1、東城區普通校2013-2014學年第一學期聯考試卷 高三化學 2013年12月本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時100分鐘。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質量:N-14 O-16第卷 (選擇題，共42分)本卷包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意1化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是( ) A.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 B硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑 C.用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾 D.SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿2. 下列說法正

2、確的是( ) A 干冰和氨都屬于弱電解質 B NO2和SO2都是形成酸雨的氣體 C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發生鈍化3. 下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B. 銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+ C. 氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2O DFeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO4. ClO2是一種殺菌

3、消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法不正確的是( ) A. CO2是氧化產物 B. H2C2O4在反應中被氧化 C. 1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol D. H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性5. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) DH 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) DH192.9 kJ/mol根據上述反應，下列說法正

4、確的是( ) A. 反應中的能量變化如右圖所示 B. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ D. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol6常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、Na B由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(H+)c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、Cl Dc(Fe3)=0.1 mol·L-1的溶液中：K、ClO

5、、SO42、SCN7. 下列說法中正確的是( ) A. 一定條件下下向1L容器內通入46gNO2 ，則NO2 的物質的量濃度一定為1mol/L B. 標準狀況下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023個原子 C. 1mol氯氣溶于水轉移 6.02 x 1023個e- D0.1mol CH5+含6.02×1023個電子8某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述正確的是( )A有機物A屬于芳香烴B有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應 C有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應D1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH9

6、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )A均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B25時NH4Cl溶液的KW大于100時NH4Cl溶液的KWC25時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D 25時，pH4的鹽酸與pH10的氨水溶液等體積混合后pH< 710X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )A由mXa+與nYb-,得m+a=nb BX2的還原性一定大于YCX,Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y,則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY

7、11向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH412下列研究目的和示意圖相符的是( )ABCD研究目的固定容積的密閉容器中，壓強對反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響固定容積的密閉容器中，溫度對反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H< 0的影響固定容積的密閉容器中，增大CO2

8、濃度，對已達平衡的反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響等質量Na、K 分別與足量水反應示意圖含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅a b通電13下列實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是( ) A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為： 2H+2ClCl2+H2 B斷開K2，閉合K1時， 電子沿“b Cu電解質溶液石墨a”的路徑流動 C斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅 D斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e2Cl0 40 45 NaOH溶液體

9、積/mL沉淀質量2.514取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是( )A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第卷（非選擇題，共58分）15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。abcdefghi（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為 b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為 a與g、h、i形成的簡單化合物的

10、穩定性由強到弱的順序為 (2) i元素的最高價氧化物對應的水化物為 ，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。實驗室制取i單質的化學方程式為 （3）呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為 （4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為 它與h的低價態氧化物反應的化學方程式為 。16氨在國民經濟中占有重要地位。 （1）NH3的電子式為 （2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因 ；溶液中離子濃度由大到小的順序為 （3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結合化學用語

11、從化學平衡的角度解釋： （4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH3，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明 （5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。 已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式_1

12、7. 目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答下列的問題。（1） 鐵在周期表中的位置是_（2） 請寫出該反應的化學方程式： ；（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 （4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依

13、次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：溶液中的金屬離子Fe2+殘留固體成分Fe、PtPtPt當x=0.5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。則a = ，b = ，18. 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ  mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ  mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ  mol1則a =

14、kJ  mol1。（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡轉化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態b甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝

15、置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在a-c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。19. A是一種常見的烴，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14。乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛。高吸水性樹脂F是一種高分子材料，可用于干旱地區抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕。下圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F的合成路線圖： 已知： 請回答：（1）A的名稱是 ，A B的反應類型是 。乳酸中的官能團名稱為 （2）B C的化學方程式是 。乳酸 D的化學方程式為 （3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是 。 乳酸有多種同分異構體，其中所含官能團與乳酸

16、相同的為 (用結構簡式表示)（4）一定條件下，乳酸經聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫療上可做手術縫合線，聚乳酸的結構簡式為 （5）F的結構簡式為 。 東城區普通校2013-2014學年第一學期聯考試卷答題紙 高三化學 命題校：北京市第五十四中學校 2013年12月第卷（共42分）題號1234567答案題號891011121314答案第卷 15（共13分）離子半徑由大到小的順序為 最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為 簡單化合物穩定性由強到弱的順序為 最高價氧化物對應的水化物為 離子方程式為 化學方程式為 離子方程式為 化學鍵類型為 化學方程式為 16. （共13分） 電子式為 化學方程式為 用離子方

17、程式表示原因 溶液中離子濃度由大到小的順序為 結合化學用語從化學平衡角度解釋： 離子方程式 ；用離子方程式加以說明 負極的反應式 化學方程式_ _17. （共9分）位置是_化學方程式： ；化學方程式： ；填寫下表空白：溶液中的金屬離子Fe2+殘留固體成分Fe、PtPtPt a = ，b = 18.（共12分） a = kJ  mol1 平衡常數表達式K = K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 CO的平衡轉化率為 。 （填字母）。 （填字母）。 （填名稱）。19. （共11分）A的名稱是 ， 反應類型是 。 官能團名稱為 化學方程式是 。 化學方程式為 核磁共振氫譜峰面積比是

18、。 (用結構簡式表示)聚乳酸的結構簡式為 F的結構簡式為 東城區普通校2013-2014學年第一學期12月聯考高三化學 參考答案第卷 （選擇題，共42分）題號1234567答案ABDDDCD題號891011121314答案DABBDCB15.(13分) O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S>SiH4 (3分) HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2分) Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分) 離子鍵和非極性共價鍵 (2分) Na2O2SO2Na2SO4(2分)16.(13分)(1分)2NH4Cl +Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3 +2H2O (2分)NHHO NH·HOH (1分)c（Cl） c（NH4+） c（H） c（OH） （1分） NH3HO NH·HO NHOH-