1、1了解原子核外電子的運動狀態。2能應用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。3理解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布。4了解能量最低原理，了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。5了解多電子原子核外電子的運動情況，知道電子云和原子軌道。了解泡利原理和洪特規則。 細讀教材記主干1原子由原子核和核外電子構成，原子核一般由質子和中子構成。2原子的核外電子是分層排布的，電子的能量越低離核越近，能量越高離核越遠。3一至七能層的符號分別為：K、L、M、N、O、P、Q，各能層容納的最多電子數為2n2。4原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱

2、能量最低原理，處于最低能量的原子叫做基態原子。5在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，這個原理稱為泡利原理。6洪特規則的內容是當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同。新知探究1原子的誕生(1)原子的誕生 (2)宇宙的組成及各元素的含量 (3)地球上元素的分類2能層與能級(1)能層(2)能級(3)能層、能級中所容納的電子數能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多電子數226261026101422818322n2名師點撥能層與能級的組成與能量關系1不同能層的能級組

3、成任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，即第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。2不同能層中各能級之間的能量大小關系(1)不同能層中同一能級，能層序數越大能量越高。例如，1s2s3s或2p3p4p。(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關系是spdf。例如，第四能層中4s4p4d4f。對點演練1(2016·衡水高二檢測)下列敘述正確的是()A能級就是電子層B每個能層最多可容納的電子數是2n2C同一能層中不同能級的能量高低相同D不同能層中的s能級的能量高低相同解析：選B能層是電子層，能級是同

4、一能層中不同能量的電子所占據的分層。同一能層中不同能級的能量高低的順序是：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)，不同能層能級符號相同時，n越大，能量越高。新知探究1構造原理(1)含義：在多電子原子中，電子在能級上的排列順序是電子選排在能量較低的能級上，然后依次排在能量較高的能級上。(2)構造原理示意圖2電子排布式(1)含義將能級上所容納的電子數標在該能級符號的右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子。(2)表示形式及各符號含義(3)實例根據構造原理，可以寫出元素原子的電子排布式，如Mg：1s22s22p63s2，簡寫為Ne3s2。Cl：1s22s22p63s23p

5、5，簡寫為Ne3s23p5。名師點撥電子排布式的書寫1簡單原子的電子排布式(1)按照構造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如微粒電子排布式微粒電子排布式C1s22s22p2Ne1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p5K1s22s22p63s23p64s1(2)簡化電子排布式：把內層電子達到稀有氣體結構的部分，以相應稀有氣體元素符號外加方括號來表示。如Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1，其中第一、二電子層與Ne(1s22s22p6)的結構相同，所以其電子排布式可簡化為Ne3s1；K的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。2復雜原子的電子

6、排布式對于較復雜的電子排布式，應先按能量從低到高排列，然后將同一層的電子移到一起。如 26Fe ：先按能量從低到高排列為1s22s22p63s23p64s23d6，然后將同一層的移到一起，即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化為Ar3d64s2。3特殊原子的核外電子排布式當p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態時，能量相對較低，原子結構較穩定。(1)24Cr的電子排布式的書寫(2)29Cu的電子排布式的書寫對點演練2下列原子的電子排布式正確的是()A9F：1s22s22p6B15P：1s22s22p63s33p2C21Sc：1s22s22p63s23p64s

7、23d1D35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5解析：選D氟原子2p能級應排5個電子；磷原子的3s能級應排2個電子，3p能級應排3個電子；寫電子排布式時，應將同能層的能級移到一起。新知探究1基態與激發態、光譜(1)基態原子與激發態原子(2)光譜與光譜分析光譜的成因與分類：光譜分析：在現代化學中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。2電子云與原子軌道(1)電子運動的特點電子質量小，運動速度快，無規則，故無法確定某個時刻處于原子核外空間何處。只能確定它在原子核外空間各處出現的概率。(2)電子云及形狀含義：處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化

8、描述。形狀(3)原子軌道定義：電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。各能級所含原子軌道數目能級符號nsnpndnf軌道數目13573.核外電子排布(1)核外電子排布規則能量最低原理：原子的電子排布遵循構造原理，能使整個原子的能量處于最低狀態。泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，這個原理稱為泡利原理。洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同。(2)電子排布圖在電子排布圖中，用一個方框表示一個原子軌道，用箭頭表示電子。C： ；N：。名師點撥1基態原子核外電子排布的規則(1)核外電子排布所

