1、福建省廈門市2016中考化學真題卷一、選擇題1、端午節吃粽子是我國的傳統習俗，閩南特色粽子的主要原料為大米、肉、海蠣 干、食鹽，主要原料中富含糖類物質的是（）A .肉B .大米C .食鹽D .海蠣干2、下列各圖所表示的化學實驗操作正確的是（）A .點燃酒精燈B .9 / 19聞氣體氣味C .塞進橡皮塞量筒讀數3、”和分別代表不同元素的原子，下列各圖所表示的物質屬于化合物的是()4、亞硒酸鈉（NciaEeQ）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是A .肌皎S eQs中Se的化合價為+3B .Se是一種金屬元素C .n的值為6D .Se相對原

2、子質量為78.96g5、早期治療瘧疾的原料是奎寧堿（化學式為C20H24N2O2）,現在普遍使用的是我國科學家發現的青蒿素（化學式為 C15H22。5）,下列說法正確的是（）A .一個奎寧堿分子含有一個氧分子B .青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比是15: 22: 5C .奎寧堿和青蒿素都是氧化物D .奎寧堿和青蒿素分別在氧氣中完全燃燒的產物不同6、用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗過程中，下列做法會使實驗結果產生明顯誤差的是A .使用過量的紅磷B .把紅磷改為蠟燭C .恢復到實驗開始前的溫度才進行測量D .不打開橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽光點燃紅磷7、建立微觀和宏觀之間的聯系

3、是一種科學的思維方式，下列敘述錯誤的是（）A .溫度升高使原子之間的間隔變大，因此夏天鋼軌之間的縫隙變小B .冰和干冰的化學性質存在差異，因為構成它們的分子不同C .當一銅塊的所有原子都被移出之后，該銅塊的質量只減少一部分D .NaOH和KOH都具有堿性，其原因是在水中均能解離出 OH-8、為達到下列實驗目的，相應的實驗方案合理的是 （）實驗目的實驗方案A除去鐵制品表明少量的鐵銹用過量的硫酸長時間浸泡B除去硫酸鈉溶液中少量的碳酸鈉加入稍過量的稀鹽酸C鑒別氫氣和甲烷分別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯D從氯酸鉀與二氧化鈕制氧后的固體中回收二 溶解固體，過濾后對濾渣進行洗氧化鈕滌、烘干A .A B .B

4、 C .C D .D9、三種物質在密閉容器中發生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()A .反應中CaO為催化劑B .該反應是復分解反應C .反應后容器中固體質量減少D .反應后容器中氧元素質量分數增大二、解答題10、中國古代文獻記載了豐富的化學知識。(1)我國是最早生產鋼鐵的國家這一，百煉成鋼”是指將生鐵轉化為鋼，其主要 原理是降低生鐵中(填符號)元素的含量；(2)黑火藥是我國的 四大發明”之一，爆炸時發生的主要反應如下，請完成配平(在方框內配上計量數，計量數 “他要寫)：KNO3+S+理K2S+N T +CO .(3)我國是最早采用濕法冶銅的國家，文獻記載膽銅法”：

5、用鐵與 膽水”(含CuSO4)反應獲得銅，寫出反應的化學方程式： (4)古詩投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式 。11、如圖是燃料在使用過程做的碳循環示意圖： 植物收C5 生物燃料片產空氣中應用爆閡釋放'O'化石燃印L忸洋中(1)除了燃料燃燒釋放大量 CO2外，常見釋放CO2的途徑還有?空氣中的CO2含量增多導致的后果是 (2)利用海水進行碳儲存，可以緩解空氣中 CO2過多的問題，寫出水吸收CO2發 生反應的化學方程式： ； CO2可較長時間存在于深海，其原因是?(3)科學家采取 組合轉化”技術，將CO2轉化為化工原料，其反應

