1、第第2章章 第第3節節 第第1課時氧化還原反應課件課時氧化還原反應課件2光合作用光合作用高爐煉鐵高爐煉鐵鐵生銹鐵生銹燃料燃燒燃料燃燒1.了解氧化反應、還原反應的概念及實質。了解氧化反應、還原反應的概念及實質。2.理解氧化還原反應的基本概念間的關系。理解氧化還原反應的基本概念間的關系。3.了解氧化還原反應化合價升降和電子轉移的表了解氧化還原反應化合價升降和電子轉移的表示方法。示方法。寫出下列反應的方程式寫出下列反應的方程式:1.大理石溶于鹽酸大理石溶于鹽酸2.鈉置于水中鈉置于水中3.氧化銅與氫氣的反應氧化銅與氫氣的反應4.碳酸鈣的分解反應碳酸鈣的分解反應5.鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒6、過氧化

2、鈉和水反應、過氧化鈉和水反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2H2+CuO=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO23Fe+2O2=Fe3O42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 點燃點燃 寫出下列反應的化學方程式寫出下列反應的化學方程式,分析各反應物所含元素的化合價在反應前后分析各反應物所含元素的化合價在反應前后是否發生變化是否發生變化，若發生變化是如何變化？若發生變化是如何變化？1.銅與氧氣反應銅與氧氣反應2.氧化銅與氫氣反應氧化銅與氫氣反應3.碳酸鈣高溫分解碳酸鈣高溫分解4.鐵與硫酸銅溶液反應鐵與硫酸銅溶液反應溶液與溶液與AgNO3溶液反

3、應溶液反應Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCaCO3 CaOCO2 高溫高溫 2Cu O2 2CuO 點燃點燃 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuO H2 Cu H2O 00+2 -2+200+10+2+20Cu升升O降降H升升Cu 降降Fe升升Cu降降1.從得失氧角度從得失氧角度氧化反應：得到氧的反應氧化反應：得到氧的反應還原反應：失去氧的反應還原反應：失去氧的反應氧化還原反應：有氧得失的化學反應氧化還原反應：有氧得失的化學反應是否只有得氧失氧的化學反應才稱為是否只有得氧失氧的化學反應才稱為氧化還原反應？氧化還原反應？【問題探究一問題探究一】氧化還原反應氧化還原反應交流

4、交流研討研討寫出下列反應的化學方程寫出下列反應的化學方程式，標出各元素的化合價，式，標出各元素的化合價，討論元素化合價的升降與討論元素化合價的升降與氧化還原的關系。氧化還原的關系。 NaCl與與AgNO3溶液反應：溶液反應：H2還原還原CuO：Zn與與CuSO4溶液反應：溶液反應：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -22.從化合價升降角度從化合價升降角度氧化氧化反應：反應：還原還原反應：反應

5、：氧化還原氧化還原反應：反應：如何判斷一個化學反應是否為氧化如何判斷一個化學反應是否為氧化還原反應？還原反應？思考：思考：氧化還原反應的特征：氧化還原反應的特征：有元素化合價有元素化合價升高升高的反應的反應有元素化合價有元素化合價降低降低的反應的反應在反應過程中，有元素在反應過程中，有元素化合價變化化合價變化的化學反應。的化學反應。化合價的變化化合價的變化氧化反應和還原反應是對立的、相互依存于同一反應中。氧化反應和還原反應是對立的、相互依存于同一反應中。 化學反應 氧化還原反應與四種氧化還原反應與四種 基本反應類型的關系基本反應類型的關系非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應復分

6、解反應復分解反應分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應置換反應自學教材自學教材填要點填要點 (1)所有的 都是氧化還原反應。 (2)所有的 都不是氧化還原反應。 (3)有 參加的化合反應都是氧化還原反應，有 生成的分解反應都是氧化還原反應。置換反應置換反應復分解反應復分解反應單質單質單質單質 化學反應的分類化學反應的分類(1)據反應物和生成物類別和種數多少分：據反應物和生成物類別和種數多少分：(2)據反應中是否有離子參加：據反應中是否有離子參加：(3)據反應中是否有電子轉移：據反應中是否有電子轉移：氧化還原反應各概念之間的關系氧化還原反應各概念之間的關系師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)有

7、單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應，也不一定是置換反應。如應，也不一定是置換反應。如3O2 2O3。 (2)有些反應屬于氧化還原反應，但不一定屬于四種基有些反應屬于氧化還原反應，但不一定屬于四種基本類型反應。如本類型反應。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。【思考思考】氧化還原反應過程中為什么有化合價的變化？氧化還原反應過程中為什么有化合價的變化？實驗一：把鋅片放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現象。實驗一：把鋅片放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現象。實驗二：實驗二：按圖連接按圖連接實驗裝置實驗裝置觀察觀察.思考思考氧化還原反

