1、電離平衡與鹽水解一、基礎知識首要明確：電離平衡與水解的區分二、電離平衡（一）電解質的有關知識強電解質弱電解質定義電離程度溶液中存在的粒子物質種類電離方程式（二）弱電解質的電離平衡（1）定義：（2）影響因素：（3）書寫（三）題型1.影響因素：例題：【例題1】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反

2、應方向移動【例題2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水（3）練習【練習1】在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A.變藍色B.變深C.變淺D.不變【解析】在0.1 mol·L1氨水中存在平衡NH3·H2ONHOH，堿性溶液遇酚酞呈現紅色。若向其中加入少量的NH4Cl晶體，由于溶液中c(NH)的增大，導致上述平衡往逆反應方向移動。則溶液的顏色變淺?！揪毩?】用水

3、稀釋0.1 mol·L1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(OH)c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)c(OH)C.c(H)和c(OH)的乘積D.OH的物質的量【解析】溫度不變時，c(H)和c(OH)的乘積為常數，故排除C；稀釋時電離程度增大，OH的物質的量增大，故排除D；稀釋時，NH3·H2O的物質的量減小，可知該分數值增加，故排除A選B。【練習3】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn (溶液) H(溶液)In(溶液)紅色黃色濃度為0.02 mol·L1的下列溶液 (1)鹽酸 (2)石灰水 (3

4、)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4) D.(2)(3)(6)【解析】由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入H。在給出的試劑中只有(1)、(4)溶于水電離出H，故C選項正確。2.醋酸和鹽酸相關比較（1）常見題型總結(2)例題【例題1】下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加

5、人少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小【例題2】相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是A 弱酸溶液產生較多的氫氣 B 強酸溶液產生較多的氫氣C 兩者產生等量的氫氣 D 無法比較兩者產生氫氣的量【例題3】用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2（3）練習【練習1】在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需

6、加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等【解析】HCl溶于水完全電離，而CH3COOH溶于水存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水該平衡向右移動，H物質的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H)相同；加CH3COONa時，c(CH3COO)增大，上述平衡向左移動。c(H)降低，pH變大，而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發性，D只說明c(H)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無關，故B、D不符合題

7、意?！揪毩?】取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g 鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是A.醋酸與鋅反應放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大【解析】pH相同的鹽酸和醋酸都稀釋2倍，鹽酸中c(H)變為原來的一半，而醋酸是弱酸，稀釋后，電離程度增大，c(H)比稀釋前小，但大于原來濃度的一半，即比鹽酸溶液中H的濃度大，鋅與醋酸的反應速率快；酸和鋅的量都是已知的，首先進行過量判斷，經計算鋅的量不足，所以兩種溶液放出H2的量是相等的?！揪毩?】在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸

8、，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應的鋅等量D.反應開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小【解析】體積和pH都相等的鹽酸和醋酸反應，若鋅足量應是醋酸產生氫氣多，而現在產生氫氣等量，故A正確，而根據反應方程式知C正確。不能確認甲中酸一定過量，D中醋酸反應后會不斷電離出氫離子，故c（H）始終比甲燒杯中的c（H）大。3酸堿性判斷表（1）總結表1 表2 （2）例題【例題1】室溫時，下列混合液的pH值一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH1

9、1的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【例題2】下列敘述正確的是( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c(SO42-)c(NH4+)B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大（3）練習【練習1】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7

10、的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液【解析】A、C均呈中性；B項氨水有剩余，顯堿性；D項醋酸有剩余，顯酸性?！揪毩?】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應【解析】酸和堿溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列兩種可能：(1)隨強表，兩種溶液恰好完全反應，參與反應的是弱堿和強酸，生成強酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。(2)由

11、隨弱表判斷。答案B。【練習3】在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【解析】由隨弱表知溶液為酸性，故排除答案C，答案D正確。三、水的電離和溶液的pH（3）pH值計算酸性根本法則堿性（4）酸堿指示劑選擇強堿弱堿（5）例題【例題1】25 時，水的電離達到平衡：

