1、.答題時間：20分鐘1. 在1000K時，反響NisH2Og NiOsH2g的平衡常數K0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反響是否已達平衡狀態 A. 已是平衡狀態 B. 未達平衡狀態，反響正向進展 C. 未達平衡狀態，反響逆向進展 D. 無法確定2. 在已經處于化學平衡狀態的體系中，假如以下量發生變化，其中一定能說明化學平衡挪動的是 A. 反響混合物的濃度 B. 反響體系的壓強C. 正、逆反響的速率 D. 反響物的轉化率3. 體積不變的密閉容器中進展如下反響：X2g+ 3Y2g2Zg，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2molL1、0.6molL1、0.4molL1，當平衡時

2、，以下數據肯定不對的是 A. X2為0.4molL1，Y2為1.2molL1 B. Y2為1.0molL1C. X2為0.3molL1，Z為0.2molL1 D. Z為0.6molL14. 在固定體積的密閉容器中進展如下反響：2AB2g+B2g2AB3g。反響過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，到達平衡時，濃度可能正確的選項是 A. AB2、B2分別為0.4molL、0.2molLB. AB2為0.25molLC. AB2、AB3均為0.15mol/LD. AB3為0.4mol/L5. 一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學平衡

3、體系中，各物質的濃度分別是SO2：2mol/L，O2：0.8mol/L，SO3：2.4mol/L，那么氧氣在起始時的濃度可能是 A. 0.8-2mol/LB. 0-2mol/LC. 0-0.8mol/LD. 無法確定6. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反響2Xg Yg+Zs，以下能說明作為反響到達平衡標志的是 A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X7. 在一定條件下，反響：2NOO22NO2在定容容器中發生，對該反響到達平衡的標志的描繪中，錯誤的選項是 混

4、合氣體的總分子數不再變化 混合氣體的顏色不再變化 容器的總壓強不再變化 混合氣體的總質量不再變化 混合氣體的密度不再變化 單位時間內生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO2 反響的溫度不再發生變化絕熱條件A. B. C. D. 8. 在一定溫度下，反響A2g+ B2g2ABg到達平衡的標志是 A. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB. 容器內的壓強不隨時間變化C. 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D. 單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B29. 以下方法中可以證明2HIgH2g+I2g已達平衡狀態的是_填序號 單位時間內生成n m

5、ol H2的同時生成n mol HI 一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂 百分組成HI%=I2% 反響速率H2=I2=0.5HI時 cHI：cH2：cI 2= 2：1：1 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強一定時混合氣體的密度不再變化10. 在2L密閉容器內，800時反響：2NOg+O2g2NO2g體系中，nNO隨時間的變化如下表：時間s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071NO的平衡濃度cNO= 。2用O

6、2表示從02s內該反響的平均反響速率v= 。3以下圖中表示NO2變化的曲線是 。4800時，容器內起始壓強和平衡后壓強之比為_。11. 將4mol SO2g與2molO2g放入4L的密閉容器中，在一定條件下反響到達平衡：2SO2g+ O2g2SO3g，測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：1平衡時各物質的物質的量濃度；2平衡時SO2的轉化率。1. C 解析：由方程式可知Q10.0059K，故反響未達平衡狀態，應向逆反響方向進展。2. D 解析：A例如氣體體積減小，那么反響物濃度增大，但是反響前后，氣體的總體積一樣，那么平衡不挪動；B中假如沒有氣態物質，壓強無影響；C中參加催化劑，使正逆反

7、響速率都加快，但平衡不挪動。3. A 解析：由于是可逆反響，所以轉化率不可能是100的，因此選項A是不可能的，其余都是正確的，答案選A。4. B 解析：用于反響是可逆反響，所以轉化率不可能是100的，因此A、D都是錯誤的。根據原子守恒可知，AB2和AB3的濃度之和是0.4mol/L，所以C不正確，因此答案選B。5. B 解析：根據可逆反響的最大特點是不完全進展，所以最低不能為0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。6. C 解析：在一定條件下，當可逆反響中正反響速率和逆反響速率相等時但不為0，各種物質的濃度或含

8、量均不再發生變化的狀態，就是化學平衡狀態。到達平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，所以B不正確。A中反響速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，A不正確。混合氣體的密度是混合氣體的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣體的質量是變化的，C可以說明。D反響速率的方向是一樣的，不能說明。答案選C。7. B 解析：2NOO22NO2是兩邊的氣體系數不相等的可逆反響。在恒容條件下，氣體的總質量、密度為常量，不能作為反響到達平衡的斷定標準，排除；說明的是逆反響速率，并不能說明正逆反響速率相等，排除。故答案為B。8. C 解析：在一定條件下，當可逆反響的正反

9、響速率和逆反響速率相等時但不為0，反響體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。A中反響速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不正確。反響前后體積不變，氣體的壓強始終是不變的，B不正確；C中反響速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。D中反響速率的方向是一樣的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此D中的關系始終是成立的，不正確，答案選C。9. 解析：表示不同方向的反響，但生成H2與生成HI的物質的量之比應等于相應化學計量數之比； 表示不同方向的反響且等于化學計量系數之比，正確； 毫無根據，只在極特殊情況下成立； 任何情況下均成立； 只

10、是某種特殊情況； 濃度不變，說明已到達平衡，正確； 此反響前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下任何時候容器內壓強均不變； 此反響前后氣體物質的量不變，總質量不變條件下任何時候氣體平均相對分子質量均不變； 顏色不變說明濃度不變，正確； 此反響前后氣體物質的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時候氣體密度均不變。10. 13.5103molL1 21.5103molL1s1 3b 43：2.35解析：13s時，NO的量不再改變，說明到達平衡狀態；2vNO=0.003molL1，那么vO2=0.0015molL1；3由題設條件可知平衡時nNO=0.013mol，生成NO2為0.013mol，那么其cNO=0.0065molL1，結合圖象可知NO2變化的曲線為b線；42NO + O22NO2 始n：0.02 0.01 0n：0.013 0.0065 0.013平n：0.007 0.0035 0.013在恒容情況下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，那么起始壓強和平衡后壓強之比為3：2.35。11. 1cSO2=0.5 mol/L cO2=0.25mol/L cSO3=0.5 mol/L 250% 解析：1解：設平衡時SO2轉化的物質的量為2a 2SO2g + O2g 2SO3g起始 4 mol 2 mol 0轉化 2a