1、高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理月考試題一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分共32分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A用排飽和食鹽水法收集Cl2 B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；C打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出；DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。 3、一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2

2、n molAB B混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài) CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化4、反應(yīng) 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550的5L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A. V(O2-1.s-1 B.-1.s-1 C.V(H2-1.s-1 D. V(NH3-1.s-15、現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol

3、, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙6、下列變化過(guò)程中，S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl C干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)7、可逆反應(yīng)A+B（g）C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

4、8、一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B溶液c（Ca2+）減小C溶液的C（OH-）增大D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分) 9、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高壓和500

5、的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為1015%。最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N23H22NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)B新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景C新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)10、可逆反應(yīng)：A2(？) + B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 AA2、B2及AB均為氣體，Q0 B

6、AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0 DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q011、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2 (g) 2HI(g)；H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是 恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢 ， B ， C ， D ，12、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+n

7、B(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是 A.m+np+q,正反應(yīng)吸熱 B. m+np+q,正反應(yīng)放熱 D. m+np+q, 正反應(yīng)吸熱13、右圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；H200t3 單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmFmBA B C只有 D全部正確16、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器體積不變，充

8、入1molSO3（g）B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g）D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）三、（本題包括2小題）17、某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K532.4. 2SO2+O2 2SO3下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表,判斷反應(yīng)方向:18、下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑航饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是 。金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線

9、、拋物線、對(duì)數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬 型，NiO氧化膜厚Y屬 型。Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 四、（本題包括2小題）19、反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_。若C為氣體且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)態(tài)。20、某化學(xué)反應(yīng) 3 A 2 B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成

10、下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn) 1 ，反應(yīng)在10 min 20 min 內(nèi)平均速率為_(kāi) mol /（Lmin）（2）在實(shí)驗(yàn) 2 ，A 的初始濃度 C2 _ mol / L ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是_（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是_反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是 _五、（本題包括2小題）21、某溫度下，向某密閉容器中加入相對(duì)平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體4mol使之反應(yīng)合成氨，達(dá)平衡后測(cè)得

11、NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。保持溫度不變，只改變起始物質(zhì)的加入量使反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量分別用x、y、z表示，則x、y、z應(yīng)滿足： 溫度、體積恒定時(shí)，若x0，y0，則z ；溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x0，y0，則z ；溫度、體積恒定時(shí)，若x0.75mol，則y ，z ；溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x0.75mol，則y ，z ；溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是： 。22、t時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)

12、得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=_。(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)_(B)(填、=或0。（1）平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（平）的取值范圍為_(kāi)Mr（平）_。（2）若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（平）的取值范圍為_(kāi)Mr（平）_。此時(shí)若加壓，平衡將_（向左、向右、不）移動(dòng)，設(shè)原平衡時(shí)混合氣中氣體的物質(zhì)的量共a mol，加壓、重新達(dá)到平衡后氣體比原來(lái)平衡減少b mol，則新平衡時(shí)混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（平）和Mr（平）的關(guān)系為Mr（平）=_（用Mr(平)，a、b的數(shù)字表示。）（3）在（2）建立

13、的平衡中，當(dāng)Mr（平）=Mr（平）時(shí)，Mr（平）=_，此反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，所用CO、H2的物質(zhì)的量之比_。當(dāng)Mr（平）_時(shí)，Mr（平）_時(shí)，Mr（平）Mr（平）。（4）由（3）得出結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，Mr（平）與Mr（平）的相對(duì)大小主要取決于_。26、反應(yīng)PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) 在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，c(PCl5)=1.00mol/L，c(PCl3)=0.2mol/L，c(Cl2)=0.2mol/L若該平衡體系在溫度不變時(shí)（1）體積增大一倍 （2）總壓強(qiáng)減為原來(lái)的一半求以上兩種情況下，再次建立平衡時(shí)氯氣的濃度和PCl5平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率各為多少？高二化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理

14、月考 試題答案一、二選擇題1、C 2、D 3、D 4、D 5、A 6、B 7、B 8、A9、BD 10、B 11、D 12、C 13、AD 14、A 15、C 16、B17. (1)逆方向進(jìn)行 (2)正方向進(jìn)行 (3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)18、反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率。直線，拋物線Ni，它的腐蝕速率隨時(shí)間的增長(zhǎng)比鎂的要慢。19、（1） m+np （2）逆反應(yīng)方向 （3）氣20、 0.03 2.0 加入了催化劑 (4)升溫度達(dá)平衡后A的濃度增大,平衡左移,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng).21、 2mol 0 2.25mol 0.5mol 2.25mol 0 y3x z022、x=4 C B a/4 2.4+0.6a23、(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能