1、2014年遼寧省沈陽市中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（共13小題，1-11題每題1分；12、13題每題2分，共15分。）1（1分）（2014沈陽）下列符號能表示陽離子的是（）AN2BHCNa+DCl考點：化學符號及其周圍數字的意義專題：化學用語和質量守恒定律分析：根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；進行解答解答：解：A、N2表示1個氮分子或氮氣，故A不符合題意；B、H表示1個氫原子，故B不符合題意；C、Na2+表示帶1個單位正電荷的陽離子；故C符合題意；D、Cl表示帶1個單位負電荷的陰離子；故D不符合題意；故選C點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設

2、計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎2（1分）（2014沈陽）下列變化屬于化學變化的是（）A蠟燭燃燒B冰雪融化C酒精揮發D試管破裂考點：化學變化和物理變化的判別專題：物質的變化與性質分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷解答：解：A、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化B、冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化C、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化D、試管破裂過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬

3、于物理變化故選：A點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化3（1分）（2014沈陽）如圖所示的實驗操作，正確的是（）A裝入塊狀固體B滴加液體藥品C傾倒液體藥品D測定溶液的pH考點：固體藥品的取用；液體藥品的取用；溶液的酸堿度測定專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部；B根據膠頭滴管的使用方法考慮；C取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品D根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行

4、分析判斷解答：解：A取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，故錯誤B膠頭滴管要垂懸在試管上方，不能伸入試管內，正確C取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等，圖中操作錯誤D用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤故選B點評：本題主要了解各操作的注意事項，了解錯誤操作可能引起的危害和誤差4（1分）（2014沈陽）下列凈水方法中，凈化程度最高的是（）A靜置B過濾C吸附D蒸餾考點：水的凈化專題：空氣與水分析：根據凈化水操作

5、的原理及在凈化過程中所起到的作用，分析操作后水的組成，判斷其中凈化程度最高的方法解答：解：A、靜置凈水時只能沉降掉較大的固體顆粒，所得水中還會含不可溶、可溶性雜質等；B、過濾可除去水中不溶性固體雜質，所得水還會含有可溶性雜質等；C、吸附可除去水中色素、有異味雜物、有毒雜質等，所得水仍含有其它雜質；D、蒸餾，把水通過蒸發、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質，所得水稱為蒸餾水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸餾；故選D點評：熟悉常用的凈化水的方法所涉及的原理或變化，對于此問題的解答是必備的知識基礎5（1分）（2014沈陽）下列做法合理的是（）A用聚氯乙烯塑料包裝熟食制品B家中門把手表面涂防銹油

6、來防銹C在醫生指導下補充必要微量元素D用濃氫氧化鈉溶液中和沾到皮膚上的濃硫酸考點：塑料制品使用的安全；常見的意外事故的處理方法；金屬銹蝕的條件及其防護；均衡營養與健康專題：化學與生活分析：A、根據聚氯乙烯塑料會產生含氯的有毒物質分析；B、根據門把手可以鍍一層其他金屬防銹解答；C、根據微量元素攝入不當也會導致代謝疾病解答；D、根據濃氫氧化鈉溶液和沾濃硫酸都具有腐蝕性解答解答：解：A、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包裝或制器具，其中聚氯乙烯塑料會產生含氯的有毒物質，不能包裝食品，故A錯誤；B、門把手可以鍍一層其他金屬防銹，故錯；C、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，應在醫生指導下補充必要微量元素，故對

7、；D、濃氫氧化鈉溶液和沾濃硫酸都具有腐蝕性，不慎將濃硫酸沾在皮膚上時，應先用抹布擦，再用水沖洗，再涂上3%5%碳酸氫鈉溶液，故錯答案：C點評：化學來源于生產生活，與人類的生產生活密切相關，關愛生命，永保健康，是社會熱點，也是重要的中考熱點之一在生活中常見的有毒的物質有：甲醛、工業石蠟、黃曲霉素等，需要識記6（1分）（2014沈陽）下列結構示意圖中，表示原子的是（）ABCD考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖專題：化學用語和質量守恒定律分析：根據核內質子數與核外電子數之間的關系分析，根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數核外電子數，為陽離子；當質子數核外電子數，為陰離子；進行解答解答：解：根