6、的化學方程式: 2CO2+6X號誓 C2H4+4H2O,則X的化學式為。(4)生物燃料(如酒精)可來源于植物體，寫出酒精燃燒的化學方程式： ;結合如圖信息，從碳循環角度說出生物燃料的優點有 。三、填空題12、水者，萬物之本。(1)水的組成：電解水實驗裝置如圖1所示，可用 檢驗與正極相連的玻璃管內產生的氣體，寫出電解水的化學方程式 ;(2)水的用途：水是常用的溶劑。農業生產中，用質量分數7.1%的KNO3溶液作為無土栽培的營養液，欲配制200g該營養液，需水 g; KNO3在水中解離出的陽離子為 (填符號)；KCl和KNO3溶解度曲線如圖2所示，30c時，兩物質各取25g,分別用100g水 充分

7、溶解，再把兩溶液降溫到10C,析出的物質是 ,其析出的質量為g(3)水的保護：在日常生活中，軟化硬水常用的方法是 ?防止水污染,人人有責，舉一例生活中防止水污染的措施 四、解答題13、可用帶柄V形玻璃管完成以下實驗:(1)如圖1所示，往A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生的 氣體通入C處后排放的目的是 ,寫出A處反應的化學方程式 ；(2)如圖2所示，A處盛濃氨水，B處放滴有無色酚吹試液的長濾紙條，可觀察 到的現象是,若另取一相同V形玻璃管(含相同的實驗用品)，在 A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現象，請從微觀角度解釋五、填空題14、無機物甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖

8、所示，其中部分反應物、生成物 及反應條件已略去。（1）若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，則丙的化學式為 :（2）若反應皆為置換反應，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是 （用 甲"、匕“、丙”表示）；（3）若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物。若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則內生成乙的化學方程式為（寫一個）；若甲為常見的堿，且相對分子質量為 74,甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶 液為無色，則內生成乙的化學方程式為 （寫一個）。六、解答題15、用化學方法可制取純凈的物質，化學興趣小組應用中和反應原理制取氯化鈉固 體

9、。（1）往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈 fe;（2）如圖，往該燒杯中繼續逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變為紫色，再往反應后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾后得到無色濾液。加入活性炭的目的是 ;在過濾操作中，玻璃棒的作用是 。（3）用pH試紙測（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取 pH試紙于玻璃片上, ,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH.（4）若測得濾液pH為8,繼續往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是 ;發該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是，繼續蒸發濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。16、化學興趣小組在老師的幫助下圍繞燃燒實驗開展相關研究

10、。探究一：氫氣的燃燒實驗（1）用鋅和稀硫酸制取氫氣，從圖1中選擇儀器組裝一套隨開隨停的發生裝置，所需儀器為（填編號）；儀器B的名稱是（2）按圖2操作研究氫氣的燃燒實驗，需用試管收集不同體積比的氫氣與空氣的混合物，現用（1）中組裝的正確裝置制取氫氣，如何用試管（假設試管容積為10mL）收集氫氣與空氣體積比為 4: 1的混合氣體，寫出其操作方法： <（3）用不同體積比的混合氣體做氫氣的燃燒實驗，結果如表：12345671: 9 0.5: 9.5氫氣與空氣體積比9: 18: 27: 3 5: 5 3: 7點燃現象安靜安靜弱的強的強的弱的不燃燒燃燒燃燒爆鳴聲爆鳴聲爆鳴聲爆鳴聲不爆鳴分析上表信息，

11、你對燃燒或燃燒條件的新認識是 探究二：可燃性粉塵燃燒劇烈程度的影響因素（4）用如圖3裝置研究某可燃性粉塵顆粒大小對燃燒劇烈程度的影響，燃燒劇烈 程度用燃燒產生的最大壓力衡量，容器內壁的傳感器可測出燃燒產生的最大壓力。實驗過程中需改變的實驗條件是,不能改變的是? （僅列三種）；實驗測得可燃性粉塵顆粒大小與燃燒產生的最大壓力的關系如圖4所示，其原因蓋打氣筒可犍性粉塵詼度可燃性粉塵濃度17、以下是金屬錫純度的一種測定方法：步驟i將樣品全部溶于鹽酸生成SnCl2溶液；步驟ii往所得SnCl2溶液加入過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2+2FeCl3 SnC4+2FeCl2步驟iii用K2Cr2O

