1、廈門市2006年中考“五校聯考”化 學 科 試 卷（滿分：80分；考試時間：60分鐘）2、可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Al-27一、選擇題（各2分，共24分）下列各題僅有一個正確答案，請將各題的正確答案的序號填在答卷中的答案欄內。1以下物質的變化過程中，沒有發生化學變化的是（ ）A吃進的食物一段時間被消化了 B人參加課外體育活動時呼吸作用增強C水放進冰箱一段時間后結成冰 D氨基酸被人體吸收后結合成各種蛋白質2 下列五種物質所含氮元素的化合價按一定順序排列：NH3、N2、NO、HNO3。根據這種排列規律，不可能是（ ）

2、ANO2 BN2O CN2O3 DNaNO23多數花卉在堿性土壤中長勢不佳。經測定某花盆土壤的pH為7.6，用A溶液澆灌后，發生中和反應使土壤呈微酸性，花卉長勢良好。這說明A溶液的pH （ ）A大于7 B小于7 C等于7 D大于7.64已知原子中：質子數（Z）+中子數（N）=質量數（A），表示X元素原子的質子數和質量數可用A ZX符號表示。據報道鈥元素的原子166 67Ho可有效治療肝癌，該原子的中子數與核外電子數之差是（ ）A32 B67 C99 D1665為防止水煤氣逸散使人中毒，常在水煤氣中加入少量有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方

3、程式為：（ ） 2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2 + 6H2O 則的化學式為ASO2 BSO3 CH2SO4 DCO6最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙深處發現H3+離子和H3分子，以下關于它們的說法不正確的是（ ）AH3+和H3都含有氫元素 BH3是化合物C一個H3+中含有2個電子 D一個H3中含有3個質子 背面還有試題7要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體應該是（ ） 鋅和稀硫酸；石灰石和鹽酸；氯化鈉和水；氧化鈣和水。A B C D 8鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La

4、(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（ ）ALa2O3 和 HCl BLa(OH)3和 HClCNaCl 和 La(OH)3 DLa 和 HCl9加碘食鹽中碘元素以碘酸根（IO3-）形式存在。已知在酸性條件下，IO3-能跟碘離子（I-）發生反應生成碘（I2），I2能使淀粉變藍色?，F提供下列試劑和生活中常見的物質：（ ） 碘化鉀溶液（含有K+和 I-）白醋 白糖 白酒 淀粉 純堿若要通過實驗證明加碘食鹽中存在IO3-，必須選用的試劑和物質是 A B C D10過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結構如右 圖所示。有關過氧乙酸的敘述不正確的是（ ）A化學式為C2

5、H4O3B相對分子質量為76C完全燃燒生成CO2和H2ODC、H、O三種元素的質量比為3：1：411小紅配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液，因沒及時貼標簽而無法辨別,為將它們區別開來，把四種溶液編號為，并進行下列實驗：（ ）實驗內容 和混合 和混合 和混合實驗現象有白色沉淀生成有白色沉淀生成 有氣泡冒出 由以上現象可以確定依次為 AHCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 BBaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClCNa2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO412室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量同濃度

6、的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系圖正確的是（ ）AltMgmtAMgmAlmBMgtAltMgmAlDC13（3分）生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。（1）用紗網可將茶葉與茶水分離，便于飲用，其應用的分離方法在化學上稱為 。（2）要除去水中的異味和色素，常在自制凈水器中加入 。（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為 。14（13分）只用Fe、Na、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：（1）各寫出一個化學式：單質： 氧化物： 酸： 堿： 鹽： （2）各寫出一個化學方程式：化合反應： 分解反應： 置換反應： 復分解反應： 15（4

7、分）硒元素（元素符號：Se）具有抗衰老、抑制癌細胞的功能。硒的某含氧酸中硒元素的化合價與硫酸中硫元素的化合價相同，化學性質與硫酸相似。 （1）這種硒的含氧酸的化學式為 ，應讀做 ； （2）這種硒的含氧酸與燒堿發生中和反應的化學方程式為： 。16（7分）已知下列各物質的相互轉化關系如圖所示，為氣體單質，C、中含有鈉元素，D中含有氯元素。假設每次反應都恰好完全反應。+G溶液ABC溶液無色溶液白色沉淀E白色沉淀E無色溶液D無色氣體B+，點燃 +溶液 +溶液+溶液澄清石灰水 （1）寫出下列三種物質（屬溶液的寫出溶質）的化學式。 ；D ；G 。（2）寫出兩處發生反應的化學方程式： 。17.（5分）20世

8、紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業取得飛速發展。工業生產硫酸的主要流程為：煅燒黃鐵礦4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 SO2 轉化為SO3 用濃H2SO4吸收SO3請回答相關問題： （1）如何利用流程中形成的固體剩余物： 。 （2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質。生產中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環境污染。有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出此反應的化學方程式 。 （3）第步反應是一個化合反應，請判斷實現此反應的另一反應物是 。 （4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：

