1、.高中化學硫和含硫的化合物之間的轉化一、考點打破知識點考綱要求題型說明硫的存在及性質硫化合物間的轉化1. 理解硫元素的主要存在形式；2. 掌握不同價態含硫化合物的互相轉化選擇題推斷題計算題硫及其化合物的知識與氧化復原反響、離子反響等理論知識關系親密，在化工、消費、環境等熱點問題上應用廣泛二、重難點提示重點：含硫物質的互相轉化。難點：構建知識網絡圖?？键c一：硫1. 硫的存在1游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。2化合態主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。重要的化合物：名稱硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2. 硫的性

2、質1物理性質：俗名色態溶解性硫黃黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2考慮：試管壁上有硫附著時，應如何洗滌？答案：硫易溶于二硫化碳而難溶于水，故可用CS2洗滌。2化學性質與濃H2SO4反響S2H2SO4濃3SO22H2O。與堿的反響，如和NaOH的反響：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O考點二、硫和含硫化合物的互相轉化1. 常見的不同價態的硫的化合物2. 硫及含硫化合物之間的互相轉化. 硫及其化合物的氧化復原轉化、2SO2O22SO3. 二氧化硫、亞硫酸及其鹽之間的轉化催化劑SO2H2OH2SO3【隨堂練習】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪

3、色，乙轉化為丙。在丙溶液中參加Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它們分別是A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案：D思路分析：題目中所述的變化過程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。例題1 北京高考用以下圖所示實驗裝置夾持儀器已略去探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理的是A. 上下挪動中銅絲可控制SO2的量B. 中選

4、用品紅溶液驗證SO2的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色思路分析：挪動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反響后的混合液漸漸參加到大量水中，否那么易出現液體噴出試管而發生危險，故D不合理。答案：D例題2 連云港高一檢測某小組同學為了探究銅跟濃硫酸的反響情況，并搜集一瓶反響產生的氣體，設計了如下圖所示的裝置。實驗中他們取6.4 g銅片與12 mL 18 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反響完畢，仍發

5、現燒瓶中有剩余的銅。1為防止空氣污染，請補畫上圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。2寫出銅跟濃硫酸反響的化學方程式：_。3該小組認為銅片未完全溶解，那么瓶中可能還剩余有一定量的硫酸，其原因是：_。4為了證明反響完畢后的燒瓶中確有剩余酸存在，可選用以下藥品中的_填寫字母序號A. 鐵粉 B. BaCl2溶液 C. 銀粉 D. Na2CO3溶液思路分析：1SO2為酸性氧化物，可用堿液吸收。3當濃H2SO4反響一段時間變為稀H2SO4，不再與Cu反響。4檢驗剩余酸可用活潑金屬或碳酸鹽。答案：12Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O3反響過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使濃硫酸濃度變稀，至一定濃度時，就不再與銅片反響4AD【方法提煉】 關系式法解題1. 關系式法以化學方程式為根底，應用守恒關系，對多個相關聯的化學方程式進展整合，建立不同反響中不同物質之間的計量數關系式，以此進展相關計算。2. 推導關系式的常用方法1原子守恒法：例如：接觸法制H2SO4的三個反響為：4FeS211O22Fe2O38SO2；2SO2O22SO3；SO3