1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2章 綜合練習(xí)題一、選擇題（本題包括18小題, 112小題每小題2分，1318小題每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（ ）A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵的描述正確的是 （ ）A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 C碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成兩個(gè)鍵 D碳原子的未參加雜化的2p軌道形成鍵 3下列分子或離子

2、中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）H2O NH3 Cl CN COA B C D4下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（ ） ACH4 和 H2O BCO2 和Cl2 CNH3 和 H2S DCS2和BF3 5下列說法正確的是（ ）A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素間不能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ61999年報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5A

3、sF6，下列敘述正確的是（ ）AN5與H2S是等電子體 BN5中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合CN5AsF6化合物是共價(jià)分子 DN5AsF6化合物是極性分子7在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵，它們分別是（ ）Asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵8已知A、B2、C、D2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：B2>A > C>D2、 C>D2>A>B2、 B2>A>

4、;D2>C、D2>C>A>B2 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（ ）A              B             C            D9已知NH3分子可與Cu2形

5、成配位化合物離子Cu(NH3)4 2, 則除去硫酸銅溶液中的少量硫酸可選用的試劑是（ ）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)210下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）A水加熱到很高溫度都難以分解 B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高DNH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)11下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)C金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用D金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用12向盛有硫酸銅水溶液

6、的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2C硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物D在Cu(NH3)4 2離子中，Cu2給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道13根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是 （ ）AO3和SO2 BCO和N2 CCO和NO DN2

7、H4 和C2H414下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高15如下圖所示，三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）E+GLMAG是最活潑的非金屬單質(zhì) BM的化學(xué)性質(zhì)活潑CE能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 DL是極性分子16. 下列物質(zhì)中，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（ ）AH2O、H2S、H2Se、H2Te

8、 BCs、Rb、K、NaCSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I217. 下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是（ ）A碘單質(zhì)的升華 BNaCl溶于水C將水通電分解 DNH4Cl受熱分解18. 下列幾種氫鍵OHO NHN FHF OHN，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（ ）A B C D二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）19（8分）氮可以形成多種離子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H62等。已知N2H5與N2H62是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4，因此有類似于 NH4的性質(zhì)。（1）NH2的電子式為 。 （2）N3有 個(gè)電子。（3）寫

9、出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式： 。（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)N3的最可能構(gòu)型： 。20（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）a、e屬于同一主族，可否組成化合物？ 若能，它的化學(xué)式為_，電子式為 ，其化學(xué)鍵的類型是 。（2）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4OH，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是_（填下圖中的字母）。H（3）在一定體積的容器中，加入1.5 mol j的氣體單質(zhì)和7.5 mol 氟氣，于400和2633 kPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外

10、，還余下45 mol 氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是 ，化學(xué)式為 。21（13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號(hào)：X ；Y ；Z ；W 。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E， E分子的空間構(gòu)型為 ，分子的極性為 。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為 ，它含有的化學(xué)鍵類型有_鍵、_ 鍵和_鍵。22（12分）在

11、一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。已知：反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比為n(X)n(Y)=23。單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）單質(zhì)Y是_，單質(zhì)Z是_。（填分子式）（2）1個(gè)Y分子中共含_個(gè)共價(jià)鍵，鍵角是 。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為 。23（13分）2005年12月2日新浪網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)獨(dú)立研制的具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的“龍芯2D”12月底完成流片。“龍芯2D”的面世，意味著中國(guó)在半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)上已取得了長(zhǎng)足進(jìn)步，同時(shí)將有著良好的發(fā)展前景。試回答下列問題：（1）“龍芯”（芯片）的主要成分是單晶硅，硅位于元素周期表中第_周期_族。（2）硅在一定條件

12、下可以與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，與氧氣反應(yīng)生成SiO2。四氯化硅結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層 （填“是”或“否”）都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。用電子式表示四氯化硅的形成過程： 。（3）試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的 （填“高或低”），理由是 。若已知CCl4比SiCl4穩(wěn)定，則CCl鍵的鍵能比SiCl鍵的鍵能 （填“大”或“小”）。（4）現(xiàn)在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子Si12，它可能在未來的量子計(jì)算機(jī)中是一個(gè)理想的貯存信息的材料，根據(jù)圖示推斷這種六角形籠狀結(jié)構(gòu)：它與單晶硅（參照右圖）互稱為 ，硅原子之間是通過 鍵結(jié)合的。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2章 綜合練習(xí)題參考答案一、選擇題1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10.B 11.B 12.B 13.B 14. D 15.B 16.C 17.A 18.C二、非選擇題19（1）（2） 22（3）CO2、N2O、CNO、BeF2