9、遵循的規律能量最低原理泡利原理洪特規則(2)構造原理中的“能級交錯”現象從原子核外電子排布的軌道能量順序看出從第三電子層就會出現能級交錯現象，這是因為3d能級的能量似乎低于4s能級，而實際上E(3d)>E(4s)。按能量最低原理，電子在進入核外電子層時，不是排完3p就排3d，而是先排4s，排完4s才排3d。由于能級交錯，在次外層未達最大容量之前，已出現了最外層，而且最外層未達最大容量時，又進行次外層電子的填充，所以原子最外層和次外層電子數一般達不到最大容量。(3)洪特規則特例有少數元素基態原子的電子排布對于排布原則有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿

10、(p3和d5)和全空(p0和d0)狀態時，體系能量較低，原子較穩定。如Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(錯誤)應為1s22s22p63s23p63d54s1Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(錯誤)應為1s22s22p63s23p63d104s12原子核外電子排布的表示方法結構示意圖意義將每個能層上的電子總數表示在原子核外的式子實例 AlS2電子排布式意義用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數實例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式意義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示實

11、例K：Ar4s1價電子排布式意義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式實例Al：3s23p1電子排布圖意義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實例Al對點演練3下列原子或離子的電子排布式正確的是_，違反能量最低原理的是_，違反洪特規則的是_，違反泡利原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C： 解析：根據核外電子排布規律，中錯誤在于電子排完2s軌道后應排2p軌道而不是3p軌道，正確的應為1s22s22p

12、6。中沒有遵循洪特規則電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態相同，正確的應為 。中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態時，體系的能量較低，原子較穩定，正確的應為1s22s22p63s23p63d54s1。和正確。違反泡利原理和洪特規則，所以應為 。答案：4(2016·鄭州高二檢測)以下對核外電子運動狀況的描述正確的是()A同一原子中，2p,3p,4p能級的軌道依次增多B當碳原子的核外電子排布由轉變為 這一過程釋放能量C3p2表示3p能級有兩個軌道D在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同解析：選BA項同一原子中，2p,3p,4p能級的軌道數相同，錯誤；B項

13、當碳原子的核外電子排布由時能量較高，而能量較低，由轉變為 這一過程釋放能量，正確；C項3p2表示3p能級有兩個電子，錯誤；D項在同一能級上運動的電子，其運動狀態不可能相同，錯誤。1下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是()A我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C氫、氦等輕核元素是自然界中天然元素之母D宇宙的所有原子中最多的是氫元素的原子解析：選B宇宙誕生于一次大爆炸，爆炸后產生了大量的氫、氦及少量的鋰，然后氫、氦等發生原子融合反應合成其他元素，該過程在宇宙中仍在進行，但合成的都是已知元素，且氫元素仍是宇宙中最豐富的元素。2(2016·煙臺高二檢測

14、)電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()AE(4s)>E(3d)>E(3px)>E(3py)BE(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(5s)>E(4f)>E(3px)E(3py)DE(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)解析：選BA項應為E(3d)>E(4s)，則為E(3d)>E(4s)>E(3px)E(3py)，錯誤；B項符合構造原理，正確；C項應為E(4f)>E(5s)>E(3px)E(3py)，錯誤；D項E(4f)>E(5s)>

15、E(3d)>E(4s)，錯誤。3(2016·銀川高二檢測)下列各組表述中，兩種微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層的電子數是核外電子總數的 的原子和價電子排布式為4s24p5的原子D2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布式為2s22p5的原子解析：選BA項中3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電子無空軌道，則3p上有2個電子

16、，3s上肯定已填滿，價電子排布式為3s23p2，A中兩微粒相同。B項中M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即3s23p63d10，應該是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項符合題意。C項中價電子排布式為4s24p5，則3d上已排滿10個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數是核外電子總數 的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數為1，核外電子總數為5不可能，最外層電子數為2，核外電子總數為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數為7，核外電子總數為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元

17、素的原子。D項中2p能級有一個未成對電子，可以是2p1。也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子。4(2016·松原高二檢測)下列有關電子云的敘述中，正確的是()A電子云形象地表示了電子在核外某處單位的體積內出現的概率B電子云直觀地表示了核外電子的數目C1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現的概率為零D電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧解析：選A為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現概率的大小；點密集的地方，表示電子出現的概率大；點稀疏的地方，表示電子出現的概率小，這就是電子云。1s電子云界面以