12、H2O H+ + OH- ；H > 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H+）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變【例題2】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性【例題3】實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0

13、.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【例題4】取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L-1B0.017mol·L-1C0.05mol·L-1D0.50mol·L-1（6）練習【練習1】將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸

14、物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A.9B.10C.11D.12【解析】將pH=1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則可列式101×1101·x=102(1x)，解得x=9/11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為99/11=111。【練習2】為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，則下列敘述正確的是A.中性溶液的AG0B.酸性溶液的AG0C.常溫下0.1mol·L1氫氧化鈉溶液的AG12D

15、.常溫下0.1mol·L1鹽酸溶液的AG12【解析】中性溶液中，1，AG0；酸性溶液中，1，AG>0。常溫下0.1mol·L1氫氧化鈉溶液中，1012，AG12；常溫下0.1mol·L1鹽酸溶液中，1012，AG12?！揪毩?】純水在25和80時的氫離子濃度，前后兩個量的大小關系為A.大于B.等于C.小于D.不能肯定【解析】溫度越高，水的電離程度越大，水中氫離子濃度越大?！揪毩?】60 mL 0.5 mol·L1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L1硫酸相混合后，溶液的pH約為A.0.5 B.1.7 【解析】兩溶液反應后，硫酸過量

16、，剩余H的物質的量為：0.04 L×2×0.4 mol·L10.06 L×0.5 mol·L12×103 mol。c(H)2×102 mol·L1，pH1.7?！揪毩?】水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數為K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。則下列敘述正確的是A.c(H)隨著溫度的升高而降低B.在35時，c(H)c(OH)C.水的電離度(25)(35)D.水的電離是吸熱的【解析】由題中條件可以看出，溫度升高后，KW值增大。25時c(H)c(OH)1.0

17、5;107mol·L1，35時，c(H)c(OH)1.45×107 mol·L1。溫度升高c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高平衡向正反應方向移動，故水的電離為吸熱反應?！揪毩?】pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH為A.7.2B.8C.6D.無法計算【解析】解此題時，首先判斷兩反應物哪一種過量，如果鹽酸過量，直接求混合液中c(H)，再求溶液的pH，如果堿過量，則要先求出c(OH)，再由水的離子積常數求出c(H)，最后求溶液的pH。經判斷，此題中酸過量，c(H)1×106，溶液的pH6?！揪毩?/p>

18、7】用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定0.1 mol·L1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2【練習8】在某溫度時，測得純水中的c(H)2.4×107mol·L1，則c(OH)為×107mol·L1×107 mol·L1C.mol·L1D.c(OH)無法確定【解析】判斷溶液中酸堿性的最根本的依據是H與OH的濃度的相對大小。c(H)c(OH)，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；c(H)c(OH)，

19、呈堿性?！揪毩?】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.111 B.91 C.111 D.19【解析】本題既可采用常規計算法，也可采用估算法：由題知當堿與酸體積比為110時，所得混合液的pH=7，現pH=11,顯堿性，故堿酸體積比應大于110，即選D?！揪毩?0】將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO)0.105mol·L1、c(Al3)0.055 mol·L1，溶液的pH2.0(假設溶液中硫酸完全電離為H和SO)，則c(K)為mol·L1mol·L1mol·

20、;L1mol·L1【解析】該溶液中離子有SO、Al3、H、K，已知前三者的濃度，由溶液中陰離子帶的負電荷數一定等于陽離子帶的正電荷數即可求出K的濃度。答案B。【練習11】某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知ab=12,酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為A.V(酸)102V(堿)B.V(堿)102V(酸)C.V(酸)2V(堿)D.V(堿)2V(酸)【解析】強酸中c(H)10a mol·L1，強堿中c(OH)1014b mol·L1101412a mol·L1102a mol·L1，混合后pH=7，即

21、n(H)n(OH)，故V(堿)=102V(酸)四、鹽水解（一）定義：（二）水解口訣：（三）影響因素因素內因外因（四）注意事項：（五）題型：1、水解有關影響因素和定義（1）因素， （2）例題【例題1】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO- + H3O+BCO2+H2OHCO3- + H+ CCO32- + H2OHCO3- + OH- DHS- + H2OS2- + H3O+【例題2】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D（3）

