1、氧化還原反應方程式配平的教案學科 化學 授課年級 高二 學校 教師姓名章節第四節、氧化還原反應方程式的配平計劃學時2學習內容分析本節內容為氧化還原反應方程式的配平， 屬于化學方程式配平技巧中的一項。氧化還原反應貫穿化學的始終，配平氧化還原反應方程式是對于（刪）解決氧化還原反應問題的基礎。學習者分析本節內容為高二第一章第四節。高一年級時，學生已經學習過氧化還原反應 的基本概念和標識電子轉移的基本方法，部分學生已經掌握氧化還原反應的 基本規律；絕大部分同學能準確標識元素的化合價并找出化合價的變化。教學目標知識與技1比會使用化合價升降法配平氧化還原反應，了解復雜氧化還原反應的特殊配平方法；過程與方法

2、：1、以復習、提問的方式從舊知識引入以確定配平思路。2、通過自學、閱讀、板演等手段 總結出配平的基本依據和基 本力法。3、通過練習以掌握配平方法，并總結關鍵技巧。情感、態度與價值觀：通過對氧化還原配平基本步驟 的學習，對學生進行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。教學重點難點重點氧化還原反應方程式配平的原則和步驟難點氧化還原反應方程式的配平技巧及運用教學難點通過學生閱讀教材例題、師生共同總結配平氧化還原反應方程式的基本依據突破方法和方法，讓學生逐步學會運用氧化還原反應的基本規律來配平氧化還原反應 方程式。結合例題講解氧化還原反應方程式配平的一些特殊方法，最后用練 習加以鞏固。學

3、生學法指導先自行復習氧化還原反應基本概念和基本規律。閱讀教材上的例題、通過例題總結出配平氧化還原反應方程式的基本依據和方法。結合教師講解的例題，進一步理解電子守恒在氧化還原反應問題中的運用。教學設計思路復習氧化還原反應基本概念-引導學生閱讀教材并作教材上的例題一總結配平氧化還原反應方程式的基本依據和方法-練習配平氧化還原反應方程 式一通過講解練習題總結特殊配平方法一總結電子守恒在氧化還原反應問 題中的運用-課后鞏固練習。教學步驟教學內容(過程)學生活動設計意圖引入課題、復習氧化還原反應基本概 念(5Min)【講解】本節課，我們學習第四節，氧化還原反應方程式的配平。【板書】第四節、氧化還原反應方

4、程式的配平隨老師思 路，觀看 幻燈、復 習，單個 口述了解學生 對氧化還 原反應基 本概念的 掌握、遺忌 情況，以便 及時復習。【講解】對于一些簡單的氧化還原反應方程式我們可以用觀察法或用質量守恒就可以配平,但是一些復雜 的氧化還原就難配平了，今天來學習一些新的配平方 法，氧化還原反應方程式的配平。首先，我們回顧一 下氧化還原反應的基礎知識。【復習思考】1.什么是氧化劑、什么是還原劑？2 .氧化還原反應的特征和實質是什么？3 .氧化還原反應的基本原則什么？【學生】1）化合價降低、得電子的物質是氧化劑；化合價升高、失電子的物質是還原劑。2）氧化還原反應的特征是 化合價升降，實質是電子轉 移。3）

5、氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和 還原劑失電子總數相等，即電子守恒定律，表現為 化合價降低總數和升高總數相等。【幻燈演示】氧化還原反應的基本概念、基本規律； （在復習每一基本概念時，請/、同的同學口述概念、進而針對遺忌情況適當復習）引入新【教師】在以上基礎上，我們T來學習有關氧化還閱讀教讓學生自課：氧化原反應配平的一般方法；下面，請閱讀教材1718材，小組行閱讀，總還原反應頁到例題2結束，然后討論、總結出配平氧化還原反討論總結結出配平方程式的應方程式的依據和一般步驟，并找出配平氧化還原反配平化學氧化還原配平；通應方程式的關鍵。方程式、反應的基過問題的【幻燈演示】問題：特別是氧本方法和