8、據粒子結構示意圖可知：A、質子數3=核外電子數2，為陽離子，故A不符合題意；B、質子數11核外電子數10，為陰離子，故B不符合題意；C、質子數16電子數18，為陰離子，故C不符合題意；D、質子數17=電子數17，為原子，故D符合題意故答為：D點評：本題主要考查了結構示意圖的意義，了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別和聯系7（1分）（2014沈陽）下列關于二氧化碳的說法，錯誤的是（）A二氧化碳常用于滅火B干冰可用于人工降雨C二氧化碳是植物光合作用的原料之一D二氧化碳可用塊狀石灰石和稀硫酸大量制取考點：二氧化碳的用途；二氧化碳的實驗室制法專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途分析：二氧化碳的用途

9、有：二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，因此二氧化碳能夠滅火；二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑；二氧化碳促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料；二氧化碳的制取方法，實驗室中一般用石灰石或大理石與稀鹽酸反應；解答：解：A、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣的密度大，因此二氧化碳能夠滅火，故A正確；B、二氧化碳的固體干冰，可以進行人工降雨，也可以做制冷劑，故B正確；C、二氧化碳促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料，故C 正確；D、二氧化碳的制取方法，實驗室中一般用石灰石或大理石與稀鹽酸反應，一般不用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸

10、鈣反應生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在藥品上面阻止反應的進行，故D錯誤；故選D點評：本考點考查了二氧化碳的用途，二氧化碳與人類生活密切相關，在自然界中實現了碳循環也充分體現了性質決定用途，用途又反映性質的理念本考點基礎性強，主要出現在選擇題和實驗題中8（1分）（2014沈陽）鉀肥能促使農作物生長健壯，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，下列物質能用作鉀肥的是（）AK2SO4BNH4NO3CNH4HCO3DCa（H2PO4）2考點：常見化肥的種類和作用專題：常見的鹽 化學肥料分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱

11、為復合肥解答：解：A、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥C、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥故選A點評：本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類9（1分）（2014沈陽）區分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是（）A稀鹽酸B酚酞試液C氯化鋇溶液D氫氧化鈣溶液考點：酸、堿、鹽的鑒別專題：物質的鑒別題分析：鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別解答：解：A、稀鹽酸

12、能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液發生中和反應發生氯化鈉和水，但無明顯變化，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別B、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅色，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別C、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別D、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別故選：B點評：本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象10（1分）（2014沈陽）下列各組物質在pH=1

13、1的溶液中，可能大量存在的是（）ANa2SO4 KClBHCl K2CO3CCuCl2 KNO3DNaCl NH4Cl考點：離子或物質的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據復分解反應的實質進行分析，在溶液中若物質間能結合生成沉淀、氣體或水，則物質不能共存，pH=11液中存在大量的氫氧根離子，此題的隱含離子是氫氧根離子解答：解：pH=11溶液中存在大量的氫氧根離子，能與氫氧根離子反應的或物質間兩兩反應的在溶液中不能共存；A、兩種物質不會發生反應，也不會和氫氧根離子反應，所以在溶液中可以共存，故A選項正確；B、K2CO3中的碳酸根離子和和H+在溶液中

14、能結合生成水和二氧化碳，氫離子和氫氧根兩種會結合產生水，不能大量共存，故選項錯誤；C、氯化銅中的銅離子和氫氧根離子會結合產生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、銨根離子和氫氧根離子會產生氨氣而不能共存，故選項錯誤；故答案為：A點評：本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在堿性溶液中共存11（1分）（2014沈陽）如圖是物質M的溶解度曲線，在t2時，將110gM配置成飽和溶液，將其降溫至t1時，理論上所得溶液的質量為（）A31.6gB110gC131.6gD210g考點：晶體和結晶的概念與現象；固體溶解度的概念專

15、題：溶液、濁液與溶解度分析：根據t2時物質M的溶解度為110g，t1時物質M的溶解度為31.6g進行解答解答：解：t2時物質M的溶解度為110g，即在t2時，將110gM配置成飽和溶液，需要水的質量為100g，所以降溫至t1時，最多溶解M的質量為31.6g，所以理論上所得溶液的質量為31.6g+100g=131.6g故選：C點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而培養學生分析問題、解決問題的能力12（2分）（2014沈陽）除去硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鉀，可加入適量的（）A稀硝酸B硝酸銀溶液C硫酸鉀溶液D碳酸鈉溶液考點：物質除雜或凈化的探究；鹽的化學性質專題：物質的

16、分離、除雜、提純與共存問題分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質解答：解：A、氯化鉀不能與硝酸反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、氯化鉀能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C、硫酸鉀溶液不能與硝酸反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、硝酸能與碳酸鈉溶液反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉

