1、高考學習網一中國最大高考學習網站G |我們負責傳遞知識!必修1知識：物質的量&物質量的濃度&氣體摩爾體積（二）物質的量濃度及溶液的配制知識點1 .符號為,單位為,其數學表達式為 .2 . 一定物質的量濃度溶液的配制（1）所需儀器： 、量筒、容量瓶、 、燒杯、玻璃棒、 . 容量瓶 上標有、和 三種標記；實驗室常用的規格有 100mL、和1000mL ;在使用前要檢查其 ;不能用來配制 或 的溶液，也不能作反應器或用來 溶液.（2） 配制步驟：計算一 f f轉移振蕩牯曲肚較,C-1 CB =1、 Cb mol/L2、（1）托盤天平 藥匙 液強酸性強堿性（2）稱量溶解冷卻nBVb膠頭

2、滴管溫度容積刻度線（無分刻度）500 750是否漏長期儲存溶液洗滌定容搖勻一、選擇題1 .下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是 （）A. 100mL 0. 5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L AICI3 溶液C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】100ml 0一5m0rLNaCl中Cl物質的量濃度為0A.100ml0 25mzLMgC：溶液中氯離子的物質的量濃度為故A錯誤 B. 200ml0.25 molLAlCh溶液中氯離子的物質的量濃

3、 度為0 35mMD3=0 75mdL,故E錯誤3 C. 50m： 1 mol LNaC：溶液中氯離子的物質的量濃度為ImoIL, 故C錯誤了D.25ml 0 5moi LHC1溶液中氯離子的物質的量濃度0.5 mol.L,故D正確三故選九 2.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為 （）A. 0.05mol/LB. 0.25mol/LC. 0.1mol/L D. 0.5mol/L【答案】B【解析】令稀釋后鹽酸物質量濃度為c,則：10mL< 5mol/L=200mLX c解得c=0.25mol/L .由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的

4、濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L;故選B。3 .下列溶液中物質的量濃度肯定為1mol/L的是（）A.將40g NaOH固體溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L 10 mol/L濃鹽酸與10L水混合D. 10g NaOH固體溶解在水中配成 250mL溶液【答案】D【解析】A. 40g NaOH的物質的量為1mol,溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L,因此溶液中物質的量濃度不是 1mol/L,故A錯誤；B. 22.4L氯化氫氣體的物質的量不一定等于1mol,因此溶液中物質的量濃度不是 1mol/L ,故B錯誤；C.混合溶液的體積不等于10L,

5、根據稀釋定律可知混合液的物質的量濃度不是1mol/L,故C錯誤；D. 10g NaOH的物質的量為0.25mol,溶液的體積為 0.25L, 因此溶液中物質的量濃度是1mol/L,故D正確；故選D。4 .下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B,將80 g SC3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 mol/L的NaNO3溶?夜100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液D,含K+為2 mol的aSC4溶液【答案】B【解析】A. 40gNQH的物質的量為Imo：, '溶于匚水中，溶液的體積大于1L,故濃度小于故A錯誤;B.即統5的物

6、質的量=藐條=血必溶于水配制成1二溶'液，物質的量濃度=筌=lmmL,故后正確-C.蒸發掉50g水后，剩余溶灣未告訴密度，無法計算溶淹的體積，故c錯誤D.由于為告訴溶酒的體積，故不能計算硫酸鉀溶液的物質的量濃度，故D錯誤，故選5 .某種氣體的摩爾質量為 M g?mol-1,將標況下的該氣體 V L溶解在1000g水中，該氣體不與 水反應，所得溶液密度為pg?cm-3,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為（）mol?L-1V叩yplOOOpPA 22AB （M22400）。22400D, 22400-F3/【答案】D【解析】標準狀況下，VL該氣體的物質的量為：V22.4L/mol =V22.

7、4 mol:,其質量為：V/22.4mol X Mg/mol=VM/ 22.4 g,則溶液的質量為： （1000+VM/22.4 ）g,形成溶液的體積為：（1000+VM/22.4 ）g+ 1000 P g/L）=（22400+VM）/ 22400 p 故所得溶液的物質的量濃度為：必的mol/L ,故選 Do6 .用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（）A. 0.045mol?L-1B, 1mol?L-1C. 0.029mol?L-1 D,不能確定【答案】A【解析】設燒瓶的容積為VL,則氨氣的物質的量為：工工"/的，=0.

