1、精選優質文檔-傾情為你奉上高一化學必修一（魯科版）方程式鈉及其化合物的相關反應：1、鈉在空氣中燃燒：2Na O2 Na2O2 鈉與氧氣在常溫下反應：4Na O2 2Na2O 2、Na與H2O反應：2Na2H2O 2NaOHH2 3、Na2O2與H2O反應： 2Na2O22H2O 4NaOHO2 4、Na2O2與CO2反應： 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 氯氣的相關反應：點燃1、實驗室制Cl2 ： 4HCl(濃)MnO2 Cl2MnCl22H2O 點燃2、氯氣與金屬鐵反應：2Fe 3Cl2 2FeCl3 點燃3、氯氣與金屬銅反應：Cu Cl2 CuCl2 點燃4、鈉與氯氣反應：2Na

2、 Cl2 2NaCl5、氯氣與氫氣反應：Cl2 H2 2HCl6、氯氣與水反應： Cl2H2O HClHClO 光照7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 8、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl O2 9、工業制漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2H2O CO2 2HClOCaCO3 光照11、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 2HClO 2HClO2離子檢驗1、硫酸根離子的檢驗: Ba2 SO4 2 BaSO4 2、碳酸根離子的檢

3、驗: Ca2 CO32 CaCO3 3、銀離子的檢驗: Cl Ag AgCl鐵的相關方程式1、鐵和稀鹽酸Fe2HCl FeCl2H2鐵和稀硫酸FeH2SO4 FeSO4H22、鐵置換金屬銅FeCuCl2 FeCl2Cu加熱點燃鐵置換金屬銀Fe2AgNO3 Fe(NO3)22Ag3、鐵和非金屬反應：3Fe2O2 Fe3O4 FeS FeS4、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 氧化亞鐵與稀鹽酸：FeO2HCl FeCl2H2O磁性氧化鐵和稀鹽酸：Fe3O48HCl FeCl22FeCl34H2O5、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 Cl2 2FeCl3 6、三氯化鐵溶

4、液與鐵粉反應：2FeCl3 Fe 3FeCl2 7、雕刻銅線路板2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2 8、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl 9、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 2NaOH Fe(OH)2Na2SO4 10、鐵的氫氧化物和鹽酸反應：Fe(OH)33HCl FeCl33H2O、Fe(OH)22HCl FeCl22H2O11、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)22H2OO2 4Fe(OH)3 12、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 13、氫氧化鐵膠體的制備FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）

5、3HCl點燃點燃碳及其化合物的相關方程式：1、炭點燃：CO2（足量） CO2、2CO2（少量） 2CO2、CO2和水反應：CO2H2O H2CO33、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4、碳酸氫鈉與鹽酸反應: NaHCO3 HCl NaCl H2O CO25、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O6、碳酸氫鈉與氫氧化鈣：2NaHCO3 (過量) Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 2H2ONaHCO3 (少量) Ca(OH)2 CaCO3 NaOH H2O7、碳酸氫鈉受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O

6、 8、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 9、 Na2CO3中通入過量CO2： Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 10、 足量NaOH與CO2反應： 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 11、 NaOH與過量CO2反應： NaOHCO2 NaHCO3 高溫12、溶洞形成：CaCO3H2OCO2 Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO213、制取水煤氣：CH2O COH2放電氮的相關反應（N2、NO、NO2、NH3、HNO3、銨鹽）高溫高壓1、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 O2 2NO 催化劑2、氮氣與氫氣合成氨：N2 3H2

7、 2NH33一氧化氮與氧氣反應：2NO O2 2NO2 4、二氧化氮與水反應：3NO2 H2O 2HNO3 NO 5、氨氣與水反應：NH3 H2O NH3H2O 6、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 H2O 7、氨氣與氯化氫反應：NH3 HCl NH4Cl 高溫催化劑8、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O6、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 HCl 7、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3 H2O CO2 8、銨鹽溶液與堿溶液反應：NH4 OH NH3 H2O 或見光9、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl Ca(OH) 2 CaCl2 2H2O 2NH3 10、硝酸見光分解：4HN

8、O3 4NO2O2H2O11、濃硝酸與碳反應：C 4HNO3(濃) CO2 2H2O 4NO212、濃硝酸與銅反應：Cu 4HNO3(濃) Cu(NO3) 2 2H2O 2NO2 13、稀硝酸與銅反應：3Cu 8HNO3 (稀) Cu(NO3) 2 4H2O 2NO 硫點燃1、鐵和硫反應：FeS FeS2、硫和氧氣反應：SO2 SO23、二氧化硫與水反應：SO2 H2O H2SO3 4、濃硫酸與銅反應：Cu 2 H2SO4 (濃) CuSO4 2H2O SO2 催化劑5、濃硫酸與木炭反應：C 2 H2SO4 (濃) CO2 2SO2 2H2O 6、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2

9、O2 2SO3 7、三氧化硫與水反應：SO3 H2O H2SO4 8、亞硫酸變為硫酸：2H2SO3O2 2H2SO49、二氧化硫與氧化鈣：SO2 CaO CaSO3 10、二氧化硫與氫氧化鈉：SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 11、二氧化硫與氫氧化鈣：SO2 Ca(OH) 2 CaSO3 H2O 高溫12、二氧化硫與硫化氫：SO2 2H2S 3S 2H2O 點燃13、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2SO2 2H2O2S 14、H2S充分燃燒： 2H2S3O2 2H2O2SO2 15、H2S與SO2反應：2H2SSO2 3S2H2O 16、SO2通入氯水中褪色： SO2C

10、l2H2O 2HClH2SO4 點燃海水中的元素1、2MgCO2 2MgOC2、Mg22OH- Mg(OH) 23、Cl22Br- Br22Cl-4、Cl22I- I22Cl-5、Br22I- I22Br-高溫硅1、Si O2 SiO2 高溫2、Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 高溫3、Si 2Cl2 SiCl4 4、SiO2 2C Si 2CO高溫5、SiO2 CaO CaSiO3 6、SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 高溫7、SiO2 4HF SiF42H2O 高溫8、SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 9、SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2

11、 10、Na2SiO3 2HCl H2O H4SiO42NaCl 、H4SiO4 H2SiO3 H2O 、H2SiO3 SiO2 H2O11、Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3鋁1、鋁與氧氣反應：4Al3O2 2Al2O32、鋁熱反應：2AlFe2O3 Al2O32Fe3、鋁與鹽酸：2Al6HCl 2AlCl33H2 4、鋁與硫酸：2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2高溫5、鋁與氫氧化鈉：2Al2NaOHH2O 2NaAlO23H2 6、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3H2O 7、硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 8、氧化鋁與鹽酸：Al2O36HCl 2AlCl33H2O 9、氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O 10、氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl33NaOH Al(OH)33NaCl 11、氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O 12、氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl34NaOH NaAlO22H2O 13、偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2HClH2O Al(OH)3NaCl 14、氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)33HCl AlC