1、元素化合物圖像題（By LC）一、向含有1mol明礬的溶液中滴加氫氧化鋇溶液，以生成沉淀的物質的量為縱軸，氫氧化鋇的物質的量為橫軸畫出圖像。二、向含氫氧化鋇、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀各0.1mol的溶液中通入二氧化碳，以生成沉淀的物質的量為縱軸，二氧化碳物質的量為橫軸畫出圖像。1向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是 (     ) A圖中C點鋁元素存在形式是AlO2- d: 7 X. b6 A; 8 Z9 i4 GB向D點溶液

2、中通人CO2氣體，立即產生白色沉淀5 b; _% 7 L2 ) cC原混合液中& W' C' ( c/ EDOA段反應的離子方程式為：7 R2 h. + g" . ?! Y" d2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。則下列有關說法中，不正確的是()A線段BD表示Fe3物質的量的變化B原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)21331L某混合溶液，只可能含有

3、下表中的若干種離子： 可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO32、AlO2當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 A原溶液中加入鹽酸有沉淀生成 B原溶液中一定含有Cl和BrC反應最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D反應最后形成的溶液中溶質只有NaAlO24某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵

4、粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（ ）A原混合酸中NO3物質的量為0.2 molBOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C第二份溶液中最終溶質為FeSO4 D H2SO4濃度為2.5 mol·L15某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是()AX溶液溶質為Al

5、Cl3,Y溶液溶質為NaAlO2Bb曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O點時兩方案中所得溶液濃度相等Da、b曲線表示的反應都是氧化還原反應6將一定質量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L1的稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液的pH等于7B當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁CNaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L1D生成的H2在標準狀況下的體積

6、為11.2 L7下列各項反應對應的圖像正確的是()A25 時，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉8如圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是()A向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量B向澄清石灰水中通入SO2至過量C向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量9某澄清透明溶液中只可能含有Al3；Mg2；Fe3；Fe2；H；CO；NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液

7、至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是()A BC D10常溫下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，測得其pH13。取此溶液250 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質的量(n)的關系如圖所示，圖中V1為56 mL(標準狀況)，則圖中V2、V3的數值(單位為mL)分別是()A280、336 B504、560C1 120、1 176 D196、25211向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應生成沉淀的質量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、N

8、a2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO412某無色溶液中可能含有Mg2、NH、K、Al3、SO、CO、Cl等離子。現進行如下實驗：取10 mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99 g白色沉淀；另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質的量的變化如圖所示。下列說法不符合事實的是()A根據圖中數據計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度

9、為1 mol·L1B根據信息分析該溶液中焰色反應呈紫色的離子的物質的量濃度為1 mol·L1C該溶液中NH、Al3、SO三種離子的物質的量之比為213D另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不可能使Al3和SO同時完全沉淀13某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:414將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol/L H2SO4

10、溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。請回答下列問題： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V180 mL時，則金屬粉末中n(Mg) mol，V2 mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_ mL。15實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積

11、(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則w.(1)B與A的差值為： mol。(2) C點對應的溶液體積為： mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為： mol。16向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀和加入溶液B的體積關系如圖所示：（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是 BaSO4、Fe（OH）3（填化學式）（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比： 1：1；從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時所發生的離子反應方程式是 ： （3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃

12、度填入下表：溶質Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度molL-117如圖所示是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩定，但其中錳元素的化合價在300 以下不變)。試回答下列問題：(1)寫出B點固體產物的化學式：_。(2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_。(3)通過計算確定D點產物的相對分子質量，并推斷其合理的化學式：_。(4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是_。答案：1D 2B 3C 4D 5C 6C 7C 8D 9B 10B 11C 12B 13D14(1)0.06 (2) 220 (3)20015(1) 0.05 （2）40 （3）0.516(