClO4 強(qiáng)堿： KOH、NaOH、Ba（OH）2 可溶性鹽：記溶解性表（教材P110） 鉀、鈉、硝、銨都易溶；K+、Na+、NO3-、NH4+ 氯化物不溶銀亞汞，其它溶； 硫酸鹽不溶有鋇鉛，微溶有鈣銀，其它溶； 碳酸鹽只溶鉀鈉銨，鎂微溶，其它不溶。三、離子共存問題1、注意審題：看顏色（記：有色離子：MnO4-（紫）、Cu2+（藍(lán)）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（棕黃）；看清酸堿性；看清關(guān)鍵字：一定能，能，可能，不能。2、記不能共存的例子：（能反應(yīng)生成沉淀、微溶物、氣體、水、弱酸、弱堿則不能大量共存）H+不能與OH-、弱酸根（CO32-、ClO

10、- 、CH3COO-）、弱酸的酸式根（HCO3-、 HSO3- ）共存。OH-不能與H+、弱堿的陽離子（如：NH4+ 、Mg2+）、酸式根（如：HCO3-、HSO3- 、 HSO4- ）共存。第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、基本概念1、氧化還原反應(yīng)的特征，判斷方法：有元素化合價(jià)升降。還原劑：升失氧 ；氧化劑：降得還2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3、電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑 還原劑：失電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。氧化劑：得電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。氧化劑具有氧化性。4、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：氧化性：氧化

11、劑>氧化產(chǎn)物 ；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物二、計(jì)算方法1、升一價(jià)，失一個(gè)電子；降一價(jià)，得一個(gè)電子；2、升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)3、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=變價(jià)原子數(shù)×變價(jià)數(shù) （注意:只分析升價(jià)或降價(jià)）4、得失電子守恒： n(氧化劑)×降價(jià)原子數(shù)×降價(jià)數(shù) = n(還原劑)×升價(jià)原子數(shù)×升價(jià)數(shù)另外附：第三章有關(guān)方程式、離子方程式（一） 鈉及其化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2

12、CO3+O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2（11） Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl （12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl（二）鋁及其化合物 4Al+3O22Al2O3(常溫也可) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2； 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+6H2O = 2 AlO2- +3H2

13、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； Al2O3+6H+ =2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O； Al2O3+2OH- =2 AlO2-+H2OAlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+

14、=Al3+3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O（三）鐵及其化合物3Fe + 2O2 Fe3O4 或 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H22Fe + 3Cl22FeCl32FeCl2 + Cl22FeCl3 2Fe2+ + Cl22Fe3+ 2Cl- 2FeCl3+Fe3FeCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+Fe Cl2+2NaOH = Fe (OH)2+2NaCl Fe2+ + 2OH = Fe(OH)

15、2Fe (OH)2+2HCl = Fe Cl2+2 H2O Fe (OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe Cl3+3NaOH = Fe (OH)3+3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3Fe (OH)3+3HCl = Fe Cl3+3 H2O Fe (OH)3+3H+= Fe3+3 H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（11） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（12）Fe2O3+6HCl =2 FeCl3+3 H2O Fe2O3+6H+ =2 Fe3+3 H2O 另外： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe

16、3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(紅色溶液) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 第三章 金屬及其化合物一、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：= (1)金屬與非金屬的反應(yīng)：點(diǎn)燃= 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（淡黃色） = 4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 FFe3O4（黑色）= 2Fe +3 Cl2 2FeCl3 ； Fe + S FeS 注意：鐵有關(guān)反應(yīng)的產(chǎn)物特點(diǎn)（2)金屬與水反應(yīng)：= 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（現(xiàn)象？）3Fe + 4H2O（g）

17、 Fe3O4 + 4H2 規(guī)律：與冷水反應(yīng)：K、 Ca 、Na，與水蒸汽反應(yīng)：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。(3)金屬與非氧化性酸（鹽酸、 稀H2SO4）的反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 規(guī)律：金屬活動順序表中，H之前的金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和H2(4)特殊：鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)金屬與鹽溶液的反應(yīng) 規(guī)律：金屬活動順序中，前面的金屬能從溶液中置換出后面的金屬 Fe