12、7溶液測定步驟ii反應生成FeCl2的質量。現有金屬錫樣品1.20g,經上述方法測得生成的FeCl2質量為2.54g (假設雜質不參 加反應)，計算并回答：(1)樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質量；(2)樣品中錫的質量分數(精確到 0.01%)福建省廈門市2016 中考化學真題卷的答案和解析一、選擇題1、答案：B試題分析： 根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素， 進行分析判斷。解：選項A ：肉中富含蛋白質，故選項錯誤；選項B ：大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確；選項C:食鹽中主要含有氯化鈉，氯化鈉屬于無機鹽，不是糖類物質，故選項錯誤； 選項 D ：海

13、蠣干中富含蛋白質，故選項錯誤。故選： B 2、答案：B試題分析：選項A ：根據酒精燈的使用方法進行分析判斷；選項B ：根據聞氣體氣味的方法進行分析判斷；選項C：根據在試管口塞橡皮塞的方法進行分析判斷；選項 D ：根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷解：選項A ：使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可” ，點燃酒精燈要用酒精燈點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；選項B ：聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，圖中所示操作正確；選項C :把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子， 以免壓破試管，圖中所示操作錯誤；

14、 選項 D ：量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作 錯誤故選： B 3、答案：A 試題分析： 根據化合物的概念結合圖示進行分析解答，化合物是由不同元素組成的純凈物，據此 解答。解：選項A ：該物質是由同種分子構成的，屬于純凈物；該物質的分子是由不同種原子構成的，則該物質表示的是化合物，故選項符合題意；選項B ：該物質是由不同種分子構成的，則該物質屬于混合物，故選項不符合題意；選項C:該物質是由同種分子構成的，屬于純凈物；該物質的分子是由同種原子構成的，則該物質表示的是單質，故選項不符合題意；選項 D ：該物質是由同種分子構成的，屬于純凈物；該物質的分子是由同種原子

15、構成的，則該物質表示的是單質，故選項不符合題意。故選： A 4、答案：C試題分析：選項 A ：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合亞硒酸鈉的化學式進行解答即可；選項B ：硒元素帶“石 ”字旁，屬于固態非金屬元素選項C:當質子數=核外電子數，為原子；選項 D ：根據元素周期表中的一格信息分析。解：選項A:鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硒元素的化合價是x,根據在化合物 中正負化合價代數和為零，可得：(+1) X2+x+ (-2) X3=0,則x=+4價.錯誤； 選項B ：硒元素帶“石 ”字旁，屬于固態非金屬元素，故選項說法錯誤選項C：當質子數二核外電子數，為原子，則硒的原子結構示意圖中n=

16、34-2-8-18=6,故選項說法正確；選項 D ：根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，硒元素的相對原子質量為78.96，單位不是克；故選項說法不正確。故選： C5、答案：D試題分析：選項 A ：根據分子構成來分析；選項 B ：根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；選項C：根據氧化物的概念來分析；選項 D ：根據質量守恒定律來分析。解：選項A ：分子是由原子構成的，故錯誤；選項B:青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12M5) : (1X22) : (16X5) =90： 11： 40，故錯誤；選項C:氧化物中只含兩種元素，奎寧堿和青蒿素不是氧化物，故錯誤；選項D:

17、奎寧堿（化學式為C20H24N2O2）含有四種元素，青蒿素含有三種元素，故完全燃燒的產物不同，故正確。故選： D 6、答案：B試題分析：本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論，因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態；不與空氣中其他物質發生反應。解：選項 A ：使用紅磷的量必須足量，才能將密封空氣中的氧氣全部消耗掉，故選項正確；選項 B ：蠟燭與氧氣反應生成的是氣體，不可以代替紅磷，故選項錯誤；選項C:實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由于瓶內氣體溫度偏高，氣壓偏大，

18、會導致測量結果小應恢復到實驗開始前的溫度才進行測量，故選項正確；選項D ：用放大鏡聚焦太陽光可以達到紅磷的著火點，所以不用打開橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽光點燃紅磷，故選項正確。故選： B.7、答案：C試題分析：根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為： “兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可。解：選項 A ：溫度升高，原子之間的間隔變大，因此夏天鋼軌之間的縫隙變小，故選項說法正確；選項 B ：冰和干冰的化學性質存在差異，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項說法正確；選項C：銅

