1、物質的量濃度教學設計(第一課時 !彩粉筆!教學目標:1使學生理解物質的量濃度概念2使學生掌握有關物質的量濃度的計算3使學生了解化學中引入“物質的量濃度”的意義教學重點及難點:1物質的量濃度的概念2有關物質的量濃度的計算【課前】上課!老師好!領導好!同學們好,請坐。首先歡迎各位老師和領導的到來,也希望各位前輩能多提寶貴意見,使我作為一名新教師不斷完善自己。下面我們開始上課。教學過程:【引課】在生產和科學實驗中,我們經常要使用溶液。溶液有濃稀之分,也就是具有不同的濃度,不同的組成。那么同學們回憶一下,你所學過的表示溶液組成的方法有哪些呢?現在流行穿越,那就請各位同學大腦快速旋轉起來,“穿越”回到初

2、中,想想那時我們學過的一種表示溶液組成的方法是什么呢?有沒有想起來?【學生回答】用溶質的質量分數表示溶液組成【副板書】溶質的質量分數【提問】什么是溶質的質量分數?哪位同學能回答?【學生回答】指溶質質量占溶液質量的百分比【副板書】定義:溶質質量占溶液質量的百分比【提問】表達式是什么?【學生回答】溶液的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%【點評】回答的非常好,掌握的不錯。大家心里為他點個贊【講解】用溶質的質量分數可以表示溶液組成,但是有時使用它也會有不便之處。我們知道,為了操作方便,我們通常是如何取用溶液的?我們是量取一定體積而不是稱量它的質量。此外,在化學反應中,反應物與生成物之間的比例關

3、系是由化學方程式中化學計量數決定的。而在我們前面學習了物質的量之后,大家知道,反應時各物質之間的物質的量比就是簡單的整數比,也就是化學計量數比。這比用質量表示它們之間的關系簡單得多。因此,有必要學習另外一種表示溶液組成的方法。也就是我們本節課學習的主角物質的量濃度。【主板書】三、物質的量在化學實驗中的應用物質的量濃度【講解】物質的量濃度是在我們剛剛學習的物質的量的基礎上引入的又一個新的概念。用物質的量濃度表示溶液的組成是我們高中化學中的一個核心知識,貫穿于整個高中的化學學習中,其重要性顯而易見。關于本節內容,要求同學們理解物質的量濃度概念,掌握有關物質的量濃度的計算。希望同學們把握重點,認真學

4、習。【講解】首先我們來看物質的量濃度定義。物質的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為B的物質的量濃度【板書】1、定義:單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為B的物質的量濃度【講解】在這個定義里面有幾點需要同學們注意。首先溶液體積的標準必須是單位體積,也就是1L。并且單位體積描述的對象是溶液,而不是溶劑。另外,是溶質的物質的量。【主板書】2、符號:c B3、單位:【講解】我們通過表達式來看單位。依據物質的量濃度的定義,同學們思考表達式該如何寫?單位體積,分數線下面應該是溶液的體積,上面則是溶質的物質的量【主板書】4、表達式:c B=n B/V B【講解】所以,溶質B的物質的量濃度就等

5、于它的物質的量比上溶液的質量。通過這個式子我們還可以得到另外兩個變形公式【主板書】n B=c B*V B V B=n B/c B【講解】也就是我們知道溶質的物質的量濃度,溶質的物質的量,溶液體積,三者中的任意兩個,都能通過公式求出第三個。【講解】這里體積單位我們用L,物質的量單位是mol,那么物質的量濃度單位就是mol/L或mol*L-1【主板書】mol/L或mol*L-1【講解】關于物質的量濃度我們有幾點需要注意【主板書】5、注意:a、V是溶液體積不是溶劑體積【舉例,提問】例如,將40gNaOH溶于1L水中,求NaOH的物質的量濃度?【講解】1L是溶劑的體積而不是溶液的體積。如何求溶液體積?

6、如果知道溶液密度,求出1L水的質量,再求出溶液總質量,根據密度則求出溶液體積,進而根據n B=m B/M B及c B=n B/V B求得NaOH的物質的量濃度【主板書】b、溶質可以是化合物,也可以是離子【舉例,提問】例如,溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.5mol/L,求Na+的物質的量濃度?【講解】n(Na+=2n(Na2CO3,溶液的質量一定,因此c(Na+=2c(Na2CO3【主板書】c、對于一定濃度的溶液,無論取出體積大小,濃度不變【講解】例如,從1L 2mol/L的KCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度不變,仍是2mol/L。這就好比我們拿來一杯糖水,很甜,用勺子舀出一小勺也同樣

7、天。這也體現了溶液的均一性。我們在第二章第一節分散系里會詳細學習。【講解】回顧了質量分數,又學習了物質的量濃度,我們對比這兩種表示溶液組成的方法,請同學們思考這樣幾個問題:對于溶液的質量相同,溶質的質量分數也相同的任何溶液,所含溶質的質量相同嗎?(相同溶質的物質的量呢?(不同為什么?(溶質的摩爾質量不同那么對于溶液的體積相同,溶質的物質的量濃度也相同的任何溶液,所含溶質的物質的量相同嗎?(相同質量呢?(不同為什么?(溶質的摩爾質量不同這也是用溶質的質量分數和物質的量濃度去表示溶液組成時各自不同的特點，同學們要理解。 【講解】 下面我們關于物質的量濃度做幾個練習 【副板書】 【講解】 【板書設計】 【主板書】 三、物質的量在化學實驗中的應用 物質的量濃度 1、表示：單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量 2、符號：CB 4、表達式：cB=nB/VB 3、單位：mol/L 或 mol*L-1 nB=cB*VB VB=nB/cB 5、注意：a、V 是溶液體積，不是溶劑體積 b、溶質可以是化合物，也可以是離子 c、對于一定濃度的溶液，無論取出體積大小，濃度不變 【副板書】 質量分數 表示：溶質質量占溶液質量的百分比 表達式：溶液的質量分數=溶質的質量/溶液的質量 *100% 例 1、40gNaOH 溶于 1L 水中，求 c（NaOH） 例 2、c(Na2CO3=0.5mol/L，求 c