18、外，電子出現的概率不為零，只是出現的概率很小。5(2016·襄陽高二檢測)以下核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態的是()AN：BF：CFe：Ar3d54s2DCu：3d104s1解析：選DA選項不符合洪特規則，2p軌道上的3個電子應分占三個軌道時能量最低；B選項為F的電子排布圖，不是F原子的電子排布圖；C選項中Fe是26號元素，而非25號；D選項符合洪特規則，原子處于能量最低狀態。6A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該原子的電子排布圖為_。(2)B元素的負一價離子與C元素的正一價離子的電子排布式都與

19、氬原子相同，B元素的符號為_，C的離子結構示意圖為_。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態原子的電子排布式為_。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態原子的電子排布圖為_。解析：(1)根據A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，可知該元素的基態原子有2個電子層，共有7個電子，是N元素，其電子排布圖為。(2)B元素的負一價離子與C元素的正一價離子的電子排布式與氬原子相同，即都有18個電子，則B元素為Cl元素，C元素為K元素，K的結構示意圖為。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，即三

20、價陽離子的構型為3d5，則原子的價電子構型為3d64s2，即為26號Fe元素，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)由E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，可知其價電子構型為3d104s1，所以E為Cu元素，基態原子的電子排布圖為Ar 。答案：(1)(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)CuAr 一、選擇題1下列關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述正確的是()A所有的電子在同一區域里運動B在離原子核較近的區域內運動的電子能量較高，在離原子核較遠的區域內運動的電子能量較低C處于最低

21、能量的原子叫基態原子D同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數越來越多，各能級能量大小相等解析：選C在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區域內運動，A錯誤；在多個電子的原子中，電子的能量是不相同的，在離原子核較近的區域內運動的電子能量較低，在離原子核較遠的區域內運動的電子能量較高，B錯誤；處于最低能量的原子叫基態原子，當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子，C正確；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數越來越多，是正確的，但第四能層中，能級的能量大小不同：E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)，所以D錯誤。2(2

22、016·日照高二檢測)下列電子層中，包含有f能級的是()AK電子層BL電子層CM電子層 DN電子層解析：選DK電子層是第一能層，只有1s能級；L電子層是第二能層，有兩個能級，即2s和2p；M電子層是第三能層，有三個能級，即3s、3p、3d；N電子層是第四層，有四個能級，即4s、4p、4d、4f。而根據能級數等于能層序數的關系規律，只有能層序數 4的電子層中才有f能級。3下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A1s<2s<3s B2p<3p<4pC3s<3p<3d D4s>3d>3p解析：選D在多電子原子中，由構造原理知E(nd

23、)>E(n1)s，即4s能級能量小于3d。所以D錯誤。4(2016·汕頭高二檢測)下列說法正確的是()A基態原子的能量一定比激發態原子的能量低B1s22s12p1表示的是基態原子的電子排布C日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節日焰火，都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關D電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜解析：選C同類原子基態比激發態的能量低，A選項錯誤；1s22s12p1不符合構造原理，處于激發態，B選項錯誤；原子光譜有發射光譜和吸收光譜兩種，電子從激發態躍遷到基態時產生發射光譜，從基態到激發態躍遷時產生吸收光譜，D選項錯誤。5(2016·宜昌高二

24、檢測)下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是()A它的元素符號為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C可以與H2化合生成液態化合物D其電子排布圖為：解析：選B價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，O元素的價電子構型為2s22p4，A錯誤；S元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B正確；硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，C錯誤；當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，D錯誤。6(2016·濰坊高二檢測)下列原子軌道表示式中，表示氧原子的基態電子軌道排布

25、式正確的是()A. B. C. D. 解析：選B軌道(能級相同的軌道)中電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是 ，B項正確。7(2016·泰安高二檢測)當鎂原子由1s22s22p63s2變為1s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量C轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態相同D轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似解析：選A鎂原子要從外界吸收能量才能由1s22s22p63s2(基態)變為1s22s22p63p2(激發態)，A