8、045Vmo|反應后溶液的體積為VL,燒0. 045敬1瓶內的氨水的物質的量濃度為：=0.045mol/L ,故選Ao7,在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5Na個硫酸根離子（Na表示阿伏加德羅常數的值），同時含有Na個金屬離子.則該硫酸鹽的物質的量濃度為（）A. 2 mol?L-1B. 2.5 mol?L-1C. 5 mol?L-1D. 7.5 mol?L-1【答案】B【解析】1.5Na個硫酸根離子的物質的量為1.5mol, Na個金屬陽離子的物質的量為1mol,令金屬離子的化 合價為x,根據電荷守恒可知，x=1.5X2= 3故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3,根

9、據硫酸根守恒可知， 硫酸鹽為0.5mol ,所以該硫酸鹽的物質的量濃度為0.5mol+0.2L=2.5mol/L故選Bo8 .配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.轉移溶液前溶液未冷卻至室溫C.容量瓶未干燥D.定容時俯視液面【答案】A【解析】未洗滌溶解YaUH的燒杯，溶質的質量減少,濃度偏低j故A正確/ B.轉移溶浦前涔液未冷 卻至室溫，當溶液冷卻后，液面下降，體積偏小,濃度偏大,故3錯誤s C.定容TT要加蒸溜水，所以容量 瓶未干燥，對溶液的濃度無飄麗故C錯誤：D,定容時俯視'清面，溶液體積偏小，濃度偏大,故D錯誤） 故選A.

10、9 .使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸儲水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A.B. C. D.【答案】C【解析】溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，會導致溶質損失，則濃度偏低，故選；若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故選；定容后搖勻，發現液面降低是正常的，又補加少量水，重

11、新達到刻度線，則導致濃度偏低，故選；故選C10 .用98%的濃H2SQ（密度為1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO 100mL,配制過程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶;膠頭滴管；玻璃棒；按使用出現的先后順序排列正確的是（）A.B.C.D.【答案】A1解析】薨5的濃H:SO4的物資的量濃度為J / 一 = 福 -lS.4mol L,配制1m加的稀H：SO+ 100mL需要濃硫酸的體積 =18, 4皿W =0.30541,即5前 應翊10M量筒，實蛉時用10ml量筒量取5 4ml濃硫酸，而配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、

12、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作, 量取濃琉酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉移溶沌時需要用到 玻璃棒，定容時需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序為0，故選A。二、非選擇題（本題包括2小題，共40分）11 .實驗室需要 0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答 下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ;（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）；n H I AGuTI心ABCD E（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，

13、則所得溶液濃度0.1mol/L（填 失于"、等于“或 小于”.）（3 ）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）.在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度 0.5mol/L（填大于"、等于“或小于" J【答案】（1） A、C;燒杯和玻璃棒（2）小于 （3） 13.6;大于【解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）若定容時仰視刻度線，則導致

14、溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于 0.1mol/L ;（3 ）質量分數為 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度lO0Opm lOOOxl&x9g/c= 3f=1=18.4(mol/L),設需要濃硫酸的體積為 V,依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變設需要濃硫酸的體積為V,則：VX 18.4mol/L=500mLX 0.5mol/L解得V=13.6ml;用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質的量偏大，依據c2，V可知溶液的濃度偏高。12 .實驗室用固體 NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器

15、：a.燒杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d .玻璃棒e.托盤天平f.100mL量筒(1)配置時，必須使用的儀器有 (填字母序號)，還缺少的儀器是 ;(2)該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、;(3)配置時，一般可分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定容冷卻.其正確的操作順序是 ;(4)若使用密度為1.8g/mL、質量分數為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mLo【答案】(1) acde膠頭滴管(2)攪拌 引流 (3)(4) 10.0【解析】(1)配制(Mmol/L的NaOH遂港500mL,配制步驟有稱量、溶解、移港,洗滌移灌、定容、搖 勻等操作，用天平稱量NaOH：用到藥匙)，在燒杯中稀珞并用玻璃棒攪拌，加速溶解,冷卻后轉移到500mL 容量瓶，申，并用玻瑁棒引流，洗滌2-第欠，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至海面距離刻磨戔12cm時， 改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以給出的