1、豐臺區2018年高三年級第二學期綜合練習化學（二）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55 6“筆、墨、紙、硯”在中國傳統文化中被稱為“文房四寶”，下列敘述中不正確的是A可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質B用墨寫字可長久不褪色C主要成分是纖維素D用工具打磨石材的過程是化學變化7. 清代本草綱目拾遺中關于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是A. 鼻沖水是弱電解質

2、B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH8. 下列說法正確的是A. 麥芽糖的水解產物不能發生銀鏡反應B. 油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，最終產物不相同CH3CH-COOHNH2NH2CH2COOHC. 蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸 和丙氨酸 縮合最多可形成3種二肽9X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是XYZ箭頭上所標數字的反應條件A.NONO2HNO3常溫遇氧氣XY

3、Z B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl 加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液10.下列關于物質結構和元素性質說法正確的是 A. 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B. 乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵C. IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學鍵是離子鍵D. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 11. 下列說法不正確的是A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH) c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B. 常溫下把等物質的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合后，其溶液的pH恰好等

4、于7C. 物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)D. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) > c(HX) > c(X) > c(H) > c(OH)12.下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理，下列說法不正確的是熱化學硫碘循環水分解制氫系統（I）H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) H1 = +327 kJ/mol SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) +

5、H2SO4(aq) H2 = 151kJ/mol2HI(aq) I2(s) + H2(g) H3 = +110 kJ/molH2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) H4 = +61 kJ/mol熱化學硫碘循環硫化氫分解制氫氣、硫磺系統（）A. 反應為反應提供了原料B. 反應也是SO2資源利用的方法之一C. 制得等量H2所需能量較少的是系統（）D. 系統（）制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol25（17分）催化劑C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2C2H5CH=CH2 + CH2=C

6、HCH32005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下： 現以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：多步反應Br2/CCl4NaOH/H2O催化劑AC5H10BBr2/CCl4CDC2H2O4濃H2SO4/MC10H16O4(六元環酯）EFCH3CH2CCOOHGC5H8O2(只有一個甲基）NC13H16O2X濃硫酸/ OHCH3（1）按系統命名法，有機物A的名稱是 。（2）B的結構簡式是 。（3）C D的反應類型是 。（4）寫出D M的化學方程式 。（5）寫出E F合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭

7、頭上注明試劑和反應條件） 。（6） 已知X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為 。（7） 滿足下列條件的X的同分異構體共有 種，寫出任意一種的結構簡式 。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環上的一氯取代物只有兩種26（14 分）高溫硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。H2S轉化率%溫度/ab900 925 950 975 1000 1025 105050403020100（1）工業上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mo

8、l ，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。反應2H2S(g) 2H2(g) +S2(g)的H （填“>”“<”或“=”）0。985時，反應經過5 s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) = 。隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是 。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。在溫度一定和不補加溶液的條件下，

9、緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 。O2Fe3+Cu2+Cu2+Fe2+H2SFe3+CuSSClK4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液（3）工業上常采用上圖電解裝置電解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3Fe(CN)6將氣態廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4Fe(CN)6。電解時，陽極的電極反應式為 。 當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為 。CO32- + + + + HCO3- 通入H2S 時發生如下反應，補全離子方程式：27(12分)四氧化三

10、錳（Mn3O4）是電子工業的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：濾液d鹽酸80過濾Fe(OH)3Al(OH)3方鉛礦精礦軟錳礦酸浸液濾液a濾液bPbCl2晶體Mn3O4晶體濾液cNaClMnCO3NH3，O2試劑XCO2Al(OH)3Fe(OH)3已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) H > 0（1）80時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有 （寫出一條）。（2

11、）試劑X是 。（填“化學式”）（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S，總反應的化學方程式為 。（4）結合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是 。（5）向濾液b中通入NH3和O2發生反應后，總反應的離子方程式為 。（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質量最少為 kg。28(15分) 0.4mol/L FeCl3溶液2滴 + 0.4mol/L Na2SO3溶液2mL0.4mol/L Fe(NO3)3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴0.4mol/L FeCl3溶液2mL + 0.

12、4mol/L Na2SO3溶液2滴為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：實驗III實驗II實驗I小組記錄的實驗現象如下表所示：開始時5min后3天后實驗I溶液立即變為紅褐色，比II、III中略淺與開始混合時一致溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀實驗II溶液立即變為紅褐色紅褐色明顯變淺溶液呈黃綠色實驗III溶液立即變為紅褐色紅褐色變淺，比II中深溶液呈黃色（1）測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。（2）開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是 。（3）為了探究5m

13、in后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV：分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。根據實驗IV的現象，結合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是 。（4）針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素： Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應； ；NO3-在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。通過實驗V和實驗VI進行因素探究：實驗操作（已知Na+對實驗無影響）5min后的現象實驗V在2mL

14、pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的紅褐色介于II、III之間實驗VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 實驗結論：因素和因素均成立，因素不明顯。請將上述方案填寫完整。（5）通過上述實驗，以下結果或推論合理的是 （填字母）。a. Fe3+與SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主b濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化c向p

15、H大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-豐臺區2018年高三年級第二學期綜合練習化學（二） 化學答案 2018.56D 7A 8B 9C 10B 11D 12C 25（17分，合理即給分）（1）2-甲基-1-丁烯 （2分）（2）CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3（2分）O OCH3CH2CCCH2CH3 +OHCH3OHCH3COOHCOOH濃硫酸CH3CH2CCCH2CH3 + 2H2OO=CCH3C=OCH3（3）取代（水解）反應（2分）（4）NaOH/H2OO2/CuCH3CH2COH(CH3)CH2OHH+

16、銀氨溶液/ OHCH3CH3CH2CCOOHCH3CH2CBr(CH3)CH2Br CH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO （2分）（5） （3分）CH3CH2CCOOCH2CH2CH2(6) （2分）OHCH3CH3H3C CH3OHOHCH2CH3（7） 3（2分） （2分，任寫一種）26（14分，合理即給分）（1）>（1 分） 0.04 mol/( L·S) （2 分） 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短（1分）（2）Cu 、Cl、H（2 分）增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)（2分）（3）Fe(CN)64- - e- Fe(CN)63-（2 分） 11.2L（2 分）2Fe(CN)63-+ 2CO32- + H2S 2Fe(CN)64-+2HCO3-+S（2 分）27（12分，合理即給分）（1）粉碎礦石、攪拌、適當增大鹽酸的濃度（2分）（2）NaOH（2分）（3）MnO2 + PbS +4HCl MnCl2 + PbCl2 +S + 2H2O（2分）（4）增大溶液中c(Cl-)，平衡PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42-( aq)正向移動（2分）（5）6Mn2+ + 12NH3 + 6H2O + O2 1