6、形式引導1、配平化學反應方程式的依據有哪些？化還原反少驟,土口加學生總結2、配平氧化還原反應方程式的一般步驟有哪些？應力程式閱讀、總結配平氧化還原反應的一般步驟和方法（5Min）3、配平氧化還原反應方程的關鍵是什么？【學生】認真閱讀教材，P18,總結。【板書】二、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數=化合價降低總數。的方法。的能力2、質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變。3、電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數相等。例題精講15min【過渡】卜前我們依據配平原則，結合碳與硝酸的反 應來討論用化合價升降法配平的步驟。【板書】三、配平步驟1、標價態：寫出反應

7、物和生成物的化學式，標出 發 生氧化反應和還原反應 的元素的正負化合價。2、列變化：標出反應前后元素化合價的變化。3、求總數：依據電子守恒，使化合價升高和降低的 總數相等。4、配系數：用觀察法配平其他物質的化學計量數，配平后，把單線改成等號。【教師】通過這個例子我們熟悉了氧化還原反應配平的步驟，卜向同學們配平卜聞這個反應。【練習】1、S +6HNO= H2SO+ 6NO+ 2H2O【例二】P19配平銅與稀硝酸的反應【小結】對于部分反應物參加的氧化還原反應，可先 配平化合價發生變化的物質的系數，然后再將化合 價未變的的原子或（原子團）數加到肩關氧化劑或還原劑的化學數上，最后用觀察法配平其他物質的

8、系數。總結起來就是：1 .標變價下2 .列旻化基礎師生一起配平例題1、2后總結、展小結論總結、展示結論3 .求總數（最小公倍數）4 .配系數關鍵5 .查守恒【教師】通過前面的總結，我們已經清楚了配平氧化還原反應依據、關鍵和一般步驟。卜而請大家試著配 平以下化學方程式。請同學到黑板上練習。【學生配 平以后加以點評】【幻燈演示】練習：1、2、配平以下氧化還原反應方程式：通過練習題鞏固配平氧化還課堂練習Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H 2O+NaClO 3原反應方及特殊反 P4+UHNOs+UHzO UH3PO,+UNO T練習配平程的一半應方程式 H2S+DH2SO4 (濃)一口 SJ

9、+ DSC2t+DH2O氧化還原步驟和方的配平技【過渡】對于簡單的氧化還原反應，米取上述方法就反應方程法，逐漸總巧講解可以，但對于一些復雜的反應，就需要f的方法和式結復雜化(15min)技巧。在掌握一般配平方法、步驟的基礎上，根據反 應的不同類型和特點，選擇和運用一些不同的配平方 法和技巧，有利于提高配平的速度和準確性，卜而戰 們就配平技巧進行總結。板書：四、特殊反應方程式的配平技巧師生總結：類型一：此類反應包括部分氧化還原 反應、自身氧化還原反應等。這類反應直選用逆向配 平法，即選擇氧化產物、還原產物為基準物。部分氧學方程式 的配平技 巧。化還原反應配平時注意化學計量數等于參加氧化還原反應和

10、未參加氧化還原反應的計量數加和。 自身氧化還原反應化學計量數等于氧化產物、還原產物加和。 NH4NO3一 HNO3+DN21 +DH2O 逆向配平法板書：1、部分氧化還原反應、自身氧化還原反應逆向配平師生總結：類型二：反應是不同物質中的同F 素的原子之間發生電子轉移最后生成的氧化產物還 原產物為同一物質，這類反應稱為歸中反應。這類反 應必須從反應物配起。 KClO 3+DHCl-D KCl+ 口 Cl2 T + 口 H2O 歸中規律板書：2、“歸中”反應必須從 反應物配起師生總結：類型三：簡單的氧化還原反應是兩種不同元素的原子之間發生電子轉移，但也有些反應電子轉移同時發生在多種元素的原子之間， 在配平時注 意把所有元素的化合價升高（或降低）總數加到一起 再求最小公倍數。板書：3、多元素同時發生氧化還原的反應 化合價 加