17、，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：B點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵13（2分）（2014沈陽）亞油酸具有降低人體血液中膽固醇及血脂的作用，它的化學式為C18H32O2，下列說法中正確的是（）A每個亞油酸分子中含有1個氧分子B每個亞油酸分子中含有50個原子C亞油酸由碳氫氧三種元素組成D亞油酸中碳氧元素質量比為9：16考點：化學式的書寫及意義；元素質量比的計算專題：化學用語和質量守恒定律分析：A、根據分子是由原子構成的，進行分析判斷B、根據每個亞油酸分子的構成進行分析判

18、斷C、根據亞油酸化學式的含義進行分析判斷D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷解答：解：A、分子是由原子構成的，每個亞油酸分子中含有2個氧原子，不含氧分子，故選項說法錯誤B、每個亞油酸分子是由18個碳原子、32個氫原子、2個氧原子構成的，則每個亞油酸分子中含有52個原子，故選項說法錯誤C、亞油酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確D、亞油酸中碳、氧元素質量比為（12×18）：（16×2）9：16，故選項說法錯誤故選：C點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力

19、二、填空與簡答題（共4小題，共19分）14（5分）（2014沈陽）我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅，例如CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4的物質名稱為硫酸銅，其溶液的顏色為藍色；（2）鐵屬于金屬（金屬、非金屬）；（3）該反應的基本類型為置換反應考點：金屬的化學性質；常見的金屬和非金屬的區分；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：金屬與金屬材料分析：（1）根據化學式中元素的名稱從右向左讀，含有銅離子的溶液為藍色進行分析；（2）根據常見物質的分類進行分析；（3）根據化學反應基本類型的判斷方法進行

20、分析解答：解：（1）化學式中元素的名稱從右向左讀，含有復雜原子團的化合物，不需讀出原子或原子團的個數，所以CuSO4的物質名稱為硫酸銅，含有銅離子的溶液為藍色，所以硫酸銅溶液的顏色為藍色；（2）依據常見物質的分類方法可知，鐵屬于金屬；（3）通過分析曾青得鐵則化為銅的反應原理，可知該反應是單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，滿足置換反應的條件，所以該反應屬于置換反應故答案為：（1）硫酸銅，藍色；（2）金屬；（3）置換反應點評：在解此類題時，首先分析反應所應用的原理，然后依據學過的基礎知識進行解答，注意在平時的學習中要加強基礎知識的記憶15（5分）（2014沈陽）我省成功舉辦了第十

21、二屆全國運動會，請根據所學知識回答相關問題：（1）全運場館的建造使用了多種材料，其中普通玻璃屬于A（填字母，下同）A、無機材料 B、合成材料 C、復合材料（2）組委會保證了運動員參賽期間的營養均衡，下列食物中富含蛋白質的是A、饅頭 B、蘋果 C、牛肉 D、芹菜（3）本屆全運會提倡“低碳節能、保護環境”，下列做法符合這種理念的是A、選擇在白天舉行開幕式B、分類回收全運村里的生活垃圾C、場館周圍采用太陽能路燈照明（4）全運村內的電瓶車在行駛時，其電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置（5）參賽選手的服裝有些是由純棉材料制成的，純棉材料的優點為吸水性好（寫出一條）考點：新材料的開發與社會發展的密切關

22、系；物質發生化學變化時的能量變化；有機高分子材料的分類及鑒別；食品、藥品與健康食品中的有機營養素專題：化學與生活分析：（1）根據材料的分類進行解答；（2）根據物質所含有的營養成分進行解答；（3）根據低碳經濟的概念分析即可低碳經濟就是指通過開發新能源，盡可能地減少煤炭、石油、天然氣等使用，降低能源消耗，減少溫室氣體的排放，達到社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態；（4）根據電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置進行解答；（5）根據純棉材料的優點進行解答解答：解：（1）普通玻璃屬于無機非金屬材料；故填：A；（2）饅頭中富含糖類，蘋果和芹菜中富含維生素，牛肉中富含蛋白質；故填：C；（3）A、

23、選擇在白天舉行開幕式，可以減少照明設備的使用，節約用電；B、分類回收全運村里的生活垃圾，可以減少污染，同時還能節約資源；C、場館周圍采用太陽能路燈照明，可以減少污染物的排放，起到節能環保的作用故選：ABC；（4）電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置；故填：電；（5）純棉材料的優點是吸水性好以及透氣性好故填：吸水性好點評：本題考查了材料利用及其低碳節能、保護環境的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行16（3分）（2014沈陽）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下兩種途徑：（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性（2）pH5.6的降水稱為酸雨，它會使

