1、借力思維導圖 提高課堂效率離子反應一輪復習教學實錄及反思摘要：以 “離子反應”一輪復習課為例，通過思維導圖的知識整合，提高復習課教學效率，提升課堂思維品質，培養學生的團體合作精神和科學學習方法。關鍵詞：思維導圖；課堂效率；離子反應；一輪復習一、 設計思想（一）思維導圖思維導圖Mind Mapping是英國學者Tony Buzan在1970年代初期所創的一種筆記方法，是終極的組織性思維工具，能將你大腦中的想法“畫出來”。和傳統的記筆記的方法不同，思維導圖是從一個中心概念發散出來的自然結構，通過線條、顏色、符號、詞匯和圖像，遵循一套簡單、基本、自然、易被大腦接受的規則，逐步建立的一個有序的發散的圖

2、，它是對思維過程的導向和記錄1。它的構成主要包括節點、連線、連接詞。節點表示概念，用幾何圖形、圖案等符號來表示。連接各節點的連線表示兩個概念之間存在某種關系，連線可以是單向的、雙向的或非方向的。連接詞即連線上的文字，是節點之間關系的文字描述。概念和連線通過節點和連接詞按順序形成簡單的命題。我們以金屬鋁的復習為示范，繪制時從結構、位置、性質、工業制備、相關化合物五個方面入手，再分別深化展開，我們可以據此畫出它的思維導圖：最中間的“金屬元素的復習以鋁為例”為主題，旁邊的分枝為次主題：“結構”、“位置”、“性質”、“工業制備”、“相關化合物”，再其次為次主題的分支，比如在次主題“相關化合物”下，分了

3、3個分支“氧化物”、“氫氧化物”、“鹽類”。通過思維導圖這一工具，學生能夠直觀地了解與鋁有關的知識，提高學習的效率，有效地解決信息吸收、整理及記憶方面的困難及問題，提高學生分析和綜合能力。（二）本節課設計思想“離子反應及其發生條件”在教科書中的出處：化學1（必修）專題二第二單元第三節。“離子反應”是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。考綱要求學生能理解離子反應的概念、敏銳判斷離子共存、正確書寫離子方程式。本節課除了回顧舊

4、知，還兼具情境創設，促進學生知識遷移，培養學生解決實際問題的能力。有效問題的提出更是引發小組的激烈討論，思維導圖的運用可以輕而易舉地組織小組同學進行思考創作，培養學生的團體合作精神和科學學習方法。最后通過“直擊高考”欄目，練習不同類型的高考題，學生學以致用，提高解決實際問題的能力。二、 教學目標知識與技能：1、了解電解質、強電解質、弱電解質的概念，了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。2、正確書寫電離方程式、離子方程式，并能進行相關計算。過程與方法：通過電解質、強電解質、弱電解質概念的辨析，學生自主探究離子反應的本質和離子反應發生的條件。 情感態度與價值觀：通過合作探究，提高學生觀察、感受、

5、分析、判斷的能力,培養學生團結協作的團隊意識。 三、 教學實錄環節一 開門見山，直擊主題師今天我們開始對離子反應進行一輪復習，顧名思義離子反應是指由離子參加的化學反應。掌握這塊知識我們必須解決兩方面問題：“離子的來源”及“離子的行為”。投影板書離子反應一、離子的來源設計意圖：將探討“離子的來源”及“離子的行為”作為主線貫穿本節課教學始終，并通過任務驅動學生的認知發展。環節二 巧妙設問，層層遞進師提問：【問題一】哪類物質能夠產生離子？生1酸、堿、鹽類等電解質。師進一步提問：【問題二】離子是如何產生的？生2酸、堿、鹽類等電解質通過電離產生。師再進一步提問：【問題三】發生電離的條件？生3酸、堿、鹽類

6、等電解質在水溶液或者熔融狀態下通過電離產生自由移動的離子。板書 電解質在水溶液或者熔融狀態下通過電離產生自由移動的離子設計意圖：三個問題接連拋出，循序漸進，喚起學生對電解質知識的記憶。環節三 小組討論，導圖深化投影 例1：現有以下物質：硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2 NaHCO3(1)屬于電解質的是_；屬于非電解質的_；屬于強電解質的是_ ；屬于弱電解質的是_；(2)以上電解質中溶于水能導電的是_； (3)以上電解質中熔融狀態下能導電的是_。小組討論（教師為每個小組指定一位記錄員和一名發言人）小組討論5min后，進行小組間交流發言師通過討論，我們解決了這道題目，那電解

