1、專題講座二學考第27題元素和物質推斷1(2016·浙江4月選考，27)下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請回答：(1)白色沉淀E的化學式是_。(2)寫出AB的化學方程式：_。(3)寫出CD在溶液中發生氧化還原反應的離子方程式：_。答案(1)BaSO4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H解析根據題意分析出固體A為Fe2O3，單質B為Fe，固體C為FeCl3，溶液D為FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E為BaSO4。(1)白色沉淀E的化學式為BaSO4。(2)CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，化學方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2。(

2、3)SO2將Fe3還原為Fe2，自身被Fe3氧化為SO，離子方程式為SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H。2(2015·浙江10月選考)某酸性廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環境。請回答：(1)沉淀a中含有的單質是_。(2)沉淀c的化學式是_。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_。答案(1)Cu、Fe(2)BaCO3(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析(1)向廢液中加入過量的鐵屑，Fe單質與Fe3、Cu2發生氧化還原反應生成Fe2和Cu單質，由于所加試劑均稍過

3、量，所以沉淀a中含有的單質為Cu、Fe。(2)過濾后溶液A中含有Fe2、Ba2，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，Fe2在雙氧水、NaOH的作用下生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過濾后，溶液B中含有Ba2，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。(3)溶液A中Fe2與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。在本省學考中，第27題已不囿于傳統的無機推斷，改頭換面以小流程的形式出現，涉及到簡單的元素化合物知識，但無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找“突破口”，突破點由點到

4、面、隨時檢驗，注意聯系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或特征轉化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：推斷題結論驗證1熟記典型物質的性質和用途(1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。(2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。2重要物質的物理性質(1)氣體：黃綠色的Cl2，無色刺激性氣味氣體SO2、HCl等。(2)溶液中的有色物質：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。Br2在

5、水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2。3重要的主干轉化關系(1)(2)(3)SSO2SO3H2SO4CuSO4(4)(5)4注意反應形式與物質的關系，特別是置換反應(1)金屬金屬：金屬

6、鹽鹽金屬，鋁熱反應。(2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2，2MgCO22MgOC。(3)非金屬非金屬：2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金屬金屬：用H2、C冶煉金屬。5活用兩種思維(一)正向思維聚合，水到渠成例1有一包白色粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鉀中的一種或幾種組成，就實驗得出以下結果(假設每步都恰好反應)，回答下列問題：(1)通過操作及現象可知白色粉末中一定無_。(2)通過操作及現象可知白色粉末中一定無_。(3)白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。答案(1)CaCO3、CuSO4(2)K2SO4(3)BaCO3K2CO

7、3(二)思維逆向演繹，由因揭果例2據圖回答。用化學式表示：(1)C是_，E是_，D是_溶液。(2)若B是水，則A是_。(3)若B是酸溶液，則A是_。解析白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C為BaSO4，黃色溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀E和NaCl溶液，知D為FeCl3，E為Fe(OH)3，再向前可知“只有一種溶質的有色溶液”應為Fe2(SO4)3溶液，若B是水，則A是Fe2(SO4)3，若B是酸，則A是Fe2O3答案(1)BaSO4Fe(OH)3FeCl3(2)Fe2(SO4)3(3)Fe2O31(2016·嘉興一中高二期末)固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、C

8、uSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：固體1質量為11 g，沉淀1質量為23.3 g，沉淀2質量為6 g，紅棕色固體質量為8 g。則下列說法正確的是()A溶液1加入KSCN溶液一定呈血紅色B取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC固體1與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12 LD沉淀2不溶于任何酸溶液答案C解析固體甲溶于水得到固體1和溶液1，固體1溶于足量鹽酸中得到溶液3和沉淀2，則固體1是碳酸鈣和二氧化硅，碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化硅不反應，則沉淀2是二氧化硅，因此碳酸鈣的質量是11 g6 g5 g。溶液1中加

9、入足量的氯化鋇溶液得到沉淀1和溶液2，則沉淀1是硫酸鋇，溶液2中加入足量氫氧化鈉溶液，經過一系列變化，最終得到紅棕色固體，因此該固體是氧化鐵，這說明原溶液中一定不存在硫酸銅，硫酸鐵和硫酸亞鐵至少有一種。A項，根據以上分析可知溶液1中不一定含有鐵離子，則加入KSCN溶液不一定呈血紅色，錯誤；B項，取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，則甲中不一定有NaCl，錯誤；C項，碳酸鈣的物質的量是5 g÷100 g·mol10.05 mol，則固體1與稀鹽酸反應時生成標準狀況下二氧化碳氣體0.05 mol×22.4 L·mol11.12 L，正確；D項，二氧化硅溶于氫氟酸中，D錯誤。2(2016·嘉興一中高二期末)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2、Fe3、Cu2)處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：(1)沉淀A中含有的單質是_。(2)通入的氣體C的化學式是_。(3)濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式：_。答案(1)Fe、Cu(2)Cl2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析(1)