22、練習【練習1】為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B.C.D.【解析】因NH部分水解而使NH4Cl溶液中c(NH)c(Cl)11，即NHH2ONH3·H2OH要使c(NH)c(Cl)11可通過抑制水解達到此目的。最好是加入適量NH3·H2O 抑制NH的水解。雖可抑制水解，卻增加了Cl增加了Cl，引進了Na促進水解，還引進了Na?！揪毩?】0.1 mol·L1Na2CO3和0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH，前后兩個量的大小關系為A.大于B.等于C.小于

23、D.不能肯定【解析】第一步水解程度大，故大于。【練習3】下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液【解析】因為Mg較活潑，所以與甲酸甚至與水解顯酸性的NH4Cl的溶液都能反應產生H2。2、（2）例題【例題1】有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是【例題2】溫度相同、

24、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（ ）A. B. C. D. 【例題3】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)（3）練習【練習1】C

25、H3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）A > > > B > > > C > > > D > > > 【解析】NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；NaCl 為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強，故pH值應為 > ，以此得答案A?！揪毩?】濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶

26、液pH值由小到大的順序是（填寫編號）_.【解析】相同的物質的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規律：（1）同物質的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強酸一元強酸弱酸水解顯酸性的鹽溶液.（2）同物質的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強堿一元強堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。（3）強酸弱堿鹽，堿越弱，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。（4）同物質的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關系是：以H3PO4為例H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。3、都弱都水解（1）總結雙水解（2）例題：【例題1】物質的量濃度

27、相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液【例題2】下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2、HCO、Cl、K B.Al3、AlO、HCO、NaC.Fe2、NH、SO、S2 D.Fe3、SCN、Na、CO（3）練習【練習1】向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2晶體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大【解析】CH3COONa為強堿

28、弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO減??；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度增大。答案A?！揪毩?】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Na、HS、Cu2、ClB.HS、Na、OH、KC.K、CO、Br、AlOD.H、Cl、Na、SO【解析】HSCu2=CuSH，HSOH=S2H2O，2HSO=H2OSO2，故A、B、D均不能大量共存。【練習3】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A.I、AlO、Cl、S2B.Na、

29、K、NH、Ba2C.Br、S2、Cl、COD.SO、NO、SO、HCO【解析】NHOH=NH3·H2O HCOOH=COH2O，故B、D不能在強堿性溶液中大量共存?！揪毩?】物質的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3【解析】NH在溶液中存在下述平衡：NHH2ONH3·H2OH，B項NH4HSO4電離出大量H，使上述平衡向左移動，故B中c(NH)大于A中的；C項CH3COONH4電離出的CH3COO和D項電離出的HCO水解均呈堿性，使上述平衡向右移動，故C、D中c(NH)小于A中的。4、（1）定義（2

30、）舉例：（3）分類： （4）例題與練習【例題1】0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0【例題2】關于小蘇打水溶液的表述正確的是A c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)CHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-【練習】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4

31、溶液中，下列關系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)五、三守恒與微粒濃度大小比較解題步驟：1、電荷守恒定律：例題【例題1】在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+)

32、> c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【例題2】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO

33、3-)【例題3】25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（）A.c(NH4+)= c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)d.練習【練習1】下列關于電解質溶液的敘述正確的是A 常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B 將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D 常溫下，同濃度的Na2S

34、與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大【解析】對于A，由于pH7，故c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(Cl-)=c(NH4+)。【練習2】常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是A pH>7，且c(OH-)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO-)B pH>7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C PH7，且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D pH7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)c(OH-)【解析】B為電荷守恒式，根據電