24、土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量SO2的變化過程可表示為：SO2H2SO4請寫出該反應的化學方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI考點：酸雨的產生、危害及防治；二氧化碳的化學性質；常見堿的特性和用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學與環境保護分析：（1）根據空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答；（2）根據酸雨的危害很大，能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使土壤酸化，酸堿中和解答；（3）根據質量守恒定律寫出化學方程

25、式解答：解：（1）正常的雨水因為含有碳酸而顯酸性二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蝕建筑物等，農業上常用熟石灰來調節酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），化學方程式為：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI答案：（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性（2）熟石灰（3）SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和酸雨的危害等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷17（6分）（2014沈陽）A 是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素常顯+2

26、價，物質A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽各物質間能發生如下反應（反應條件未標出）：A+BCA+DE+FC+DE+GH+DE+GE+IH+J請推斷：（1）寫出下列物質的化學式：AMg，FH2（2）D所屬的物質類型是B（填字母）A、氧化物 B、酸 C、堿 D、鹽（3）寫出與G物質元素各類相同的另外一種化合物的化學式：H2O2（4）寫出的化學方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（5）寫出的化學方程式：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4考點：物質的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學式的書寫及意義；書寫化學

27、方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見物質的推斷題分析：根據A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，然后將推出的各種物質

28、代入轉化關系中驗證即可解答：解：（1）A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和硫酸反應生成硫酸

29、鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸鋇是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以A是Mg，F是H2；（2）通過推導可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質類型是：B；（3）通過推導可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學式是：H2O2；（4）反應是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反應是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgSO4+B

30、a（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4故答案為：（1）Mg，H2；（2）B；（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可三、實驗與探究題（共4小題，共25分）18（5分）（2014沈陽）根據基礎實驗“配置一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”，填寫相關實驗內容：（1）實驗目的：配置25g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，（2）實驗用品：食鹽，蒸餾水等；托盤天平（填一種儀器

31、名稱）藥匙，燒杯，玻璃棒，量筒，膠卷滴管，紙片等（3）實驗過程計算 稱取氯化鈉（填一個操作步驟） 量取水 溶解 轉移（4）實驗回顧：通過計算可知，需要蒸餾水的體積為20mL用量筒量取所需體積的蒸餾水時，下面讀數方法正確的是C（填字母）溶解時用玻璃棒不斷攪拌，目的是加速溶解考點：一定溶質質量分數的溶液的配制；測量容器-量筒專題：溶液、濁液與溶解度分析：（2）根據配制溶液所需儀器解答；（3）根據配制溶液的步驟解答；（4）根據溶劑質量=溶液質量溶質質量，v=即可解答；根據量筒的正確讀數方法解答；溶解時用玻璃棒不斷攪拌作用解答；解答：解：（2）根據配制溶液所需儀器，還應添加托盤天平；（3）配制溶液的步

32、驟計算 稱取氯化鈉 量取水 溶解 轉移；（4）需要蒸餾水的質量=25g25g×20%=20g，需要蒸餾水的體積為：=20ml；量筒的正確讀數方法是視線與凹液面的最低處保持水平；溶解時用玻璃棒不斷攪拌作用加速溶解答案：（2）托盤天平；（3）稱取氯化鈉；（4）20； C； 加速溶解點評：本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關鍵19（8分）（2014沈陽）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題（1）寫出圖中標號儀器的名稱試管；長頸漏斗（2）檢查裝置A氣密性的方法是檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣

33、泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣（3）某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的氣體發生裝置是B（填字母），二氧化錳在反應中起催化作用和，實驗結束后，欲從殘渣中分離出二氧化錳，可采用的操作步驟為：溶解、過慮、洗滌、干燥（4）實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，氫氣密度比空氣小，難溶于水，收集裝置可以選擇D（填字母，一種即可）考點：氧氣的制取裝置；混合物的分離方法；檢查裝置的氣密性；氧氣的收集方法專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）從儀器的圖和用途去分析解答；（2）從檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出；如果有氣泡冒出，說明