18、 + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu( NO3)2 注意：K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)，再看產(chǎn)物能否與鹽反應(yīng)。 K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出金屬。二、金屬氧化物的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：、少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶的堿。（鉀、鈉、鋇、鈣） Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H

19、2O Na2O +2 HCl = 2NaCl+ 2H2O、特殊： 1、氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2、過氧化鈉是復(fù)雜氧化物，具有強(qiáng)氧化性，有氧氣生成。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、金屬的氫氧化物1、物理性質(zhì) 易溶：3種（鉀鈉鋇）：KOH、NaOH、Ba(OH)2 微溶：Ca(OH)2 難溶：Cu(OH)2 （藍(lán)色），F(xiàn)e(OH)3（紅褐色），其它難溶堿：白色2、化學(xué)性質(zhì)：共性：（1）與酸反

20、應(yīng)生成鹽和水；（2）難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水特性：（1）Al(OH)3是兩性氫氧化物； Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O ;Al(OH)3 3HCl AlCl33H2O（2） Fe(OH)2 易被氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、鹽（一）鈉鹽名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性溶解性： Na2CO3 NaHCO3堿性（同濃度）堿 性： Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+H2O 與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式離

21、子方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OCO32- + 2H+ = CO2+H2O；HCO3- + H+ = CO2+ H2O相互轉(zhuǎn)化（二）鐵鹽、亞鐵鹽 高錳酸鉀、HNO3、氯水（氣）、H2O2 Fe2+ Fe3+（具有氧化性）（具有還原性、氧化性） Fe 、Cu2FeCl 2 + Cl 2 =2FeCl 3離子方程式:2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3+ +2 Cl -2FeCl 3 + Fe=3FeCl 2 離子方程式： 2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3 + Cu=CuCl 2 +2 FeCl 2 離

22、子方程式：2Fe 3+ + Cu=Cu 2+ +2 Fe 2+ 五、顏色、制法、用途1、顏色Cu(OH)2 （藍(lán)色固體），F(xiàn)e(OH)3（紅褐色固體），F(xiàn)e2O3 （紅棕色粉末），Na2O2（淡黃色）白色固體：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁； Na2CO3 、NaHCO3 黑色固體：氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅2、制備 制備Al（OH）3 ：用可溶性鋁鹽（Al3+）與氨水（NH3·H2O）反應(yīng) Al3+3NH3·H2O= Al（OH）3+3NH4+ 制備Fe（OH）3 ：用可溶性鐵鹽（Fe3+）與堿反應(yīng) Fe3+3OH- = Fe（OH）3 制備Fe（OH）2 ：用可溶性亞鐵鹽（F

23、e2+）與堿反應(yīng) Fe2+2OH- = Fe（OH）23、Al（OH）3用途：中和胃酸過多 Na2O2用途：作供氧劑， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、焰色反應(yīng)（ 是物理變化）1、操作過程：干燒；蘸燒，再觀察；洗燒（用鹽酸來洗鉑絲（或鐵絲）。）2、幾種金屬的焰色：鈉元素：黃色，鉀元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；藍(lán)色鈷玻璃的作用：濾去黃色光，避免干擾。七、常見離子的檢驗(yàn)：1、SO42-：取少量溶液于試管中，先滴加足量稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有SO42-。2、Cl-：取少量溶液于試管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生

24、白色沉淀，則證明原溶液中有Cl -。3、Al3+ ：滴加強(qiáng)堿（NaOH），若先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則證明原溶液中有Al3+4、Cu2+ ：加NaOH，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明原溶液中有Cu2+5、Fe3+ ：加KSCN，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中有Fe3+ 或加NaOH，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，則證明原溶液中有Fe3+6、Fe2+ ：加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中有Fe2+。 或加NaOH，若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+八、除雜問題1、除去Na2CO3固體中的NaHCO3 2、除去NaHCO3固體中的Na2CO33、

25、除去Fe粉中Al粉 4、除去MgO中的Al2O35、除去FeCl3溶液中的FeCl2 6、除去FeCl2溶液中的FeCl3 、CuCl2九、相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（一）鈉及其化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（11） Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2

26、NaCl（12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl（二）鋁及其化合物（三）鐵及其化合物高中化學(xué)必修一第四章知識歸納1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物熔沸點(diǎn) 高低與水不反應(yīng)CO2+H2O = H2CO3與酸SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O（只有HF）HF雕刻玻璃的原理不反應(yīng)與燒堿SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O(裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因)CO2少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2過：NaOH+CO2=NaHCO3與CaO SiO2+CaO CaSiO3CaO+CO2 = CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石