35、荷守恒判斷C有可能，而D中pH7，c(H+)c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，故D不可能。而A鈉離子和氫氧根至少應相等，且氫氧根還與氫離子反應，必然少于鈉離子，故A不可能?！揪毩?】已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的，則下列說法中正確的是 A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B. 在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等 C. 在NaHA溶液中一定有：D. 在Na2A溶液中一定有：【解析】由電荷守恒得知C正確，而D中水解顯堿性，故D錯誤。【練習4】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A. 氨水與鹽酸混合，B. 溶液與溶液混

36、合， C. 溶液與溶液混合， D. 溶液與鹽酸混合，【解析】根據隨強表知A應為酸性，故錯。B正確。C中既然c(OH-)> c(H+)，則c(Na+)> c(CH3COO-)，故C錯。D顯酸性，故錯?！揪毩?】某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【

37、解析】此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，由隨強表知溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當堿過量時，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當溶液呈中性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當溶液呈堿性時

38、，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案A?！揪毩?】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.無法確定c(HCOO)與c(Na)的關系【解析】解析:此題主要考查了溶液中離子電荷守恒的應用。混合溶液中只存在四種離子:HCOO、Na、H、OH；pH=7時，溶液中c(H)=c(OH)，則c(HCOO)=c(Na)?！揪毩?】將0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol

39、83;L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)【解析】兩溶液混合后，溶液實質上是等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，但CH3COOH的電離程度較小，c(CH3COOH)c(H)，故選項A、C錯，B是正確的

40、。依據電荷守恒原則，可知選項D也是正確的?！揪毩?】濃度均為0.1 mol·L1的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是A.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)B.c(HCOO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)【解析】兩溶液恰好完全反應后得到甲酸鈉溶液，由于甲酸根的水解，HCOO的濃度比Na的濃度小，溶液呈堿性，故應選A?！揪毩?】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是A.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(

41、H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)【解析】解析：由于二者都是一元的，故可完全反應生成強堿弱酸鹽MA，A水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確?！揪毩?0】0.1 mol·L1 NaOH和0.1 mol·L1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是A.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)【解析】二者混合后恰好完全反應，產物為NaCl和NH3·H2O，顯堿性，故為B。

42、【練習11】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是A.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【解析】首先由隨弱表知為堿性，排除AC，再由電荷守恒知答案為B?！揪毩?2】100 mL 0.1 mol·L1醋酸與50 mL 0.2 mol·L1氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中A.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(

43、OH)D.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【解析】由隨強表知為堿性，排除BC，再由電荷守恒選A?！揪毩?3】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是A.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)【解析】誰強顯誰性，故為酸性排除C，再根據電荷守恒答案A?！揪毩?4】在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)

44、C.V總20 mLD.V總20 mL【解析】根據電荷守恒知A正確，B錯。再由前面講的醋酸鹽酸比較知D正確。解決隱含c (H+) = c (OH)，即中性條件的問題【例題】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A 再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B 通入少量SO2，溶液漂白性增強C 加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)D 加入少量水，水的電或平衡向正反應方向移動【練習】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液

45、體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是AV（NaOH）= 0時，c（H+）= 1 × 10-2 molLBV（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na+）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）CV（NaOH）= 10 mL時，c（H+）= 1 × 10-7molLDV（NaOH）> 10 mL時，c（Na+）> c（C2O）>c（HC2O）【解析】本題中，該守恒式為電荷守恒式的“精簡版”，仔細觀察可發現隱含c (H+) = c (OH)的條件（左邊少了c (H+)，右邊少了c (OH-)）。故見到這種“一半守恒式”題時，應考慮電荷守恒。對于本題

46、，因草酸氫鈉溶液顯酸性，生成的草酸鈉顯堿性，則溶液從酸性變到堿性，中間必然有一個中性時刻，此時c (H+) = c (OH)，題中守恒式成立，故選項B錯誤，可能存在。2、物料守恒定律例題與練習【例題】關于小蘇打水溶液的表述正確的是B c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)CHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-【練習】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。

47、在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C.c(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)3、質子守恒定律（3）例題【例題1】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c

48、(Cl-) C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)【例題2】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL 0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)

49、c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同（4）練習【練習1】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，

50、其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【解析】選項A中根據電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；選項C中根據電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案A、C。【練習2