34、裝置不漏氣去分析解答；（3）從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應需要加熱，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，由于殘渣中的氯酸鉀、氯化鉀都溶于水，二氧化錳不溶于水去分析解答；（4）從氫氣的密度比空氣小，難溶于水去分析解答；解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知為試管，為長頸漏斗；故答案為：試管 長頸漏斗；（2）檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；故答案為：檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；（3）加熱氯酸鉀和二氧

35、化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，由于反應需要加熱，所以發生裝置選擇B；二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用由于殘渣中的氯酸鉀、氯化鉀都溶于水，二氧化錳不溶于水，分離出二氧化錳的方法是：先把殘渣溶于水中，氯酸鉀和氯化鉀溶解在水中，過慮之后，二氧化錳留在濾紙上，通過蒸餾水洗去二氧化錳表面殘存的液體（溶有氯酸鉀和氯化鉀），干燥除去二氧化錳中的水分；故答案為：B 催化 過慮；（4）鋅和稀硫酸反應制取氫氣，由于氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法，難溶于水，則可用排水法；故答案為：D或E點評：實驗室制取氣體時，

36、發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度20（6分）（2014沈陽）化學是一門以實驗為基礎的科學，借助科學的實驗方法，我們可以從不同角度正確地認識物質實驗一：探究物質的組成（1）圖A所示實驗可用于測定空氣的組成寫出紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O22P2O5；能說明空氣是混合物的現象為：紅磷燃燒結束后，冷卻到室溫，打開止水夾，水倒吸入集氣瓶且未充滿集氣瓶（2）圖B所示實驗可用于測定水的組成電解水反應中生成的兩種物質是氫氣和氧氣；還能說明組成水的元素種類的實驗是氫氣在氧氣中燃燒生成了水實驗二：探究微粒的性質如圖C和圖D所示，用甲乙兩支大小相同的注射器，分

37、別吸取等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，用相同大小的力，將栓塞慢慢推入請回答下列問題：（1）容易被壓縮的注射器是甲（填“甲”或“乙”）（2）通過對比上述兩個實驗，可以得出：在相同條件下，空氣的微粒間的空隙比水的小（填“大”或“小”）考點：空氣組成的測定；電解水實驗；分子的定義與分子的特性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：實驗性簡答題分析：實驗一（1）根據紅磷燃燒的現象、發生的反應分析回答；（2）根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變分析回答實驗二、微觀粒子之間有間隔氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體或固體的微粒之間的間隔較小，不容易被壓縮解答：解：實驗一：（1）紅

38、磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的化學方程式是：4P+5O22P2O5；紅磷燃燒結束后，冷卻到室溫，打開止水夾，水倒吸入集氣瓶且未充滿集氣瓶，說明空氣中氧氣外還含有其他的氣體，空氣是一種混合物：（2）電解水反應中生成的兩種物質是氫氣和氧氣；由質量守恒定律可知，還能說明組成水的元素種類的實驗是：氫氣在氧氣中燃燒生成了水實驗二：（1）探究微粒的性質時，容易被壓縮的注射器是甲；（2）通過對比上述兩個實驗，可以得出：在相同條件下，空氣的微粒間的空隙比水的大，易被壓縮故答為：實驗一：（1）4P+5O22P2O5；水倒吸入集氣瓶且未充滿集氣瓶：（2）氫氣和氧氣；氫氣在氧氣中燃燒生成了水實驗二：（1）甲；（2）

39、大點評：通過對比實驗得出結論，是化學學習中常用的一種方法，要注意控制好變量，從而得到正確的實驗結論21（6分）（2014沈陽）某化學小組利用以下裝置（部分裝置已略去）進行了如下實驗探究：（1）若X為一氧化碳，Y為氧化鐵粉末實驗開始時先緩緩通入一氧化碳，一段時間后加熱硬質玻璃管甲，待反應完全后停止加熱，仍繼續通入一氧化碳直到甲冷卻在實驗過程中，觀察到甲中的現象是紅色粉末變成黑色甲中發生反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2該實驗需要對尾氣進行處理，其原因是一氧化碳有毒，會污染空氣（2）若X為氮氣，Y是由PbZ（Pb是鉛的符號，Z代表另一種元素）和足量碳粉組成的混合物實驗開始時先緩緩通入氮所了，一段時間后加熱硬質玻璃管甲，觀察到甲內發生劇烈反應，同時乙中的澄清石灰水出現了白色渾濁待反應完全后停止加熱，仍繼續通入氮氣直到甲冷卻（N2不能與反應）乙中發生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O元素Z是O（填個名稱中元素符號均可