7、質、非電解質、強電解質、弱電解質這四個概念之間到底存在怎樣的聯系和區別呢？請大家繪制思維導圖。小組交流展示思維導圖師小結師請大家再仔細觀察例1中的(2)(3)兩小題，我們發現同樣是電解質，在水溶液與在熔融狀態下能導電的化合物并不完全一致，那電解質與不同化合物類型之間存在怎樣的聯系呢？請大家在課后畫出思維導圖。設計意圖：學生繪制思維導圖并進行交流，最后教師展示最佳導圖，通過思維導圖繪制訓練，學生的學習由被動變成主動，培養了學生的探索、創新能力和合作精神。環節四 聯系生活，巧妙過渡投影一幅漫畫：用食醋來清洗水壺中的水垢師醋酸和碳酸鈣在水溶液中電離產生了自由移動的離子，不同的離子在水中美妙邂逅了，它

8、們之間又會產生怎樣的火花呢？生發生了離子反應板書 二、離子的行為發生離子反應設計意圖：通過生活中最常見的離子反應，自然過渡到下一個環節。環節五 小組協作，探尋真相師離子反應的發生需要滿足怎樣的條件呢？發生離子反應又會對溶液造成怎樣的結果呢？請大家思考例2并繪制導圖投影 例2：下列各組離子在水溶液中能否大量共存？為什么？1、H+、NH4+、SO42-、S2- 2、K+、NH4、HCO3-、OH- 3、H+、HCO3-、Cl-、K+ 4、Fe3+、H、SO42-、I 5、H+、K+、AlO2-、SO42- 6、Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 7、Al3+、HCO3-、NO3-、Cl 8、

9、I-、Cl-、NO3-、H+ 9、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-小組討論小組討論5min后，進行小組間交流發言師通過討論，我們解決了這道題目，請大家繪制相關的思維導圖。小組交流展示思維導圖師對不同小組的思維導圖進行整合改進：設計意圖：學習是一種自然形態的混亂信息在一定環境和形態下有意識的構建。通過教師提出問題學生小組思考討論，自主分析處理信息信息共享信息整合這一套流程，學生實現了知識的主動構建，增進了學生之間及師生之間的情感交互。環節六 學以致用，直擊高考師牛刀小試：某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不

10、變的是 ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO3生 Na2O2溶于水后生成NaOH，使得HCO3濃度減小，CO32濃度增大，Na2O2具有強氧化性，會將SO32氧化成SO42，答案為A 師【直擊高考】離子共存(14年山東高考第12題）下列有關溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42生A選項中Al3+與 S2 之間會發生劇烈的雙水解，不能大量共存；B選項酸性溶液中，ClO具有強氧化性，與I之間

11、會發生氧化還原反應，不能大量共存；C選項因HCO3發生水解反應而使溶液呈弱堿性，選項正確；D選項由于Fe3+在pH等于3.7時已經完全沉淀，選項錯誤。師【直擊高考】離子方程式正誤判斷(2014年高考江蘇卷第7題)下列指定反應的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3生A選項中稀硝酸的還原產物是NO，方程錯誤

12、；B選項NaOH還會與NH4+反應生成NH3·H2O；C選項CH3COOH是弱酸，在水中以分子形式存在為主，不能拆開書寫，方程錯誤；D選項正確。師(2014年高考四川卷第3題)能正確表示下列反應的離子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OC. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2O DCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 生A選項方程配平錯誤，應該在OH前面配上2；B選項NaHCO3是弱酸鹽在書寫離子方程式時HCO3-不可以

13、拆，；C選項Al(OH)3沉淀不會與稀氨水反應，方程錯誤；D選項正確。師【直擊高考】離子推斷(上海高考，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO3 2-、SO42- 現取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是 A.K一定存在 B.100 mL溶液中含0.01mol碳酸根離子 C.Cl一定存在 D.Ba2一定不存在，Mg2可能存在生答案A；據(1)可知溶液中含有Cl-或CO32或SO42。由(2)可知溶液中含有0.04mol NH4。據(3)可知白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，硫酸鋇是2.33g，0.01mol。碳酸鋇是3.94g，0.02mol。有CO32，則一定沒有Mg2和Ba2。根據溶液的電中性，溶液中必須含有鉀離子，而氯離子無法排除。設計意圖：該環節在選題時，遵循“分類思想”，由簡入難,從定性過渡到定量，符合學生的認知規律。通過“直擊高考”這