9、 Cl2+ SO2 + 2H2O + 2HCl 背面還有試題得分評卷人三、實驗與探究（共2題，14分）18（7分）某化學課外活動小組進行了一系列的實驗，請按要求作答：（1）按要求從以下AE裝置中選擇（填裝置的序號）。甲同學要用石灰石和鹽酸反應制取并收集CO2應選擇 ；乙同學要收集一瓶O2，應選擇 。（2）小松同學改進B裝置后，設計出如圖（）裝置，檢查此裝置氣密性的方法是 （3）小松同學使用圖（）裝置制取CO2，現有Na2CO3固體；塊狀大理石；稀HCl；稀H2SO4四種試劑，應選用的試劑是 （填序號）；反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現象是 。19（7分）“鼓浪月餅”內

10、有一個小紙袋，上面寫著“脫氧劑”，它的作用是除去袋內氧氣，達到食品保鮮的目的。有三位同學打開小紙袋，看到“脫氧劑”是灰黑色粉末，并混有少量的紅色粉末。 提出問題該“脫氧劑”中的灰黑色、紅色粉末各是什么? 猜 想甲同學認為：灰黑色粉末為氧化銅、紅色粉末為銅。 乙同學認為：灰黑色粉末為鐵粉、紅色粉末為氧化鐵。 丙同學認為：灰黑色粉末為活性炭、紅色粉末為氧化鐵。設計方案證明乙同學猜想的實驗方案如下： Fe和Fe2O3灰黑色粉末被磁鐵吸起。結論：灰黑色粉末是鐵粉紅色粉末不被磁鐵吸起紅色粉末溶解。結論：紅色粉末為Fe2O3磁鐵稀鹽酸 （1）請你參照上圖的形式，將驗證甲同學猜想的實驗過程表示出來。（2）你

11、認為 同學的猜想較合理，理由是 ； 請推測此“脫氧劑”除去氧氣的反應原理，用化學方程式表示為 。得分評卷人四、計算題（共1題，10分）20已知石灰石所含的雜質不溶于水和鹽酸。為測定石灰石的純度，取4 g樣品于燒杯，將50 g 稀鹽酸分為5次依次加入燒杯，每次充分反應后，過濾、干燥、稱量剩余固體的質量，再將剩余物放回燒杯，繼續進行實驗。實驗結果如下表（假設過濾、干燥等操作過程，固體質量沒有損耗）：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量10 g10 g10 g10 g10 g剩余固體的質量3.0 g2.0 g1.0 g0.4 g0.4 g請列式計算：（1）該石灰石樣品的純度是多少？

12、（2）所用稀鹽酸的質量分數是多少？廈門市200年中考“五校聯考”化學科參考答案與評分標準（滿分 80分）評分總要求：1、本試卷有些題目有一定的開放性，只要考生有正確合理的答案，均按本標準給分；2、化學方程式評分的要求是：化學式錯不給分；沒有配平或遺漏反應條件扣1分；遺漏氣體或沉淀符號扣0.5分。一、選擇題（共12題，24分）下列各題僅有一個正確答案，請將各題的正確答案填在下列答題欄內，各2分，共24分。題號123456789101112答案CBBAABBCDDDC二、填空與簡答（共5題，32分）13（共3分） 過濾（1分） 活性炭（1分） ClO2 （1分）14（共13分）本題化學式各1分；化

13、學方程式各2分；評分時只要符合以下三點就可得分：只能從五種元素中選擇組成元素；化學式或化學方程式正確；符合相應的物質類別或反應類型。舉例答案： （1）Fe Na2O HCl NaOH NaCl （2）3Fe+2O2Fe3O4 2H2O22H2O+O2Fe+2HCl=FeCl2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O15（共4分）（1）H2SeO4（1分）；硒酸（1分） （2）H2SeO4+2NaOH Na2SeO4+2H2O （2分）16（共7分）（1）y：NaOH（1分） D：CaCl2 （1分） G：HCl （1分） （2）C+O2CO2 （2分） Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO

14、3 +2NaOH（2分）注意：本題還可能有其他答案，只要答案正確（含高中知識），均請參照評分標準給分。如：y若為Na2CO3也正確,方程式為:2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +Na2CO3+2H2OA可用含碳可燃物質，如CO、CH4、乙醇等，將影響（2）的化學方程式；A可用含硫可燃物，如S、H2S等，將影響（2）、二個化學方程式。 G也可以是含氯的強酸(如:HClO4等),將影響到D17（共5分）（1）作為煉鐵原料（1分）；（2）SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O （2分） （3）O2 （1分） （4）H2SO4（1分）三、實驗與探究（共2題，14分）18. （共7分）（

15、）BD（2分，各1分）；C（答成D也給分）（1分）（）關閉a（或止水夾），然后向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱為止（1分）；靜置，水柱高度不變，則裝置不漏氣（1分）。（其它合理答案也給分，評分原則是操作正確得1分；現象和結論正確得1分） （）（1分）；試管內液面下降（或長頸漏斗液面上升），反應液與塊狀固體脫離，反應停止。（分，有答1種正確現象就給分，但考生只要在敘述中有科學性錯誤，就不給分）19. （共7分）（1）乙（1分）； 鐵與水和氧氣發生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）（1分）；4Fe+3O2 2Fe2O3（2分，本方程式是要求考生利用題給條件合理推測的方程式，只要考生能將鐵元素轉變為氧化鐵，且使用的是空氣中含有的物質（一定要有氧氣），化合價變化規律合理，配平正確均可按標準給分）Cu和CuO稀硫酸或稀鹽酸硫酸 藍色溶液。結論：灰黑色粉末為氧化銅紅色固體黑