8、應的實質氧化還原反應的實質ZnCuSO4溶液溶液CuCuCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去電子失去電子 化合價升高化合價升高發生氧化反應發生氧化反應 得到得到電子電子化合價降低化合價降低 發生還原反應發生還原反應指針偏轉指針偏轉00+2+23.從電子轉移的角度從電子轉移的角度氧化還原反應的實質是氧化還原反應的實質是電子的轉移電子的轉移氧化反應：氧化反應：失去電子失去電子的化學反應。的化學反應。還原反應：還原反應：得到電子得到電子的化學反應。的化學反應。氧化還原反應：凡是有氧化還原反應：凡是有電子轉移電子轉移的化學反應。的化學反應。 Na+118 12 Cl +178

9、72NaNa+ + ClCl- -Na和Cl的反應+1182+1788 2Na+Cl-點燃點燃2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl 討論討論 化合價升降與電子轉移以及氧化、化合價升降與電子轉移以及氧化、還原反應有何關系還原反應有何關系? ?如何理解如何理解4.4.氧化還原反應中電子轉移的氧化還原反應中電子轉移的 表示方法表示方法(1)(1)雙線橋法：雙線橋法：失失2e-得得2e- 在反應物和生成物之間用一線橋來表在反應物和生成物之間用一線橋來表示同一元素電子得失的方法；示同一元素電子得失的方法；失失4e-得得4e4e- -2+2+失失2e-得得2e-2e-方向數

10、目(2)(2)單線橋法：單線橋法： 在反應物中用線橋來表示電子轉移的在反應物中用線橋來表示電子轉移的方向和數目方法；方向和數目方法；4.4.電子轉移的表示方法電子轉移的表示方法（1 1） 雙線橋法：雙線橋法：（2 2） 單線橋法：單線橋法：00+2+1化合價升高，失去化合價升高，失去2e-化合價降低，得到化合價降低，得到2e- H2+ CuO = Cu + H2O 2Na+Cl2=2NaCl2e-注意事項：注意事項：a箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。b必須注明必須注明“得到得到”或或“失去失去”的字樣。的字樣。c還原劑失去電子總數與氧化劑得到電子總數相等

11、。還原劑失去電子總數與氧化劑得到電子總數相等。 單線橋法：單線橋法： 表示反應過程中不同元素的原子間的電子轉移情況。反映了化學反表示反應過程中不同元素的原子間的電子轉移情況。反映了化學反應的本質。應的本質。 單線橋法分析氧化還原反應的步驟：單線橋法分析氧化還原反應的步驟： 標出有化合價變化的元素的化合價；標出有化合價變化的元素的化合價； 用線橋將反應物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭用線橋將反應物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：線橋只在反應物中，尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：線橋只在反應物中，不跨越不跨越“=”與生成物相

12、連。與生成物相連。 在線橋上注明電子轉移的數目，注意：只寫數目，不標得失。 同種元素之間發生化合價變化時，遵循同種元素之間發生化合價變化時，遵循“只靠近，只靠近，不交叉，相鄰價態不反應不交叉，相鄰價態不反應”，即：，即：特別提醒特別提醒(1)氧化反應和還原反應，既對立又統一，同時并存。氧化反應和還原反應，既對立又統一，同時并存。(2)氧化還原反應中，化合價升高總數降低總數，氧化還原反應中，化合價升高總數降低總數，電子轉移數目得電子總數失電子總數。電子轉移數目得電子總數失電子總數。三、從電子轉移的角度認識氧化還原反應三、從電子轉移的角度認識氧化還原反應氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣

13、呢氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣呢？為什么？為什么？ 根據上述分析，填寫下表根據上述分析，填寫下表化合物的形成化合物的形成電子得失（偏移）電子得失（偏移）化合價變化情況化合價變化情況氧化、還原情況氧化、還原情況H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl氫原子與氯原子共氫原子與氯原子共用一對電子，且共用一對電子，且共用電子對發生偏移，用電子對發生偏移，偏離偏離氫 元 素 的 化 合氫 元 素 的 化 合價價 ，被被 氯元素的化合氯元素的化合價價 被被 氫氣發生氫氣發生 反應，反應，氯氣發生氯氣發生 反應反應 氫氫升高升高降低降低氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原氧化還原反應化合

14、價變化的氧化還原反應化合價變化的本質本質原因是原因是 共用電子對的偏移共用電子對的偏移偏向偏向氯氯 2O同步練習同步練習1.下列各組離子能大量共存于同一溶液的 是（ ）3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A 2.氧化還原反應在生產、生活中廣泛存在,下列生產、生活中的實例不含有氧化還原反應的是()A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐【解析】選D。豆腐的點制屬于膠體的聚沉,是物理變化。D3.科學研究表明，人體內的 不利于健康，能使人過早衰老。這是因 在人體內釋放出氧化性極強的活性氧的緣故，醫學界試圖用對人體無害的亞硒酸鉀消除人體內的活性氧，這是利用了亞硒酸鉀的( )A.還原性 B.氧化性C.催化作用 D.堿性【解析】選A。 能夠釋放氧化性物質，而亞硒酸鉀可以消除人體內的活性氧，所以亞硒酸鉀應該具有還原性。3H C O3H C O3H C OA4.(雙選)下列屬于氧化還原反應的離子方程式是()3+2H+ =Ca2+CO2+H2O2+Cl2 =2Fe3+2Cl-C. +