26、正確；B錯誤；轉化后位于p能級上的兩個電子處于不同軌道，且自旋狀態相同，C錯誤；硅原子有14個電子，處于激發態的鎂原子的電子數為12個，D錯誤。8以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規則的是() ABCD解析：選C洪特規則是在原子的同一電子亞層排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，原子處于穩定狀態。同一軌道電子的自旋方向相反，違背泡利不相容原理，錯誤；不同軌道的單電子自旋方向相反，違背洪特規則，正確；符合洪特規則，錯誤；電子應該盡先占據不同的軌道，每一個軌道有一個電子，自旋方向相同，違反洪特規則，正確；不同軌道的單電子自旋

27、方向相反，違背洪特規則，正確；符合洪特規則，錯誤。因此違反了洪特規則的是，選項是C。9(2016·漳州高二檢測)下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外層都只是一個電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子解析：選C最外層只有一個電子的不一定在同一族，如金屬鈉和金屬銅的最外層都是一個電子，但是鈉屬于第A族，而銅屬于第B族，A錯誤；X原子是He，屬于0族元素，Y原子是Be，屬于第A族，B錯誤；X

28、原子核外M層上僅有兩個電子，X是鎂原子，屬于第A族，N層上也僅有兩個電子的原子除了鈣原子，還有鋅、鐵等原子，D錯誤。10(2016·天水高二檢測)若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是()A該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子B該元素核外共有5個電子層C該元素原子的M能層共有8個電子D該元素原子最外層共有3個電子解析：選B該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有1個未成對電子，A錯誤；該元素原子核外共有5個電子層，B正確；該元素原子的M能層共有18個電子，C錯誤；該元素原子最外層共有2個電子，D錯誤。二、非選擇題11(2016&

29、#183;玉溪高二檢測)如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。(1)s電子云輪廓圖呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子云輪廓圖呈_形，每個p能級有_個原子軌道，其能量關系為_。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_。若元素Y的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么Y的元素符號應為_，原子的電子排布圖為_。解析：(1)ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py

30、、pz表示，能量pxpypz。(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素；當元素Y的原子最外層電子排布式為nsn1npn1時，有n12，則n3，那么Y元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素。答案：(1)球1啞鈴3相等(2)2p三個互相垂直的伸展氮 S12(2016·襄陽高二檢測)(1)寫出砷的元素符號_，原子中所有電子占有_個軌道，核外共有_個不同運動狀態的電子。(2)寫出Ni的元素名稱_，該元素在周期表的位置為第_周期，第_族。(3

31、)第四周期基態原子中未成對電子數最多的元素是_，該元素基態原子的價電子軌道表示為_。(4)第三電子層上有_個能級，作為內層最多可容納_個電子，作為最外層時，最多可含有_個未成對電子。解析：(1)砷的元素符號為As，是第33號元素，核外有33個不同運動狀態的電子，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，即有18個軌道。(2)鎳的元素符號為Ni，在周期表中的第四周期，第族。(3)第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其基態原子的價電子軌道表示為。(4)第三電子層上有s、p

32、、d三個不同的能級，由于每個電子層最多容納2n2個電子，故當第三層作為內層時，最多可容納18個電子，作為最外層時，當3p軌道僅填充3電子時未成對電子最多，有3個未成對電子。答案：(1)As1833(2)鎳四(3)鉻(或Cr)(4)318313按照下列元素基態(能量最低)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。基態原子電子排布特征A只有一個能層且只含1個電子B3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子C2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反D第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子E外圍電子排布為3s23p6(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式(至少寫出

33、5種)：_。(2)寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式(至少寫出2個)： _；_。(3)檢驗某溶液中是否有D，可通過_反應來實現；檢驗某溶液中是否含有B，通常所用的試劑是_和_。(4)寫出E的元素符號：_，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是_。解析：由A只有1個能層且只含1個電子，判斷A為氫元素；B原子3p軌道得1個電子飽和，則原有5個電子，即B的電子排布式為1s22s22p63s23p5，為氯元素；C原子電子排布圖為，為氧元素；D為鉀元素；E為氬元素。答案：(1)KOH、KClO、KClO3HClO、HClO3等(合理即可)(2)2H2O2H2O22K2H2O=2KOHH

34、2(合理即可)(3)焰色AgNO3稀硝酸(4)Ar對太陽光進行光譜分析能力提升14(2016·唐山高二檢測)已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態時的電子排布式為_，該元素的元素符號是_。(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為_，該元素的名稱是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_。解析：(1)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則X是第四周期第A族元素，即X為As，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，且As