19、是由銅原子構成的，當一銅塊的所有原子都被移出之后，該銅塊的質量減少至為 0，故選項說法錯誤；選項D: NaOH和KOH都具有堿性，其原因是在水中均能解離出OH-,故選項說法正確。故選： C8、答案：D試題分析：選項A ：根據鐵銹、鐵能與硫酸反應，據此進行分析判斷；選項B ：除雜質題至少要滿足兩個條件： 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質；選項C:根據氫氣和甲烷燃燒均有水生成，進行分析判斷；選項D:根據氯酸鉀與二氧化鈕制氧后的固體是氯化鉀和二氧化鈕的混合物，進行分 析判斷。解：選項A:鐵銹、鐵均能與硫酸反應，不能用過量的硫酸長時間浸泡，故選項相應 的實驗方案不合理

20、；選項B:碳酸鈉與稍過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引 入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項相應的實驗方案不合理；選項C:氫氣和甲烷燃燒均有水生成，分別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯，不能鑒別 氫氣和甲烷，故選項相應的實驗方案不合理；選項D:氯酸鉀與二氧化鈕制氧后的固體是氯化鉀和二氧化鈕的混合物，氯化鉀易溶 于水，二氧化鈕難溶于水，溶解固體后，過濾后對濾渣進行洗滌、烘干，故選項相應 的實驗方案合理。故選：D.9、答案：C試題分析：由三種物質在密閉容器這個反應前后質量比例的變化，確定是反應物還是生成物，進 而進而可以確定反應類型。解：反應后二氧化碳和氧化鈣的質量都增加了，

21、是生成物，碳酸鈣的質量減小了，是 反應物，該反應是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應；選項A:氧化鈣在反應中不是催化劑，是生成物，該選項說法不正確；選項B:該反應中反應物為一種，生成物為兩種，符合分解反應的定義，該選項說法 不正確；選項C:該反應是一種固體反應物生成一種固體和一種氣體的反應，故反應后固體質 量減少，該選項說法正確；選項D:根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變可知，反應后容器中的 氧元素質量分數不變，該選項說法不正確。故選：C.二、解答題10、答案：(1) C (2) 2, 1, 3, 1, 1, 3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4) C+H2O CO+H

22、2.試題分析：根據生鐵和鋼的差異、化學方程式的書寫方法進行分析解答即可。解：(1)百煉成鋼”是指降低生鐵中的含碳量，故填：C;(2)黑火藥爆炸的化學方程式為：2KNO3+S+3C K2S+N2T+3COT,故填：2, 1,3, 1, 1, 3;(3)鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSC4=FeSC4+Cu(4)碳與水蒸氣高溫反應生成一氧化碳和氫氣，故填：C+H2O堡 CO+H2.11、答案：(1)動植物呼吸；引起溫室效應(2) CO2+H2O=H2CO3；深海壓強大，CO2的溶解度 較大(3) H2 (4) C2H5OH+3O2壁 2CO2+3H2O;節約石油，減少空氣污染。

23、試題分析：(1)根據圖片信息中箭頭的方向確定二氧化碳的來源途徑，進行分析解答.根據溫室 效應對人類的不利影響進行分析解答；(2)根據二氧化碳與水反應生成了碳酸解答；(3)根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變分析物質的化學式；(4)根據酒精燃燒能生成二氧化碳和水；使用乙醇作燃料，能節約能源，減少有害氣 體的排放，據此解答。解：(1)根據自然界碳的循環示意圖信息，自然界產生 CO2的來源途徑有化石(或礦物) 燃料燃燒和動植物呼吸等。空氣中的 CO2含量增多導致的后果是引起溫室效應；溫室 效應增強將對人類產生很大的影響，例如土地沙漠化加劇、海平面上升、氣候反常等；(2)二氧化碳與水反應生成了