27、英、硅石、沙子空氣中，溫室氣體2、硅酸物理性質(zhì)：白色沉淀用途：硅膠作干燥劑，催化劑載體 化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（也可往Na2SiO3溶液中通CO2）3、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)：Si半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉：Na2SiO3礦物膠，木材防火劑SiC 砂紙、砂輪的磨料含Si 4% 的鋼變壓器鐵芯（具有導(dǎo)磁性）4、三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏

28、土第四章 第二節(jié) 氯及其化合物1、次氯酸（HClO）的性質(zhì)弱酸性：酸性比H2CO3弱 強(qiáng)氧化性：具有漂白性，殺菌消毒的作用不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O22、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、極少量的為OH- H+、Cl-、H2O、極少量的OH-即：稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性3、氯氣的性質(zhì)Cl2只是氧化劑（金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物）與鈉2Na+Cl2 2NaCl與鐵2Fe+3Cl2 2FeCl3與銅Cu+Cl2 CuCl2與氫氣H2+Cl2 2HCl；（蒼白

29、色的火焰，瓶口冒白霧）H2+Cl2 2HClCl2既是氧化劑又是還原劑與水H2O +Cl2 = HCl+HClO制漂白液Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O制漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO24HCl（濃）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑AgNO3溶液，稀硝酸。Ag+Cl- =AgCl4、實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣 制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 氣體成分：Cl2 （雜質(zhì)氣體：HCl、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去

30、HCl有晶體析出（NaCl）再通入濃H2SO4除去H2O收集氯氣：向上排空氣法 或 排飽和食鹽水法第四章 第三節(jié) 硫、氮及其化合物一、硫1、二氧化硫的性質(zhì) （酸性氧化物）物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 與燒堿反應(yīng) SO2少量：SO2+2NaOH = Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3 SO2過量：SO2+NaOH= NaHSO3 漂白性 SO2能使品紅溶液 (有機(jī)色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）還原性與氧氣 2

31、SO2 + O2 2SO3 與氯水（了解） SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫（了解） SO2+2H2S = 3S+2H2O 2濃H2SO4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃H2SO4為： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸點(diǎn)338、難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)吸水性干燥劑脫水性使蔗糖變黑強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)： Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O與非金屬反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O3.漂白 化學(xué)漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 、不可逆 暫

32、時(shí)漂白：SO2 化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng) 、可逆物理吸附： 活性炭4C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別： 注意：H2O一定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌芤褐谐鰜淼臍怏w會帶出H2O操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象無水CuSO4鑒別H2O變藍(lán)品紅溶液鑒別SO2紅色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色變淺甚至消失品紅溶液判斷SO2是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別CO2溶液變渾濁二氮1氮的氧化物NO： 無色氣體、有毒（同CO）、難溶與水。2NO + O2 = 2NO2 （不能用排空氣法收集NO）NO2：紅棕色氣體、有毒。 與水反應(yīng)：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO

33、2 有關(guān)NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時(shí)用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水化學(xué)性質(zhì)酸的通性強(qiáng)氧化性與金屬3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O3Cu + 8H+2NO3= 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OCu + 4H+2NO3 = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O與非金屬C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O不

34、穩(wěn)定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O4氨 ( NH3 )物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學(xué)性質(zhì)與H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH-與酸NH3 + HCl = NH4Cl (白煙)氨 的 催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O實(shí)驗(yàn)室制取原理2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 氣體成分：NH3（雜質(zhì)氣體：H2O ）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4 、 CaCl2) 檢驗(yàn)NH3：紫色石蕊試紙（變藍(lán)） 或 沾有濃鹽酸的玻璃棒（白煙）6氨水中的微粒：分子：H2O、NH3·H2O 、NH3 ； 離子：NH4+、 H+ 、OH- 7、銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是無色晶體，能溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解NH4ClNH3 + HCl 碳酸氫銨分解NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 轉(zhuǎn)化關(guān)系：（第四章方程式匯總）二、氯及其化合物1、Cl2 與金屬：3Cl2 +2Fe