24、碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；現有空氣中的CO2壓縮后貯藏于冰冷的深海，是因為深海壓強大，CO2的溶解度較大；(3)根據質量守恒定律，反應物中總共有 2個碳原子，4個氧原子和0個氫原子，而生成物中總共有2個碳原子，4個氧原子和12個氫原子，因此X的化學式為H2；(4)乙醇與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O2!遇2CO2+3H2O;使用乙醇作燃料，能節約能源，減少有害氣體的排放，故填：節約石油，減少空氣污 染。故答案為：(1)動植物呼吸；引起溫室效應；(2) CO2+H2O=H2CO3；深海壓強大，CO2的溶解度較大；(3) H2；(4) C2H5

25、OH+3O2壁2CO2+3H2O;節約石油，減少空氣污染。三、填空題12、答案:1.帶火星的木條2.2H2O.2H2 T +OT 3.185.84.K5.硝酸鉀6.57.煮沸8.生活污水處理達 標后排放(答案合理即可)試題分析：(1)根據氧氣的性質以及反應原理來分析；(2)根據溶質的質量分數計算公式來分析；根據硝酸鉀的結構來分析；根據溶解度曲 線來分析；(3)根據硬水軟化的方法和區分方法解答.常見的水污染的原因有工業廢水未處理就 排放、生活污水未處理就排放。解：(1)與正極相連的玻璃管內產生的是氧氣，氧氣具有助燃性；電解水生成了氫氣和氧氣；故填：帶火星的木條；2H2O二2H2個+OT；(2)溶

26、質的質量二溶液的質量X容質的質量分數=200g".1%=14.2g,水的質量為 200g-14.2g=185.8g;硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，其中的陽離子是鉀離子； 故填：185.8; K+;由溶解度曲線可知，30c時，兩物質各取25g,分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10C ,析出的物質是硝酸鉀，析出晶體的質量為25g-20g=5g;故填：硝酸鉀;5；(3)生活中使硬水軟化的一種常用方法是煮沸.水污染的途徑是：生活污水和工業廢 水的任意排放，農業上化肥、農藥的過量使用.所以生活污水、工業廢水處理達標后 排放，合理使用農藥、化肥，都可以減少水的污染。故填：煮沸；生

27、活污水處理達標 后排放(答案合理即可)。四、解答題13、答案：(1)防止二氧化硫污染空氣；2H2O2&里2H2O+O2T (2)滴有無色酚吹試液的長濾 紙條變紅；溫度越高，分子運動的越快。試題分析：(1)根據硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氫氧化鈉溶液吸收解答；過氧 化氫在二氧化鈕的作用下分解生成了氧氣解答；(2)根據分子是運動的，氨水能使酚吹試液變紅色分析回答。解：(1)硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氫氧化鈉溶液吸收，故產生的 氣體通入C處后排放的目的是防止二氧化硫污染空氣；過氧化氫在二氧化鈕的作用下分解生成了氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2O+O2 T;(

28、2)由于分子是運動的，氨氣的水溶液顯堿性，能使酚吹試液變紅色.A處盛濃氨 水,B處放滴有無色酚吹試液的長濾紙條，氨水揮發的氨氣分子，運動到滴有酚酥溶液的 濾紙中形成氨水，氨水顯堿性，滴有無色酚吹試液的長濾紙條變紅，所以，此實驗說明分子的性質是：分子不斷地運動；若另取一相同V形玻璃管(含相同的實驗用品)，在 A處稍加熱，在更短的時間內可 觀察到上述現象，說明溫度越高，分子運動的越快。故答案為：(1)防止二氧化硫污染空氣；2H2。2-2H2O+O2T;(2)滴有無色酚吹試液的長濾紙條變紅；溫度越高，分子運動的越快。五、填空題14、答案:1.CO2.甲、丙、乙 3.CuSO4+BaCl2=BaSO4

29、 J+CuC24.CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl 試題分析：根據無機物甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，若反應皆為化合反應，且均 在點燃條件下發生，所以該轉化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置 換出乙、丙，丙會置換出乙；若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物，若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅， 乙是硫酸鋼沉淀；若甲為常見的堿，且相對分子質量為 74,所以甲 是氫氧化鈣，甲、 乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以內是氯化鈣，乙是碳酸

30、鈣，然后將推 出的物質進行驗證即可。解：無機物甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，(1)若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，所以該轉化關系式常見的碳三角， 甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以內的化學式為CO;(2)若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、 丙，丙會置換出乙，所以金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙；(3)若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物，若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，所以甲是硫酸，丙 是硫酸銅，乙是硫酸鋼沉淀，所以內生成乙的反應是硫酸銅和氯化鋼反應生成硫酸鋼 沉淀和氯化銅，化學方程式為： CuSO4+

31、BaCl2=BaSO4； +CuCJ;若甲為常見的堿，且相對分子質量為 74,所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的 金屬元素，丙溶液為無色，所以內是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以內生成乙的反應是氯 化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ； +2NaCl故答案為：(1) CO;(2)甲、丙、乙；(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4 J+CuQ; CaCl2+Na2CO3=CaCCM +2NaCl六、解答題15、答案：（ 1）藍（ 2） 吸附作用； 引流（3）用玻璃棒蘸取待測液滴在pH 試紙上（ 4）除去氫氧化鈉；揮發性；攪拌，防止局部過熱造成

32、液滴飛濺。試題分析：（ 1）根據鹽酸顯酸性，氫氧化鈉顯堿性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；據此進行分析解答；（ 2） 根據活性炭具有吸附性解答； 根據過濾操作中，玻璃棒的作用是引流解答；（ 3）根據溶液的酸堿度具體測定方法解答；（ 4）根據氫氧化鈉和鹽酸反應解答；根據蒸發時玻璃棒的作用解答。解：（ 1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液呈藍色；（ 2） 加入活性炭的目的是吸附作用； 在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；（ 3）測定溶液酸堿度的方法：用干

33、燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH 試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的 pH ；（ 4）若測得濾液pH 為 8，繼續往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是除去氫氧化鈉，蒸發該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是具有揮發性；繼續蒸發濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺。故答案為：（ 1）藍；（ 2） 吸附作用； 引流；（ 3）用玻璃棒蘸取待測液滴在pH 試紙上；（ 4）除去氫氧化鈉；揮發性；攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺。16、答案：（ 1） ABD ；長頸漏斗（ 2）試

34、管先裝入 8mL 水，用拇指堵住試管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氫氣，將剩余的水排出（3）可燃物能否燃燒除具備燃燒條件，還與可燃物的濃度（或純度）有關（或其他合理答案）（ 4） 可燃性粉塵顆粒大小；可燃性粉塵的質量、容器的體積、打氣筒的壓力等； 可燃性粉塵直徑越大，粉塵質量越大，難以分散到空氣中乙空氣充分接觸（5）通風降低粉塵的濃度（合理即可）。試題分析：（ 1）用鋅和稀硫酸制取氫氣，屬于固液常溫型，據此結合儀器B 的名稱進行分析解答；（ 2）根據試管先裝入8mL 水，集氣瓶中有2mL 的空氣，將水排出即可；（ 3）根據用不同體積比的混合氣體做氫氣的燃燒實驗數據表，氫氣與空氣體積比為9：1、 8： 2 時，氫氣安靜的燃燒；繼續增加氧氣的比例，氫氣發生爆炸；氫氣與空氣體積比為 0.5： 9.5，不燃燒、不爆鳴；進行分析解答；（ 4） 根據題意，研究的是某可燃性粉塵顆粒大小對燃燒劇烈程度的影響，可利用控制變量法，可知其它條件相同，進行分析解答； 由實驗測得可燃性粉塵顆粒大小與燃燒產生的最大壓力的關系圖，可燃性粉塵直徑越大，燃燒產生的最大壓力越小，進行分析解答；（ 5）由興趣小組另測得的可燃性粉塵濃度與燃燒產生的最大壓力的關系圖，最大壓力隨著可燃性粉塵濃度增加而增大，達到一定值后，隨著可燃性粉塵濃度增加而減小，進行分析解答。解：（ 1）用鋅和稀硫酸制取氫氣，屬于固液常溫